進(jìn)入冬季，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行和生活帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”．目前鄭州市汽車占有量達(dá)230萬輛，汽車尾氣污染是引起霧霾的主要因素之一．
（1）汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是．假設(shè)空氣中N₂和O₂的體積比為5：1，1300°C時(shí)，1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得NO為5×10^-4mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（2）汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？（填“能”或“不能）”．原因是．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原理．
（4）某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)傳感器監(jiān)測CO的含量，其工作原理示意圖如圖，Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；NiO電極的電極反應(yīng)式是．

如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

a
			d	f	g
b		c	e			h

請回答下列問題：
（1）g與b可形成離子化合物b₂g，試寫出它的電子式．
（2）e、f、g 三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）．
（3）從化合物c₂g₃與eg₂組成的混合物中分離提純eg₂，可加入上述（用元素符號(hào)表示）兩種元素形成化合物的水溶液后再過濾洗滌．
（4）在1L的密閉容器中，通入1mol f₂氣體和3mol a₂氣體，一定溫度下反應(yīng)生成fa₃氣體，2min時(shí)，測得f₂的濃度為0.75mol?L^-1，則2min時(shí)fa₃的物質(zhì)的量為mol，a₂的平均反應(yīng)速率v（a₂）= mol?（L?min）^-1．
（5）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．X可與H₂O在一定條件下反應(yīng)生成化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
．
（6）航天技術(shù)中常使用a和g單質(zhì)組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．該電池反應(yīng)式為．

海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
海水中鹽的開發(fā)利用：
（1）海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？冢�多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和池．
（2）目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用．（寫一點(diǎn)即可）

以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中有以下的主要反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在一定的條件下，將0.05mol CH₄和0.10mol H₂O（g）放入容積為2L的密閉容器中，20s時(shí)有0.02mol CO生成，則CO的化學(xué)反應(yīng)速率為．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為（填序號(hào)）．
①CH₄消耗的反應(yīng)速率和CO消耗的反應(yīng)速率相等
②CH₄、H₂O、CO、H₂的濃度都相等
③CH₄、H₂O、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應(yīng)速率都為零
⑤容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
（3）若達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.04mol，則平衡時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率是多少？

海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下圖是海水加工的示意圖：
（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有（寫出兩種）．
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中試劑A的化學(xué)式，Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgCl₂，而不用MgO，其原因是．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H₂和Cl₂．海水中得到的粗鹽往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔，其原因是．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，陽離子交換膜的作用是．

如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1．B為常見液體．
   
試回答下列問題：
（1）X是； F是．
（2）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)性質(zhì)．
（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要Dmol．

可通過以下步驟從干海帶中提取碘

回答下列問題：
（1）操作②的名稱是：．
（2）進(jìn)行操作①的過程中，會(huì)用到的儀器有：（選填下列儀器的編號(hào)）

名稱	普通漏斗	長頸漏斗	側(cè)底燒瓶	蒸發(fā)皿	研缽	坩堝	燒杯
儀器
編號(hào)	A	B	C	D	E	F	G

（3）請從上圖中選取必要的儀器，畫出操作③的裝置圖（支持儀器和熱源不必畫出）．

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）+Q已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：

溫度/℃	1000	1115	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；Q0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；
A．提高反應(yīng)溫度   B．移出部分CO₂ C．加入合適的催化劑   D．減小容器的容積
（3）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此時(shí)v_正v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”）．經(jīng)過l0min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=．

（1）有機(jī)物2，3-二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為．
（3）有機(jī)物2，3-二甲基-1-丁烯結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）有機(jī)物的命名為．

【選考-----化學(xué)與技術(shù)】
合理利用和開發(fā)水資源是人類得以生存和發(fā)展的重要保證．
（1）人類最早使用的淡化海水的方法是．
（2）以下是河水處理成自來水的工藝流程示意圖：
河水→曝氣池

加入石灰

一級(jí)沉降池

加入混凝劑通入CO2

二級(jí)沉降池

通入氣體A

過濾池→自來水
①河水中常含有、Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^-，加入石灰發(fā)生的沉淀反應(yīng)的離子方程式為：；
②通�？梢赃x用做混凝劑，通入CO₂的目的是；
③氣體A的作用是．
（3）如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：
①活性炭的作用是；
②A、B中盛放的是離子交換樹脂，一種羥型陰離子交換樹脂ROH應(yīng)放在（填“A”或“B”）；其理由是．
（4）水的硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，以1L水中含有10mgCaO，其硬度為1度．現(xiàn)用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定，Y跟Ca²⁺和Mg²⁺都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)．現(xiàn)取某地下水樣品25.0mL，用0.0100mol/LY溶液滴定，完全反應(yīng)時(shí)消耗Y溶液15.0mL．該地下水的硬度為．