A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)．
（1）寫出A元素的名稱：
 
．
（2）B位于元素周期表中第
 
周期，第
 
族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)，設(shè)B的質(zhì)數(shù)為x，A、C的核外電子數(shù)分別為x-9、x-7即x-9+x-7=x，則x=16，所以B為硫元素，A、C分別是氮元素和氟元素，結(jié)合A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置可知：D為氯元素，根據(jù)此回答上述問題．
解答： 解：A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)，設(shè)B的質(zhì)數(shù)為x，A、C的電子數(shù)分別為x-9、x-7即x-9+x-7=x，則x=16，所以B為硫元素，A、C分別是氮元素和氟元素，結(jié)合A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置可知：D為氯元素，
（1）A元素的名稱是氮元素，故答案為氮元素；
（2）B位于元素周期表中位于第三周期，第ⅥA族，故答案為：三、ⅥA；
（3）C為氟素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）D的單質(zhì)是氯氣，氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；
點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度不大，注意根據(jù)質(zhì)子數(shù)關(guān)系結(jié)合元素所在周期表中的位置推斷元素的種類．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題．（由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì)）．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）稱量E的質(zhì)量；按照圖1示連接裝置，檢查裝置的氣密性．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
 
．C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是
 
．D中盛放的試劑是
 
．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是
 
．
Ⅱ．測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（寫表達(dá)式）．某同學(xué)認(rèn)為：依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，你認(rèn)為可能的原因是
 
．
（5）經(jīng)過大家的討論，決定采用下列裝置（圖2）和其他常用實(shí)驗(yàn)儀器測定某些數(shù)據(jù)即可，為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是
 
（填寫代號）．
①用排水法測定H2的體積
②反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
③測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500mL二氧化硫和氧氣的混合氣體通過灼熱的催化劑層后，體積變?yōu)?50mL（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將此450mL氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量增加0.985g，計(jì)算原混合氣體中二氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4℃時(shí) 5.4mL 水的物質(zhì)的量為
 
mol，含
 
個(gè)水分子，含
 
個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）16g CuSO4的物質(zhì)的量為
 
．
（2）128g SO2中含有O
 
個(gè)．
（3）3.01×1023個(gè)O2的質(zhì)量為
 
．
（4）2mol Na2SO4溶于水可電離出
 
mol Na+，有SO42-
 
g．
（5）某Na2SO4溶液中含有9.2g Na+，則有SO42-
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A分子式為C4H8O3，根據(jù)下列條件確定A的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）能與NaHCO3反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的A與足量Na、NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生等量氣體，則其必含
 
、
 
兩官能團(tuán)．
a．不能被CuO氧化：
 

b．能被CuO氧化，且產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 

c．能被CuO氧化，但產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 

（2）不能與NaHCO3反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
a.1mol A可以與1mol 乙酸酯化：
 

b.1mol A被CuO氧化后，產(chǎn)物可與[Ag（NH3）2]+生成648克Ag：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na，Mg，Al分別與鹽酸反應(yīng)：
（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量之比為
 
．
（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量之比為
 
，溶液增重的質(zhì)量之比為
 
．
（3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al的質(zhì)量之比為
 
．
（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法正確的（　�。�
①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成
②反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N-H 鍵形成
⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
⑥單位時(shí)間生成n mol N2，同時(shí)生成2n mol NH3
⑦氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
⑧N2、H2、NH3的分子數(shù)一定為1：3：2
⑨恒溫恒容時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑩恒溫恒壓時(shí)，容器內(nèi)的密度不再改變．
A、①②③④⑤⑥⑦⑨
B、①②③⑤⑥⑩
C、③④⑤⑥⑦⑧
D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的例子方程式
A Fe2+、NO3-、Ag- 濃硫酸 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe2++NO2↑+2H2O
B Fe3+、I-、ClO- KOH溶液 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C Ba2+、HCO3-、Cl- NaOH溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D Ag+、F-、NO3- 少量氨水 Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+
A、AB、BC、CD、D

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