海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類．人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素，在海水中可以找到80多種．海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景．回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進建議．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術(shù)．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）：

①反應(yīng)②的離子方程式為；
②從反應(yīng)③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是．
（4）苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物質(zhì)．用沉淀法測定苦鹵中MgCl₂的含量（g/L），測定過程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有．

回答新制氯水參加的反應(yīng)中的下列問題．
（1）向溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是，先析出的物質(zhì)是，反應(yīng)的離子方程式為．
（2）向氯水中滴加石蕊試液，溶液先變，起作用的粒子是，后立即，起作用的粒子是，產(chǎn)生這種粒子的離子方程式為．

利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)的影響．
實驗結(jié)果如圖1所示：

（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂T₁（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）．
③若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol N₂，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．保持容器體積不變，再向容器中加入1mol N₂，3mol H₂反應(yīng)達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減”或“不變”）．
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

t/s	0	50	100
c（N2O5）/mol?L-1	5.0	3.5	2.4

則50s內(nèi)NO₂的平均生成速率為．
②現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖2所示，其中Y為CO₂．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式．在電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式為．

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中濃度為0.01mol?L^-1的離子是．
②物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是和．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈（填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將m mol?L^-1的醋酸和n mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是mn．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100mol?L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH

+ 4

）由大到小的順序是
①NH₄Cl      ②NH₄HSO₄      ③NH₃?H₂O        ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-  HA^-?H⁺+A^2-
①則Na₂A溶液顯（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②已知0.1mol?L^-1的NaHA溶液pH=2，則0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度 0.11mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”）

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）?xC（g）．若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=；   1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為；
（2）若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，若維持容器壓強不變，達到平衡時C的體積分數(shù)22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（4）若改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n （B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式．

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程如圖1和實驗裝置如圖2：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：步驟③，步驟⑤．
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（填編號）
A．醋酸            B．苯            C．四氯化碳         D． 酒精
（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是．
（5）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．指出如圖實驗裝置中存在的錯誤之處：．

碘是人體必需的元素之一，海洋植物含有豐富的碘元素．在實驗中，從海藻里提取碘的流程如下：
（1）步驟③的名稱為，步驟⑤所需玻璃儀器除燒杯外還需
（2）步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H₂O₂的方法，則反應(yīng)的離子方程式為．
（3）步驟⑤，可選擇的有機試劑是．
    A．酒精  B．醋酸  C．CCl₄  D．苯
（4）欲檢驗提取碘后的水溶液中是否含有單質(zhì)碘的簡單化學(xué)方法為．
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．指出如圖實驗裝置中存在的錯誤之處（1處）： 

已知CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H₂O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.003mol?L^-1?s^-1，則6S末CO₂的物質(zhì)的量濃度為；反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為；
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為（填正確選項前的字母）；
a．壓強不隨時間改變              b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（CO）不隨時間改變           d．單位時間里生成CO和H₂的物質(zhì)的量相等
（4）已知1000℃時，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c（H₂O）：c（CO）應(yīng)不低于；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K₂CO₃為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式；
（6）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
請寫出S（g）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₂（g）熱化學(xué)方程式．

燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陰極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為陽極燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：
2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂則陽極反應(yīng)式為；總反應(yīng)式為．

Ⅰ．某化學(xué)興趣小組對下列三組物質(zhì)進行研究：
A．HCl  H₂SO₄  H₂CO₃  HNO₃
B．溶液  水  懸濁液 膠體
C．Na₂CO₃  NaNO₃  AgNO₃  Ba（NO₃）₂
請你幫他們完善下列空白：

	A	B	C
分類標(biāo)準	含氧酸	分散系
不屬于該類別的物質(zhì)			Na2CO3

Ⅱ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鋁   ②氫氧化鐵膠體   ③氯化氫  ④SO₂  ⑤NaHSO₄ 固體   ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦稀硫酸    ⑧醋酸    ⑨燒堿    ⑩熔融NaNO₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：（填編號）

分類標(biāo)準	能導(dǎo)電的物質(zhì)	電解質(zhì)	強電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）①與⑨的溶液反應(yīng)的離子方程式為
（3）用Fe（OH）₃膠體進行下列實驗：
（a）將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附的顏色逐漸變（填“深”或“淺”），這表明．
（b）向其中逐滴加入過量稀硫酸溶液，現(xiàn)象是；
（4）向Ba（OH）₂溶液逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出此步的離子方程式．