2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)勵(lì)的是對(duì)生命一個(gè)核心過程的研究--核糖體將DNA信息“翻譯”成生命，三位科學(xué)家利用X射線結(jié)晶學(xué)技術(shù)標(biāo)出了構(gòu)成核糖體的無數(shù)個(gè)原子每個(gè)所在的位置．
（1）蛋白質(zhì)和核糖均由H、C、N、O、S等元素組成，以下說法不正確的是．
A．O元素的第一電離能大于N元素的第一電離能
B．H₂O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H₂S是因?yàn)镠₂O分子間存在氫鍵
C．NH₃分子中氮原子采用sp²雜化
D．CO₂與COS（硫化羰）互為等電子體
E．一個(gè)NNNH₂NNH₂NH₂（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15個(gè)σ鍵
（2）基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為．

（3）水也是生命必需物質(zhì)．冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰-Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如右圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成mol氫鍵．
（4）生命活動(dòng)中的另一種重要化合物的結(jié)構(gòu)如右圖：該分子中的手性碳原子共有個(gè)，碳原子的雜化方式共有種．

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝
酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑．工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H．如圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)，某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖．

（1）已知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，試寫出表示NH₃（g）燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）下列說法正確的是．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會(huì)使E₁的數(shù)值增大
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．圖2是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且p_A＜p_B
E．圖2是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且T_A＞T_B
F．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_A＜K_B
G．在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N₂的平均速率為

n1

4t1

mol?L-1?min-1
（3）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2    B．v（N₂）_正=v（H₂）_逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（4）一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN₂和7molH₂，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的

7

9

倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為．在同一溫度、同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N₂、bmol H₂、cmol NH₃（a、b、c均不為零），欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a、b、c滿足的關(guān)系為（用含a、b、c的表達(dá)式表示）．
（5）如圖3為常溫下向25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1的HN₃溶液的過程中溶液pH的變化曲線（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）．
①根據(jù)圖3能確定HN₃為．酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②D點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="1qyfsz6" class='quizPutTag' contenteditable='true'>