寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；
（2）氯化銨與氫氧化鈉加熱條件下反應(yīng)；
（3）電解氯化銅溶液．

寫出鐵與水蒸氣的反應(yīng)方程式．

原電池正、負(fù)電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：；金屬銅的電解精煉過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為：．

氯氣的用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅等．
（1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下：
純硅高溫氫氣四氯化碳粗硅石英砂（SiO₂）高溫焦碳高溫氯氣
①寫出制備粗硅時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點(diǎn)較低的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍└叻悬c(diǎn)、難揮發(fā)性液態(tài)雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純，其提純方法為（填字母）．
A、蒸餾     B、過(guò)濾      C、萃取      D、結(jié)晶
（3）為防止污染空氣，常用溶液吸收多余的氯氣．

在下列物質(zhì)中：①NaOH、②Na₂S、③（NH₄）₂S、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、⑥金剛石、⑦SiO₂晶體、⑧MgCl₂、⑨干冰．
（1）只含有離子鍵的離子化合物是；
（2）含離子鍵、極性鍵和配位鍵的化合物是；
（3）含有非極性鍵的離子晶體是；
（4）含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是；
（5）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的化合物是．

寫出鈉在空氣中加熱的化學(xué)方程式，反應(yīng)后的產(chǎn)物可用于呼吸面具中，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式．

括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：
（1）MgO（Al₂O₃）；
（2）CO₂（HCl）；
（3）FeCl₃（FeCl₂）；
（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）．

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：段化學(xué)反應(yīng)速率最快，段收集的二氧化碳?xì)怏w最多．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
A．蒸餾水                       B．氯化鈉固體
C．氯化鈉溶液                    D．濃鹽酸．

用雙線橋法標(biāo)明下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并分析下列氧化還原反應(yīng)，完成下列填空．
（1）2Al+Fe₂O₃ 

△   .

Al₂O₃+2Fe
氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，0.4mol Al參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是N_A．
（2）2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O
被氧化的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氧化性：KMnO₄Cl₂（填“＜”、“＞”或“=”）．

甲烷、乙烯、苯、甲苯四種有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是；在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是．