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科目： 來(lái)源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳． Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　　）　　
溫度℃ 25 80 230
平衡常數(shù) 5×10-4 2 1.9×10-5
A、上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B、在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時(shí)v（正）＜v（逆）
C、25℃時(shí)，反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)是0.5
D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，CO的百分含量將增大

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科目： 來(lái)源： 題型：

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、a=4
B、Y的化學(xué)式為Fe2O3
C、S2O32-是還原劑
D、每32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)反應(yīng)C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ/mol，下列關(guān)于該熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出2 600 kJ的能量
B、有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1 300 kJ的能量
C、有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量
D、有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　�。�
A、原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
B、圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）
C、圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀
D、把0.1 mol?L-1的NaCl換成0.1mol?L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目： 來(lái)源： 題型：

中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示下列敘述正確的是（　　）
A、M的相對(duì)分子質(zhì)量是178
B、1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C、M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D、1mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2mol CO2

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+
B、用銅片作陰、陽(yáng)極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
C、碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ba2++HCO3-═BaCO3↓+H2O
D、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O══[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lg c（M），pc （CO32-）=-lg c（CO32-）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B、a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C、b 點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/s 0 5 15 25 35
n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A、反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO難電離，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A、2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2↑
B、HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3
C、CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO
D、CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（　�。�
A、該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B、該溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
C、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時(shí)，溶液的pH不會(huì)發(fā)生顯著變化
D、在上述溶液中加入適量NaOH溶液，可使溶液中離子濃度改變?yōu)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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