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科目： 來源： 題型：

已知四種短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，元素A和D在周期表中處于同一主族，B和C處于同一周期．A元素原子核外只有一個(gè)電子，B元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）推斷A、B、C、D四種元素，寫出它們的元素符號(hào)   A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）B元素在周期表的位置
 
，B元素能形成多種單質(zhì)，這種現(xiàn)象稱為
 
．
（3）D2C的電子式
 
，晶體類型
 
； BC2的結(jié)構(gòu)式為
 
，晶體中微粒間的相互作用力是
 
．
（4）D的單質(zhì)可以與A2C發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

1．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比
 
，C原子數(shù)之比
 
，二者的質(zhì)量之比
 
．
2．下列物質(zhì)中：（1）Cu （2）Br2 （3）Na2O （4）蔗糖  （5）NaCl溶液 （6）SO3 （7）Ba（OH）2
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．（用序號(hào)填寫）

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科目： 來源： 題型：

有下列物質(zhì)①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）屬于弱電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）．
（2）常溫下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="pvx1d5n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．NaHCO3水解的離子方程式
 
．
（3）Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
 
．

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科目： 來源： 題型：

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
X
M
（1）X在周期表中的位置為
 
，Q的元素名稱為
 
；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為
 
；
（3）X與W可以形成一大類在組成和結(jié)構(gòu)上相似的物質(zhì)，其中一類符合通式XnW2n+2，當(dāng)n=
 
時(shí)，這類物質(zhì)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象；
（4）元素的非金屬性：M
 
Q（填“＞”、“＜”或“=”），寫出一個(gè)證明此結(jié)論的化學(xué)方程式
 
；
（5）X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物丙和�。诖呋瘎┐嬖跅l件下，丙與丁發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

將ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱．其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目： 來源： 題型：

將一份CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到的CO2體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）CaCO3的質(zhì)量；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目： 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
陽離子 K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象．
（1）A的名稱是
 
．
（2）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）25℃時(shí)pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是
 
（填寫A或C的化學(xué)式）．
（4）25℃時(shí)用惰性電極電解D的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH
 
7；（填＞、＜或=）
（5）B溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="8y0h0p6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目： 來源： 題型：

由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：
陽離子 Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+
陰離子 OH-   Cl-   SO42-  CO32-
為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空．
（1）取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強(qiáng)堿性．則X中一定不存在的離子是
 
．
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出．則由（1）和（2）可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有
 
；又可確定X中一定不存在的離子有
 
．
（3）若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見物質(zhì)），則可能是（用化學(xué)式表示，寫出一組即可）
 
．
（4）尚待檢驗(yàn)的陰離子是
 
，簡述檢驗(yàn)方法：
 
．

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科目： 來源： 題型：

HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強(qiáng)的氧化性，在強(qiáng)酸溶液中能氧化Mn2+．
 （1）請完成并配平下列離子反應(yīng)
 
Mn2++
 
H5IO6═
 
MnO4-+
 
IO3-+
 
H++
 
．
（2）根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是
 
 電解質(zhì)（填“強(qiáng)”、“弱”）．
（3）上述反應(yīng)，被氧化的元素是
 
（填元素符號(hào)），當(dāng)1mol Mn2+參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目： 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為ns n np n+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．
（1）上述元素中，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；D元素的外圍電子排布式為
 
；
（2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．
則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的非極性分子是
 
（用化學(xué)式表示）； 在③的分子中有
 
個(gè)σ鍵和
 
個(gè)π鍵．
（3）AgNO3 溶液與足量C的氫化物水溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為
 
，該配合物中心原子通過
 
雜化方式與配位體以
 
鍵相結(jié)合．

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