寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出反應(yīng)類型
（1）甲烷與氯氣、；
（2）乙烯與溴水、；
（3）苯與濃硝酸（在濃硫酸的作用下）、．

根據(jù)要求填空．
（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．（填序號）
①碳酸氫鈉②CO₂③乙醇④鐵
（2）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為如下：
10Al+6NaNO₃+4NaOH+18H₂O═10NaAl（OH）₄+3N₂↑
請用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）已知氨氣與氯氣在常溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃混合溶液，已知其中c（K⁺）=0.2mol?L^-1，c（SO₄^2-）=0.7mol?L^-1．則溶液中c（Al³⁺）=mol?L^-1．

已知有機物A由C、H、O三種元素組成，取1mol 充分燃燒生成4mol CO₂ 和54g H₂O，A 的相對分子質(zhì)量為86，A物質(zhì)符合下列條件：①能與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使其褪色；②能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體；③分子中有支鏈，且只含有一個-CH₃．回答下列問題：
（1）A分子的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式：A與NaOH溶液，A與乙醇、濃H₂SO₄混合加熱，
（3）A與H₂在一定條件下反應(yīng)生成B，與B互為同分異構(gòu)體，且與乙酸互為同系物的D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）1mol D與足量NaHCO₃ 溶液反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是．

化學(xué)無處不在，了解一些與食品相關(guān)的化學(xué)知識很有意義．
（1）薯片等容易擠碎的食品，宜選用充氣袋裝．不應(yīng)該充入的是．
A．氮氣           B．二氧化碳         C．氧氣
（2）為使面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑．因為它．
①熱穩(wěn)定性差    　②增加甜味　     ③產(chǎn)生二氧化碳  　  ④提供鈉離子
A．②③B．①③C．①④
（3）苯甲酸鈉（C₆H₅COONa）是常用的食品防腐劑．下列描述錯誤的是．
A．苯甲酸鈉屬于鹽類          B．苯甲酸鈉能溶于水       C．苯甲酸鈉屬于烴類．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為0.9g/mL的氨水，計算此氨水的物質(zhì)的量濃度為．

在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中．
（1）元素被氧化，是氧化劑．
（2）是氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng)．
（3）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用（未被氧化）的HCl的質(zhì)量比為．

合理選擇飲食是保證身心健康的重要方面．請回答．
（1）高溫消毒滅菌時，蛋白質(zhì)發(fā)生，失去生理活性．
（2）糧食中的糖類在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為而被吸收，為人體提供營養(yǎng)．
（3）既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是．
（4）淀粉的分子式為．

Ⅰ配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于離子檢驗．
（1）配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是．
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型可能是圖1的（填序號），中心原子的雜化類型是．

（3）配合物中心離子核外電子排布式是．
（4）配合物中不存在的化學(xué)鍵是．
A．離子鍵　　　 B．金屬鍵　　 C．氫鍵　　 D．極性共價鍵　　 E．配位鍵
Ⅱ分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)．
有一種晶體K_xFe_y（CN）_z，其中Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-的排布如圖2所示，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺位于每個立方體的角頂，自身互不相鄰，CN^-位于立方體的棱上．每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K⁺（未畫出）．
（5）晶體的化學(xué)式可表示為．
（6）1molK_xFe_y（CN）_z晶體中含π鍵mol．

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置，該元素常見氧化物有和（寫出化學(xué)式）
（2）寫出B、C單質(zhì)生成E的化學(xué)方程式：．
（3）12克A單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為，其物質(zhì)的量為mol．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式．

已知C、I、J是常見的氣體，A、D是常見的固態(tài)非金屬單質(zhì)，E為常見金屬，B可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，G、H是海水中的主要物質(zhì)，N是一種鹽．在核磁共振氫譜中P有兩種峰，F(xiàn)燃燒產(chǎn)生紅棕色煙，1molF在真空中完全分解剩余固體的質(zhì)量是原來的28.6%．試回答下列問題
（1）寫出化學(xué)式或結(jié)構(gòu)式：FP．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為：．