與16g氧氣所含的原子總數(shù)相同的氨氣是g．

工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H₂）作負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．若負極的氣體按物質的量之比為1：1參與反應，該電極反應式為．

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒   B．托盤天平    C．玻璃棒   D．50mL容量瓶    E.10mL量筒   F．膠頭滴管     G.50mL燒杯      H.100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將濃硫酸稀釋后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用前未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不存在，自1971年美國科學家用F₂通過細冰末獲得HFO以來，對HFO的研究引起了充分重視．
（1）HFO的化學名稱為
（2）HFO能與水發(fā)生反應：HFO+H₂O=HF+H₂O₂，其中氧化劑是；
（3）寫出F₂與水發(fā)生發(fā)應的化學方程式，并用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：．

Fe²⁺和I^-是兩種常見的還原性離子．
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式：．
（2）請以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I^-的還原性強于Fe²⁺．設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．其他限選試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、0.01mol?L^-1 KMnO₄、20% KSCN、3% H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水．	；
步驟2：   ．

（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，．

某研究性學習小組探究溴的制備及提純
●資料收集

溴	物理性質	暗紅色液體，剌激性氣味．室溫下易揮發(fā)．熔點-7.2℃，沸點59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
	化學性質	溶于水生成次溴酸

●溴的制備
現(xiàn)只有下列試劑：溴化鉀、MnO₂、濃鹽酸、稀硫酸、濃硫酸
（1）寫出制取溴的化學方程式：．
如圖1所示現(xiàn)只有下列儀器：（石棉網(wǎng)、導管、鐵架臺、塞子等略去）

（2）根據(jù)反應原理，制備和收集溴應該選擇的儀器有：（填字母序號）．
●溴的提純
實驗室用蒸餾法提純液溴，裝置如圖2所示．
（3）蒸餾裝置都用磨口玻璃器具，而不用橡膠管和橡膠塞連接，是因為．
（4）裝置4的作用是．
（5）要想除去液溴中少量Cl₂，可在液溴中加入（填序號）后再分液分離即可．
①48%的氫溴酸     ②濃NaOH溶液    ③飽和KI溶液．

過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖1是1mol NO₂與1mol CO恰好反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖．
（1）試寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：．該反應的活化能是kJ?mol^-1．
（2）在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，則其逆反應的熱化學方程式為，該反應的活化能為kJ?mol^-1．
（3）圖2是某學生模仿圖1畫出的NO（g）+CO₂（g）═NO₂（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E₃=kJ?mol^-1，E₄=kJ?mol^-1．

Ⅰ．在體積為2L的密閉容器中，充入lmol CO₂和2.6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂ （g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ?mol^-1
測得CO₂和CH₃OH （g）的濃度隨時間變化如圖甲所示：
（1）從反應開始到第10min，氫氣的平均反應速率：v（H₂）=，在這段時間內(nèi)，反應放出的
熱量為．
（2）在該條件下，反應的平衡常數(shù)K=；如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使
c（CO₂）=1.00mol?L ^-1，c（H₂）=2.00mol?L ^-1，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol?L ^-1，
則平衡（填寫序號）．
a．向正反應方向移動   b．向逆反應方向移動
c．不移動            d．無法確定平衡移動方向
（3）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是（填寫序號）．
a．升高溫度                 b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H₂O （g）從體系中分離   d．再充入l mol CH₃OH （g）
Ⅱ．在一定的溫度下，把2體積N₂和6體積H₂分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中（如圖乙），活塞的一
端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0
反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積．
請據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同．
①a═1，c═2，則b═．在此情況下，反應起始時將向反應方向（填“正”或“逆”）進行．
②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是，原因是．

（1）反應：8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）．
（2）實驗室保存FeCl₂溶液時，需要加入Fe粉和鹽酸，請用離子方程式表示加入鹽酸的原因：．
（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要成分含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②將①中所得濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得產(chǎn)品．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．步驟①、②中涉及Al元素的離子方程式是、．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證固體爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為．
鑒定過程涉及的氧化還原的離子方程式為：．

以下是一些物質的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：

	鉀	鈉	Na2CO3	金剛石	石墨
熔點（℃）	63.65	97.8	851	3550	3850
沸點（℃）	774	882.9	1850（分解產(chǎn)生CO2）	----	4250

金屬鈉和CO₂在常壓、890℃發(fā)生如下反應：
4Na（g）+3CO₂（g）?2Na₂CO₃（l）+C（s，金剛石）△H=-1080.9kJ/mol
（1）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質的量減少了0.2mol，則10min內(nèi)CO₂的平均反應速率為．
（2）高壓下有利于金剛石的制備，理由是．
（3）由CO₂（g）+4Na（g）=2Na₂O（s）+C（s，金剛石）△H=-357.5kJ/mol；則Na₂O固體與C（金剛石）反應得到Na（g）和液態(tài)Na₂CO₃（l）的熱化學方程式．
（4）如圖1開關K接M時，石墨電極反應式為．
（5）請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu²⁺、Ag⁺氧化性的強弱．在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖2，要求用燒杯和鹽橋（在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素），并標出外電路電子流向．