按要求回答問題：
（1）寫出地殼中含量最多的金屬與燒堿溶液反應的離子方程式：．
（2）將銅片放入到濃硝酸中
①若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應的離子方程式是．
②待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加熱，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，該氣體的化學式是．
（3）現(xiàn)有如圖A裝置，為實現(xiàn)下列實驗目的，其中應以a端作為入口的是（多選扣分）．
A．瓶內(nèi)盛液體試劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)
B．瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積
C．收集密度比空氣大的氣體
D．收集密度比空氣小的氣體
（4）已知有如下氧化還原反應：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，則：
①該反應的還原劑為（填化學式）．
②若產(chǎn)生的N₂在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉(zhuǎn)移了mol電子．

N和B元素在化學中有很重要的地位．
（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為．
（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB₃型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其中NF₃的分子空間構(gòu)型為，BF₃的分子空間構(gòu)型為．
（3）NaN₃是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，NaN₃也可用于汽車的保護氣囊．3mol NaN₃受撞擊會生成4mol N₂氣體和一種離子化合物A．
①請寫出上述NaN₃撞擊反應的化學方程式．
②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N₂分子與NH₃分子中σ鍵數(shù)目之比為：．

32.5g鋅可以跟100g硫酸溶液恰好完全反應．計算：
（1）可制得氫氣多少克？
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

欲配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：
①用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，若左盤上放有8g砝碼，游碼位置如圖，天平的指針在標尺中間，則所稱NaOH固體的實際質(zhì)量為克．

②將稱好的氫氧化鈉固體放入中，加蒸餾水將其全部溶解，待后，將溶液沿移入mL的容量瓶中．
③用蒸餾水洗滌溶解所用儀器次，將洗滌液移入中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏（高或低）．
④向容量瓶內(nèi)加水至接近刻度線1-2cm處時，改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏，應該．
⑤最后蓋好瓶蓋，，將配好的溶液移入 中并貼好標簽．

（2-羥基-4-苯基丁酸乙酯）是某藥物的中聞體，常溫下是一種無色透明的油狀液體，沸點為212℃．某同學設計實驗制備該物質(zhì)：原料：（2-羥基-4-苯基丁酸）和乙醇
實驗裝置：
實驗步驟：
①按如圖1裝置連接儀器．
②20mL 2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇，加入幾塊沸石．
③加熱至70℃左右保持恒溫半小時．
④分離、提純?nèi)�頸瓶中粗產(chǎn)品，得到有機產(chǎn)品．
⑤精制產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（l）加入原料時，能否最先加入濃硫酸？（填“能”或“否”）．油水分離器的作用是．
（2）本實驗的加熱方式宜用（填“直接加熱”或“水浴加熱”）．如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產(chǎn)率會（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）寫出制備反應的化學方程式：．
（4）分離提純產(chǎn)品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機層．飽和碳酸鈉溶液的作用是．
①吸收過量的乙醇     ②除去過量的有機酸     ③促進產(chǎn)品水解        ④降低產(chǎn)品在水中溶解度
（5）產(chǎn)品精制：精制產(chǎn)品的實驗裝置如圖2所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如何改進：．（若裝置合理，此空不作答）．

（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色．1molA和1mol NaHCO₃能完全反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.33%．B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式是
（3）某有機物完全燃燒，生成標準狀況下CO₂的體積為4.48L，H₂O的質(zhì)量為5.4g．
①若有機物的質(zhì)量為4.6g，此有機物的分子式為
②若有機物的質(zhì)量為6.2g，且此有機物lmol能和足量的金屬鈉反應生成lmolH₂，此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（兩個羥基不能連在同一個碳原子上）

t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=．該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=．

把某黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如圖所示的實驗：

（1）由此可以推斷：A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，X為．
（2）寫出A與B反應的化學方程式：．
（3）寫出D與單質(zhì)F反應的離子方程式：．

某同學利用下圖裝置可探究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的三種氣體產(chǎn)物，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201311/192/6496f571.png" style="vertical-align:middle" />
A、寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式；
B、如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則：可以檢出的物質(zhì)是；不能檢出的物質(zhì)是；
②中3個洗氣瓶的現(xiàn)象依次為、、；
C、SO₂可使氯水褪色，這是因為SO₂具有．（填序號）
A．氧化性　　　 B．還原性       C．漂白性       D．酸性．

某研究性學習小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）．實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄：

材料一：小組交流摘錄
學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下的銅絲變黑，表面產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！
學生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨�固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的無水CuSO₄．
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S→Cu₂S（黑色）．
材料二：探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色變淺了些，溶液呈藍色．
實驗3：將溶液過濾得黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少．
根據(jù)上述材料回答下列問題
（1）A試管上方的長導管的作用是；D、E兩支試管中CCl₄的作用是．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：．
（3）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，并有大量氣泡冒出，已知SO₂難溶于CCl₄中，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．你的猜想是：．設計實驗驗證你的猜想．
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是．（寫化學式）