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科目: 來源: 題型:

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)NH4Cl溶液呈
 
(填“酸”、“中”、“堿”)性,其原因是(用離子方程式表示):
 

(2)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
 

(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20.)
(3)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯
 
性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 

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(1)已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9.將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液中c(Ba2+)=
 
 mol?L-1.取100mL濾液與100mL 2mol?L-1的Na2SO4溶液混合,混合液中c(Ba2+)=
 
 mol?L-1
(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑.胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是
 
 (用沉淀溶解平衡原理解釋).萬一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
 
mol?L-1
(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去. CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
 

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請(qǐng)回答下列問題.
(1)碳酸鈉俗稱為
 
,其水溶液顯
 
性(填“酸”、“堿”或“中性”).
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,其反應(yīng)的離子方程式為
 

等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量,前者
 
后者(填“>”、“<”或“=”)
(3)久置的硅酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因?yàn)?div id="lkcrru2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用化學(xué)方程式表示).

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,物質(zhì)①4g H2;②33.6L CH4;③1mol H2O;④3.01×1023個(gè)O2.含分子數(shù)最多的是
 
,質(zhì)量最大的是
 
(填序號(hào)).

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(1)現(xiàn)有NH4Cl和NH3?H2O組成的混合溶液,若其pH=7,則該溶液中c(NH4+
 
c(Cl-);
若pH>7,則該溶液中c(NH4+
 
c(Cl-).(填“>”、“<”、“=”).
(2)0.1mol/L的NaHSO3溶液中,c(Na+)+c(H+)═
 
,c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)═
 

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根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
①還原劑是
 
,還原產(chǎn)物是
 

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是
 

③當(dāng)有2mol HNO3參加反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是
 
mol.

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有一透明溶液,可能含有下列離子中的一種或幾種,Al3+、Cu2+、Na+、H+、
SO42-、NH4+、Mg2+、Fe2+、CO32-,某興趣小組取此溶液作了下列實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.②取少量溶液加入過氧化鈉粉末,溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,加入過氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀的量如圖所示.
(1)請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷:該溶液中一定有的離子是
 
;一定沒有的離子是
 
;不能確定的離子是
 

(2)請(qǐng)寫出a-b段和b-c段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.
a-b段
 
;
b-c段
 

(3)如何進(jìn)一步確定溶液中尚未確定的離子(請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作過程,藥品自選).
 

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(1)書寫鹽溶液水解離子方程式:Na2CO3
 
Al2(SO43和NaHCO3混合
 

(2)①HCl ②H2S ③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO43⑥Cl2⑦BaSO4,其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 

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能量是一個(gè)世界性的話題,如何充分利用能量、開發(fā)新能源,為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo).
(1)如圖所示,組成一個(gè)原電池.
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí):Cu電極是
 
 (填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)為
 
;
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí):Cu電極是
 
極,其電極反應(yīng)為
 

(2)請(qǐng)寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式
 

(3)燃燒氫氣時(shí)耗氧量小,放出熱量多.已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ,試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
 

(4)將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一.已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/mol
C(s,石墨)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)═TiCl4(l)+2CO(g)的△H是
 

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科目: 來源: 題型:

A、B兩種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì),B是造成酸雨的污染物之一,將A、B分別通入品紅溶液中,發(fā)現(xiàn)品紅溶液均會(huì)褪色;若將A通入B的水溶液中,則會(huì)生成D和另一種產(chǎn)物E,D是一種含氧酸,該反應(yīng)化學(xué)方程式為:
 
;檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物E中陰離子所用試劑為:
 

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