有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，沒(méi)有任何殘留物．
取0.350g這種固體跟過(guò)量的堿液反應(yīng)，生成一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體正好能和30.0mL 0.100mol/L H₂SO₄完全反應(yīng)；
令以0.350g該固體跟足量鹽酸反應(yīng)，放出一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，將這些氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀．
（1）計(jì)算0.350g固體中含有的陰離子和陽(yáng)離子的物質(zhì)的量．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)及計(jì)算結(jié)果確定白色固體是什么？寫(xiě)出判斷的依據(jù)．

有一固體混合物，可能由碳酸鈣，高錳酸鉀，氯化鋇，氯化鉀，碳酸鈉中的一種或幾種物質(zhì)組成．現(xiàn)取這混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將固體混合物放入水中，攪拌后完全溶解，得到無(wú)色溶液．
（2）往無(wú)色溶液滴入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生．
由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該固體混合物中一定存在的是什么？一定不存在的是什么？

化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

請(qǐng)回答：
（1）M中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是．
（2）寫(xiě)出M發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫(xiě)出M與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）1mol M分別與足量NaOH溶液、濃溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗NaOH和Br₂的物質(zhì)的量之比是．

在反應(yīng)：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中（F為-1價(jià)）
（1）被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為？
（2）被其本身還原的BrF₃的物質(zhì)的量為？
（3）被還原的BrF₃的物質(zhì)的量為？

為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是，其作用是．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是．B中應(yīng)放置的液體是．
a．水   b．酸性KMnO₄溶液   c．NaOH溶液   d．飽和NaHSO₃溶液
（4）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于，而D中則是由于．
（5）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol～L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是．
②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是．
a．鐵粉 b．BaCl₂溶液    c．銀粉d．Na₂CO₃溶液．

現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題．（由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì)）．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）稱(chēng)量E的質(zhì)量；按照?qǐng)D1示連接裝置，檢查裝置的氣密性．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：．C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是．D中盛放的試劑是．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是．
Ⅱ．測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重b g，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫(xiě)表達(dá)式）．某同學(xué)認(rèn)為：依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，你認(rèn)為可能的原因是．
（5）經(jīng)過(guò)大家的討論，決定采用下列裝置（圖2）和其他常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可，為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是（填寫(xiě)代號(hào)）．
①用排水法測(cè)定H₂的體積
②反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量殘?jiān)�的質(zhì)量
③測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
（1）乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂
（2）乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H₂，二者分子中官能團(tuán)相同
（3）在酸性條件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解產(chǎn)物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH
（4）在水溶液里，乙酸分子中的-CH₃可以電離出H⁺
（5）乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
（6）乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液．

右圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算回答：
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得該鹽酸？（水的密度以1.00g/cm^-3計(jì) ）

濃度均為0.1mol/L的AlCl₃溶液、NaCl溶液和MgCl₂溶液各100mL，其氯離子濃度之比為多少？

（1）配制0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，需要NaHCO₃固體的質(zhì)量為多少？
（2）將15g NaOH溶于水配制成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）將25g CuSO₄?5H₂O溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為？