A分子式為C₄H₈O₃，根據(jù)下列條件確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）能與NaHCO₃反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的A與足量Na、NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生等量氣體，則其必含、兩官能團(tuán)．
a．不能被CuO氧化：
b．能被CuO氧化，且產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
c．能被CuO氧化，但產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
（2）不能與NaHCO₃反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
a.1mol A可以與1mol 乙酸酯化：
b.1mol A被CuO氧化后，產(chǎn)物可與[Ag（NH₃）₂]⁺生成648克Ag：．

5mol二氧化碳與8mol二氧化硫的分子數(shù)之比是，原子數(shù)之比，電子數(shù)之比，質(zhì)子數(shù)之比．

用序號(hào)填空：
在①Ar ②CO₂ ③H₂O₂ ④NaOH ⑤Na₂S ⑥H₂六種物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是，屬于共價(jià)化合物的是，屬于離子化合物的是．

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H₂．無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為．
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的（填寫(xiě)“左”或“右”）池注入．
②圖中X是（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
③甲中的離子交換膜為（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）．
（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列說(shuō)法中，不正確的是（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

將1mol的Cu投入含有3.2mol的濃HNO₃的溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，生成NO₂和NO兩種還原產(chǎn)物，則被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為．

A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)．
（1）寫(xiě)出A元素的名稱：．
（2）B位于元素周期表中第周期，第族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）

50-80℃

180-200℃

Ni（CO）₄（g），利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（填字母編號(hào)）．

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v[Ni（CO）₄]=v（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．已知：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₃kJ?mol^-1
則SO₂（g）+2CO（g）═S（s）+2CO₂（g）△H=
（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．圖1是四種金屬氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳還原時(shí)lg

c(CO)

c(C O   2 )

與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．
700℃時(shí)，其中最難被還原的金屬氧化物是（填化學(xué)式），用一氧化碳還原該金屬氧化物時(shí)，若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于．
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為．若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為L．

將一充滿NO₂和NO的混合氣體的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，若水上升到

1

4

處，則原混合氣體中NO₂和NO的體積比是．

物質(zhì)的量相同的氧化鈣和氫氧化鉀的質(zhì)量比是．

判斷下列說(shuō)法是否正確：（對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”）
①1摩爾氧．．
②1摩爾氧原子．
③2摩爾分子氫．
④3摩爾水．
⑤0.5摩爾二氧化碳．