已知：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．其中，元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素A與D、C與E分別同主族；A、B、D、E的單質(zhì)都能在C的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常溫下是一種液體，化合物Y是一種有毒氣體，單質(zhì)E和化合物Z都是淡黃色固體．
請回答列下問題：
（1）在周期表中，元素B位于周期族；
E元素原子形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列（用元素符號表示）；
（3）物質(zhì)P可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式；
（4）化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應(yīng)，生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì)．試寫出符合上述條件的兩個化學方程式：①；②．

（一）在容積可變的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g?CH₃OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，250℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常數(shù)300℃、1.5×10⁴kPa下的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工業(yè)實際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是．
（3）在圖中畫出350℃時CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的大致曲線．
（二）（1）用下列流程制取少量碘單質(zhì)：

步驟①的離子方程式為，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分攪拌，當消耗1.4g Fe時，懸濁液中的c（Ag⁺）=．[假設(shè)實驗過程中溶液體積不變；此溫度下K_sp（AgI）=8.5×10^-17]
（2）在合成氨工業(yè)中常用I₂O₅來定量測量CO的含量．已知：2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1；2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1，寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)析出固態(tài)I₂的熱化學方程式：．

燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法．已知0.1mol某烴A完全燃燒后，生成11.2L（標準狀況）的CO₂，生成10.8g水，回答下列問題．
（1）通過計算推導A的分子式．
（2）寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式．

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
（1）A的氫化物分子式為，
（2）B的元素符號為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中位于第周期，第族；
（3）C的單質(zhì)分子式為，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫．

在101.3k Pa、476K條件下，十一烷以及分子中碳原子數(shù)比它小的烷烴均為氣態(tài)．以下變化中，最初與最終均維持這種條件． A、B、C 三種烷烴（氣）分子中碳原子依次增加相同的個數(shù)，取等體積的三種氣體，分別跟 30mLO₂（過量）混合引燃，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)：A與O₂ 反應(yīng)前后氣體總體積不變；B與O₂ 反應(yīng)后氣體總體積增加了4mL；C與O₂ 反應(yīng)后氣體總體積為反應(yīng)前的1.25倍．
試求：
（ 1 ）A的分子式．
（2）原任意一種烷烴的體積及B的分子式．

新制氯水中含有多種成分：，氯水應(yīng)存放在瓶中保存．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是；過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是；氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍，起作用的成分是．

含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）B元素的原子最外層電子數(shù)與A相同，但相對原子質(zhì)量比A小的元素，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是．
（2）寫出C與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應(yīng)生成含A的化合物F．
①寫出C與純堿混合高溫熔融時生成D和E的化學反應(yīng)方程式：．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是．
A．普通玻璃坩堝  B．石英玻璃坩堝  C．鐵坩堝    D．瓷坩堝．

（一）下圖是工業(yè)開發(fā)海水的某工藝流程．

（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是；電解槽中的陽極材料為．
（2）本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄順序制備？
答：；原因是．
（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是．
（二）為配制某培養(yǎng)液需要NaH₂PO₄和Na₂HPO₄（物質(zhì)的量比為3：1）的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g．現(xiàn)用4.0mol?L^-1 H₃PO₄溶液和固體NaOH配制2.0L該混合液．
（1）寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式、．
（2）需取NaOH的質(zhì)量為克．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

試判斷K₁K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）．
（2）用2mol N₂和3mol H₂合成氨，三容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到t min時N₂的質(zhì)量分數(shù)如圖1所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是，都達到平衡狀態(tài)時，N₂轉(zhuǎn)化率最低的是．
（3）NH₃與CO₂在120℃，催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素：CO₂+2NH₃?（NH₂）₂CO+H₂O；在密閉反應(yīng)容器中，混合氣體中NH₃的含量變化關(guān)系如圖2所示（該條件下尿素為固體）．則A點的正反應(yīng)速率v_正（CO₂）B點的逆反應(yīng)速率v_逆（CO₂）（填寫“＞”“=”或“＜”），NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為；
（4）已知下列熱化學方程式：
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol
請寫出用NH₃還原NO的熱化學方程式；
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學方程式．科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通人氨氣的電極是（填“正極”或“負極”），在堿性條件下，通人氨氣的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為．

新制氯水呈色，說明氯水中有存在．向氯水中滴入幾滴AgNO₃溶液，立即有（填現(xiàn)象）生成，說明氯水中有存在，藍色石蕊試紙遇到氯水后，會首先變紅，但很快褪色，說明氯水具有性，氯水光照后，顏色，溶液的酸性，該反應(yīng)的化學方程式是．