（1）陰、陽離子帶種電荷，彼此間存在吸引作用而靠近；陰、陽離子核外電子（以及原子核）帶種電荷，彼此間存在排斥作用而疏遠．
（2）陰離子來自非金屬元素，陽離子來自金屬元素，因此離子鍵存在于由元素和元素組成的化合物中（除AlCl₃、FeCl₃外）．有些陽離子由原子團構(gòu)成，如，所以離子鍵還存在于含離子的化合物中．
（3）比較下列微粒半徑的大�。海�
①電子數(shù)為10的單原子離子
②電子數(shù)為18的單原子離子
③電子數(shù)為2的單原子離子．

在1L含0.001mol/LSO₄^2-的溶液中加入0.01molBaCl₂，能否使SO₄^2-完全沉淀？此時SO₄^2-的濃度是多少？（K_sp=1.08×10^-10）

粗食鹽中常含有少量Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，實驗室提純NaCl需按順序加入以下試劑①，②，③，④過濾，⑤．請在以上橫線上填寫所加試劑的化學(xué)式，并在以下橫線上寫出各步所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
①，②，③，⑤．

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．請回答：
（1）F在元素周期表中的位置．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：AE（填“強于”或“弱于”）．
（3）寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式．
（4）寫出B和E組成的化合物的電子式：．
（5）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為．
（6）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E₂F₂．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（7）在298K下，A、C的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，C的單質(zhì)能將A從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3mol A的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）．

“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（含少量的Cl^-、Fe³⁺），某化學(xué)興趣小組擬用“爛板液”制取Zn（NO₃）₂?6H₂O的過程如圖：

已知：Zn（NO₃）₂?6H₂O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂溶液能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物有兩性．回答下列問題：
（1）“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式），若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)物的氣體為N₂O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：
（2）在操作①中保持pH=8的目的是．
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是．
（4）操作③中加熱煮沸的目的是；此步操作的理論依據(jù)是．
（5）操作④保持pH=2的目的是；此步操作中所用的主要儀器有：．

一定條件下，5.1g氨氣（NH₃）中：
①NH₃的物質(zhì)的量；
②所含原子總數(shù)是；
③所含電子數(shù)目與mL H₂O所含電子數(shù)相等（ρ_水=1g/mL）．

某芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的69倍，已知0.1mol A在氧氣中完全燃燒得30.8g CO₂和0.3mol H₂O，請確定A的分子式，并寫出同時符合下列各項條件的所有有機物結(jié)構(gòu)簡式：（1）能和三氯化鐵作用顯色（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）苯環(huán)上的一氯取代物有2種結(jié)構(gòu)．

某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C，D，E．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A和水生成E：．
②B和D生成C：．
③Cl₂與E的水溶液：．

某�；瘜W(xué)課外小組用廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體，設(shè)計主要的操作流程如下：
廢鐵屑

加入足量Na2CO3溶液

操作甲

固體

加入足量A

加熱

混合物

趁熱過濾

濾液

結(jié)晶操作

控制酸度

FeSO4?7H2O

晶體

根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的名稱．
（2）加入經(jīng)過操作甲得到固體需要的玻璃儀器，
（3）趨熱過濾的目的是．
（4）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是．
（5）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO₄?7H₂O、FeSO₄?4H₂O和FeSO₄?H₂O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體
的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）．

溫度/	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27.0
析出晶體	FeSO4?7H2O				FeSO4?4H2O			FeSO4?H2O

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線．

若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶析出FeSO₄?4H₂O晶體，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為．
（6）已知硫酸亞鐵按[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學(xué)中．硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)制得．實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）如圖a是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO（g）+CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H是．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖b所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的處理（總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
（5）有學(xué)者想以如圖c所示裝置用原電池原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極反應(yīng)式為，電池總反應(yīng)式為．
（6）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為4×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．