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科目: 來(lái)源: 題型:

學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)(部分裝置),將氯氣依次通過(guò)下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì):

(1)通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是
 
.C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 

(2)D裝置的所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(3)通入氯氣一段時(shí)間后,洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-.設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在.在答題卡上補(bǔ)充填寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.(可填滿也可不填滿)限選試劑及儀器:2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba(NO32溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中,滴加
 
若產(chǎn)生的白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在SO42-
步驟2:另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中,滴加
 
產(chǎn)生白色沉淀.
步驟3:取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中,滴加
 
 
(4)上述實(shí)驗(yàn)需要100mL,2mol/L的HCl,配制時(shí)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為
 
mL.

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科目: 來(lái)源: 題型:

某研究小組模擬工業(yè)無(wú)隔膜電解法處理電鍍含氰廢水,進(jìn)行以下有關(guān)實(shí)驗(yàn).填寫(xiě)下列空白.
實(shí)驗(yàn)I  制取次氯酸鈉溶液
用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液,設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)電源中,a電極名稱是
 

(2)反應(yīng)時(shí),生成次氯酸鈉的離子方程式為
 

實(shí)驗(yàn)Ⅱ測(cè)定含氰廢水處理百分率
利用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).將CN-的濃度為0.2000mol?L-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液(過(guò)量)置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng).打開(kāi)分液漏斗活塞,滴人100mL稀H2SO4,關(guān)閉活塞.
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
(3)①和⑥的作用是
 

(4)裝置②中,生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為
 

(5)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖?div id="vp9rqlw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(6)為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率,需要測(cè)定
 
的質(zhì)量.
(7)上述實(shí)驗(yàn)完成后,為了回收裝置③中的CCl4需要的操作是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

斷開(kāi)1mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能.下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E:
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl O═O C-Cl C-H O-H H-Cl
E/kJ?mol-1 436 247 x 330 413 463 431
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系,則此反應(yīng)為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其中△H=
 
(用含有a、b的關(guān)系式表示).
(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,則b=
 
kJ?mol-1,
x=
 

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響,根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)的能量變化為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑.它是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氫.氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。
SO2(g)+Cl2(g) 
活性炭
 SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol
(1)寫(xiě)出氯化硫酰(SO2Cl2)水解的化學(xué)方程式
 

(2)300℃時(shí),體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g,則300℃時(shí)合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 

(3)已知某溫度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,當(dāng)Ag+濃度為0.1mol/L時(shí),渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為
 

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中,計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最。畡t:
(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是
 

(2)在A至F中任選元素,寫(xiě)出一種含極性鍵的非極性分子的分子式
 
,寫(xiě)出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式
 

(3)由B和D組成,且B和D的質(zhì)量比為3:8的化合物的結(jié)構(gòu)式是
 
,該化合物分子中B原子的雜化方式為
 

(4)E和F形成的化合物為
 
晶體.

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科目: 來(lái)源: 題型:

A、B、C是元素周期表中前18號(hào)元素中的3種單質(zhì),甲、乙是常見(jiàn)的化合物,它們之間存在如圖所示關(guān)系.
(1)若甲常溫下呈液態(tài),A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì),則乙的化學(xué)式是
 
.若甲常溫下呈液態(tài),A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì),則乙的電子式是
 

(2)若甲常溫下呈氣態(tài),A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),寫(xiě)出A和甲在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)若A、B屬于同一主族的高硬度單質(zhì),寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

鋁作為材料金屬在現(xiàn)代社會(huì)中發(fā)揮著巨大的作用,鋁的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中也具有廣泛地作用.
(1)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用
 
(填編號(hào)).
A.濃硫酸  B.稀硫酸  C.稀硝酸
(2)工業(yè)制備金屬鋁利用含有雜質(zhì)氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦(主要成分為氧化鋁)為原料,先制備Al(OH)3.方法是先在鋁土礦中加入硫酸,過(guò)濾,然后在濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液,再過(guò)濾,在濾液中通入
 
(一種過(guò)量的氣體),該反應(yīng)的離子方程式
 

(3)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其陰極反應(yīng)式為
 

(4)我國(guó)首創(chuàng)以鋁、空氣、海水為能源的新型電池.該電池以取之不盡的海水為電解液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流.這種海水電池的能量比“干電池”高20~50倍.該新型電池用于航海標(biāo)志燈已研制成功,只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光.該電池的總反應(yīng)為:4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3.其負(fù)極材料為
 
,正極反應(yīng)式為
 

(5)堿式氯化鋁(分子式可表示為Al2(OH)nCl(6-n))是一種新型無(wú)機(jī)混凝劑,該產(chǎn)品對(duì)工業(yè)污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果.為確定堿式氯化鋁分子式中的n值,可采用沉淀稱量法.準(zhǔn)確稱取堿式氯化鋁樣品4.97g,配制成500mL溶液,用硝酸酸化后,然后逐滴加入過(guò)量的AgNO3溶液.然后對(duì)沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥,稱取沉淀物質(zhì)量為14.35g. 該堿式氯化鋁中的n=
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干種組成.某化學(xué)興趣小組,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成.
I.觀察溶液:無(wú)色透明.
Ⅱ.取適量該溶液,加入過(guò)量的硝酸,有氣體生成,并得到無(wú)色溶液.
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過(guò)量NH4HCO3溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀A.
IV:在Ⅲ所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液至過(guò)量,加熱也有氣體生成,并有白色沉淀B析出.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)由實(shí)驗(yàn)I可知原溶液一定不含有的離子是
 

(2)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知原溶液一定不含有的離子是
 
,一定含有的離子是
 

(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知原溶液中還一定含有的離子是
 
,生成沉淀A的離子方程式為
 

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有
 

(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),白色沉淀B的組成可能是
 

該化學(xué)興趣小組的同學(xué)又設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn),確定了該沉淀的組成,該方法是:
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

2013年1月27日百度新聞資訊中報(bào)道,活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料,其顆粒大小約在1~100納米.云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法(NPP-法)制備納米級(jí)活性氧化鋅,可用各種含鋅物料為原料,采用酸浸出鋅,經(jīng)過(guò)多次凈化除去原料中的雜質(zhì),然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙解獲得活性氧化鋅,化學(xué)工藝流程如下:

(1)通過(guò)
 
可以檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na+
(2)上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO32-)=0.50mol/L,c(HCO3-)=1×10-2mol/L,則c(Na+):c(OH-)=
 

(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì).先加入
 
(填
“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2.經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2+的濃度為0.009mol?L-1,則每升溶液中至少應(yīng)加入
 
mol KMnO4
(4)已知常溫下,Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20.溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.0002mol?L-1,若要生成沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于
 

(5)“沉淀”得到ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O,“煅燒”在450~500℃下進(jìn)行,“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】
下圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程,請(qǐng)根據(jù)流程圖及已知信息回答問(wèn)題.

已知:①鋰輝石主要萬(wàn)分為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2,含有少量Ca、Mg元素.
②Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4(濃)
 250-300℃ 
.
 
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度.
T/℃ 20 40 60 80
S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7
(1)從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示,括號(hào)表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì).寫(xiě)出圖中①、②、③表示的各物質(zhì),步驟II中反應(yīng)的離子方程式是
 


(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,寫(xiě)出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3,溶液,過(guò)濾后,用“熱水洗滌”的原因是
 

(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下.
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽(yáng)極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇半透膜隔開(kāi),用惰性電極電解.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 

②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過(guò)量NH4HCO3,溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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