某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫；而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該反應裝置已略去）：
試回答：
（1）上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學反應方程式為．
（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是．
（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作．
（4）B中加入的試劑是，其作用是．
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：C中，D中．如果撤去裝置B，是否還能根據D中的現象判斷氣體X中含有氫氣？答：．

寫出下列反應的離子方程式：
（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：．
（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：．
（3）鋅和硝酸銀溶液反應：．
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：．

以下是對金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題：
（1）寫出鈉與水反應的離子方程式．
（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現象是，反應的離子方程式為，．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為．

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、c（H⁺）=10^-3mol/L的鹽酸、c（H⁺）=10^-3mol/L的醋酸、CH₃COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水．已知：pH=-lgc（H⁺）
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法（填“正確”或“不正確”）．
（2）乙分別取用10mL 0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產生氫氣用氣球收集，通過觀察實驗現象為，則認定醋酸是弱電解質．
（3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，紅色變淺，也能證明醋酸是弱電解質，試從電離平衡原理解釋．
（4）丁分別取用10mL c（H⁺）=10^-3mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（足量），產生氫氣用氣球收集，通過比較產生氣球的大小，如果醋酸產生氣球（填“大”或“小”），則認定醋酸是弱電解質．
（5）戊取用c（H⁺）=10^-3mol/L的醋酸稀釋到原來的100倍，稀釋后醋酸的c（H⁺）10^-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），則認定醋酸是弱電解質．

通常情況下，CO和O₂的混合氣體m L用電火花引燃，體積變?yōu)閚 L（前后條件相同）．
（1）試確定混合氣體中CO和O₂的體積．
（2）當反應后的氣體密度在同樣條件下為氫氣的15倍，試確定反應后氣體的成分．

將一包含有NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的白色固體樣品3.44克加入足量的NaOH溶液中并加熱，收集反應產生氣體1.12L（標況）．求：
（1）樣品中NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的質量；
（2）混合固體中含氮百分率．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的原子最外層電子數是其次外層電子數的

3

4

倍；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽的化學式為、；這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
（2）用電子式表示D元素和E元素化合的過程．

五種短周期元素的部分性質數據如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價	+1	+5 -3	+7 -1	+6 -2	+3

（1）Z離子的結構示意圖為．Y元素在元素周期表中的位置是．
（2）4.0克Z單質在足量的氧氣中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出Z的燃燒熱的熱化學方程式．
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e^-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是．一段時間后，觀察到試管中的現象是，發(fā)生反應的離子方程式是．
（4）X有多種氧化物，其中丙的相對分子質量最�。�在一定條件下2升的丙氣體與0.5升的氧氣混合，若氣體被足量的氫氧化鈉溶液吸收后沒有氣體殘留，則所生成X的含氧酸鹽的化學式是．

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．

濕法	強堿性介質中，Fe（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：．
②反應Ⅱ的離子方程式為．
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為，它能凈水的原因是．
④已知25℃時Fe（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38，反應Ⅱ后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol/L，則需要調整
pH=時，開始生成Fe（OH）₃（不考慮溶液體積的變化）．
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀．①加入飽和KOH溶液的目的是：．②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉（填“大”或“小”）．
（3）干法制備K₂FeO₄的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定，放電時間長等優(yōu)點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質，用惰性電極設計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應式：．

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如圖轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）．請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：F中的溶質；丙．
（2）反應③離子方程式．
（3）H受熱分解后的固體產物與金屬B高溫下的化學方程式：．
（4）A與水反應的離子方程式．