在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進行如下可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；
3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（g）+4H₂（g）．左側(cè)中加入SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）若x=1.5，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行．欲使反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍是．
（2）若x=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行，平衡時混合氣中SO₂所占的體積分數(shù)為．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用如圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）X的電極名稱是（填寫“陽極”或“陰極”）．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是，Y極上的電極反應(yīng)為．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO₄溶液，電解一段時間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為g．
（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是，Y電極的材料是．
（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是．

方案	X	Y	a溶液
A	銀	石墨	AgNO3
B	銀	鐵	AgNO3
C	鐵	銀	Fe（NO3）3
D	鐵	銀	AgNO3

明礬石經(jīng)處理后得到明礬 KAl（SO₄）₂?12H₂O．從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過程如圖所示：
焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO₄）₂?12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是．
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是．
（3）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol；
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol．
則SO₃ （g）與H₂O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
焙燒948t明礬（M=474g/mol ），若SO₂的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸t．

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（2）將少量氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，立即會看到溶液變藍色，這是因為，反應(yīng)的離子方程式是．
（3）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比是1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）．

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）過量D溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是：
（2）A溶液變?yōu)锽溶液的離子方程式為：
（3）Al與NO₃^-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO₃^-的物質(zhì)的量之比是：
（4）完成并配平下列離子方程式：
 Al+ NO₃^-+ OH^-+ H₂O═+．

在一定條件下，反應(yīng)x A+YB?zC達到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系是；
（3）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．

如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）j元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）b元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為
（3）有a、b和e三種元素以原子個數(shù)比4：2：3組成的化合物屬于晶體（填“原子”、“離子”或“分子”），其晶體中含有的化學(xué)鍵類型為．
（4）e和g對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是，熔沸點高的是．（用化學(xué)式表示）
（5）d的最高價氧化物的水化物的溶液與f單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式．
（6）e的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（7）1mol h的單質(zhì)與1mol 水蒸氣恰好反應(yīng)生成1mol H₂時，需要吸收131.5kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（8）f的單質(zhì)與g的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味．你猜想該氣體是（填化學(xué)式），請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明你的猜想．

電化學(xué)原理在日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（Ⅰ）如圖1表示一個電解池，裝有電解液a；通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若a是飽和NaCl溶液，X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時 在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為．在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是．
②檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
（2）若a是CuSO₄溶液，要用電解方法精煉粗銅，則Y電極的材料是，X極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
（Ⅱ） 某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池如圖2，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）

實驗編號	水果種類	電極間距離/cm	電流大小/?A
①	西紅柿	1	98.7
②	西紅柿	2	72.5
③	蘋  果	2	27.2

（1）該實驗的目的是探究水果種類和對水果電池電流大小的影響．
（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是和．
（3）圖2所示的裝置中，正極附近區(qū)域的 C（H⁺）將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（Ⅲ）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖3所示：
a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：．

用鋁制（已被氧化）易拉罐收集一滿罐CO₂，加入過量的氫氧化鈉溶液，立即把口封閉．可以發(fā)現(xiàn)易拉罐咔咔作響，并變癟了，過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來．用離子反應(yīng)方程式解釋原因：；；．

（1）某同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂?8H₂O晶體和10gNH₄Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌．實驗流程示意圖如下，回答下列問題：

①實驗中玻璃棒的作用是．
②浸有稀硫酸的棉花的作用是．
③通過 現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量（填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的總能量．
（2）沼氣是一種廉價能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點火做飯．已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112.0L CH₄氣體完全燃燒，生成CO₂和液態(tài)水，放出4448kJ的熱量．如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣，則反應(yīng)放出的熱量 4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學(xué)腐蝕造成的，發(fā)生腐蝕時鐵和內(nèi)部的雜質(zhì)碳及鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液形成原電池．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵作為原電池的極，此電極反應(yīng)式為．