某有機(jī)物A相對分子質(zhì)量為44．將0.1mol A在足量氧氣中完全燃燒產(chǎn)生3.6g H₂O和8.8g CO₂．請計算：①A的分子式；②若A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，目前工業(yè)上CO和CO₂均可用于合成甲醇．

（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁；2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃；則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=．
（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH₃OH）-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖甲．該反應(yīng)的△H0（填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有．（填字母）
A．縮小容器體積            B．降低溫度
C．升高溫度               D．使用合適的催化劑
E．甲醇從混合體系中分離出來
（4）CH₄和H₂O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH₄+H₂O?CO+3H₂，T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小時后測得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，計算該溫度下的平衡常數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）．
（5）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H₂用于Ⅰ合成氨：N₂（g）+3H₂（g）

一定條件

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol某同學(xué)在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實驗，N₂濃度隨時間變化如圖乙．實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在答題卷對應(yīng)的地方畫出實驗I和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖．
（6）已知25℃K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11；K_SP[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1 MgCl₂和FeCl₃混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成沉淀的離子方程式為．

常溫下，向25mL 0.1mol?L^-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式．
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因．此時，混合溶液中由水電離出的c（H⁺） 0.2mol?L^-1 HA溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）D點(diǎn)時，溶液中c（A^-）+c（HA）2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則c（HA）+c（H⁺）=mol?L^-1（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）．
（4）本實驗最好選作指示劑．
A．石蕊         B．甲基橙          C．酚酞．

（1）質(zhì)量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是．
（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是．（填序號）
①NaAlO₂②Ca（OH）₂  ③Na₂CO₃ ④Al（OH）₃
（3）氯水中含有多種成分．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr₂溶液中，寫出反應(yīng)完全后的離子方程式．

光纖預(yù)制棒是光纜生產(chǎn)的最“源頭”項目，目前國內(nèi)光纜生產(chǎn)廠家約200家，大部分靠買進(jìn)口光纖預(yù)制棒來生產(chǎn)光纜．
（1）光纖預(yù)制棒跟光導(dǎo)纖維的成分相同，那么光纖預(yù)制棒的化學(xué)成分是．
（2）如果把光纜裸露在堿性土壤中，結(jié)果會短路，用離子方程式說明原因．
（3）下列說法正確的是．
A．石英與普通玻璃都是硅酸鹽制品
B．二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料
C．工藝師用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D．石英與二氧化碳中的化學(xué)鍵相同
（4）石英可以制備各種各樣的陶瓷制品，如坩堝、蒸發(fā)皿、氮化硅高溫結(jié)構(gòu)陶瓷等．寫出氮化硅的化學(xué)式，工業(yè)上用石英、焦炭、氮?dú)庠诟邷貤l件下制備氮化硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為；
②該氣體所含原子總數(shù)為個；
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．
（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V LCO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是（用分式表示）．
（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X₂跟3體積氣體Y₂化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是．
（4）某鹽混合溶液中含有離子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，測得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L^-1、0.25mol?L^-1、0.4mol?L^-1，則c（SO₄^2-）=．

把5.4g Al放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，計算生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

對碳及其化合物的研究，一直倍受科學(xué)工作者的關(guān)注．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為生產(chǎn)和生活的能源．
已知 ①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
則CH₄完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：．
（2）已知CO（g）和H₂O（g）可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
①一定溫度下，于恒容密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)，已達(dá)到平衡的是．
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化         b．CO的濃度保持不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變   d．單位時間內(nèi)消耗1molCO，同時生成1molH₂
②在2L恒容密閉容器中，分別通入CO（g）和H₂O（g），實驗測得A、B兩組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所 需時間/min
		H2O	CO	CO2	H2
A	650	2	4	1.6	1.6	5
B	900	1	2	0.4	0.4	3

Ⅰ．實驗A達(dá)平衡時，υ（H₂）=．
Ⅱ．實驗B中，平衡常數(shù)K= （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
Ⅲ．該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

下面的四幅圖與所給的四個反應(yīng)有一一對應(yīng)關(guān)系，請你找出來并填入下面的表格中：
①HCl+NaOH→NaCl+H₂O+Q       
②H₂+Cl₂ 

點(diǎn)燃

 2HCl+Q
③CaCO₃→CaO+CO₂↑-Q          
④Ba（OH）₂?8H₂O→Ba（OH）₂+8H₂O-Q

①	②	③	④

如表是短周期表中的一部分，根據(jù)A-J在周期表中的位置，完成下列問題：

A
			D	F	G		J
B		C	E		H	I

（1）元素A和F形成的極易溶于水的氣態(tài)化合物電子式為，寫出實驗室制備該化合物的化學(xué)方程式，工業(yè)制備該化合物的化學(xué)方程式為．
（2）寫出D在周期表中位置：第周期第族．
（3）B、C兩種元素中，寫出陽離子半徑較小的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）在上述元素中，可以找到作光導(dǎo)纖維的材料的兩種元素，該化合物是，屬于晶體．
（5）元素E與元素F組成的化合物X可用作耐高溫、耐磨的材料；E與I組成的化合物W可用作煙幕彈，原理是化合物W遇水就劇烈反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，常溫下，W為無色透明液體；F與I組成的化合物Y可用作殺菌消毒、漂白，原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化還原反應(yīng)，常溫下，Y為黃色油狀液體．
a．寫出W的化學(xué)式．
b．常溫下，X的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于W、Y的熔點(diǎn)，理由是．
c．寫出Y與水反應(yīng)的方程式：．
d．比較E的氫化物與F的氫化物熱穩(wěn)定性：＞（填化學(xué)式）．