過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖1是1mol NO₂與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖．
（1）試寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．該反應(yīng)的活化能是kJ?mol^-1．
（2）在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的活化能為kJ?mol^-1．
（3）圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO（g）+CO₂（g）═NO₂（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E₃=kJ?mol^-1，E₄=kJ?mol^-1．

Ⅰ．在體積為2L的密閉容器中，充入lmol CO₂和2.6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂ （g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ?mol^-1
測(cè)得CO₂和CH₃OH （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示：
（1）從反應(yīng)開始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率：v（H₂）=，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的
熱量為．
（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使
c（CO₂）=1.00mol?L ^-1，c（H₂）=2.00mol?L ^-1，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol?L ^-1，
則平衡（填寫序號(hào)）．
a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)   b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．不移動(dòng)            d．無法確定平衡移動(dòng)方向
（3）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是（填寫序號(hào)）．
a．升高溫度                 b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O （g）從體系中分離   d．再充入l mol CH₃OH （g）
Ⅱ．在一定的溫度下，把2體積N₂和6體積H₂分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中（如圖乙），活塞的一
端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積．
請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同．
①a═1，c═2，則b═．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是，原因是．

（1）反應(yīng)：8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl₂溶液時(shí)，需要加入Fe粉和鹽酸，請(qǐng)用離子方程式表示加入鹽酸的原因：．
（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要成分含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②將①中所得濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得產(chǎn)品．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．步驟①、②中涉及Al元素的離子方程式是、．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為．
鑒定過程涉及的氧化還原的離子方程式為：．

以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：

	鉀	鈉	Na2CO3	金剛石	石墨
熔點(diǎn)（℃）	63.65	97.8	851	3550	3850
沸點(diǎn)（℃）	774	882.9	1850（分解產(chǎn)生CO2）	----	4250

金屬鈉和CO₂在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：
4Na（g）+3CO₂（g）?2Na₂CO₃（l）+C（s，金剛石）△H=-1080.9kJ/mol
（1）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率為．
（2）高壓下有利于金剛石的制備，理由是．
（3）由CO₂（g）+4Na（g）=2Na₂O（s）+C（s，金剛石）△H=-357.5kJ/mol；則Na₂O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na₂CO₃（l）的熱化學(xué)方程式．
（4）如圖1開關(guān)K接M時(shí)，石墨電極反應(yīng)式為．
（5）請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu²⁺、Ag⁺氧化性的強(qiáng)弱．在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖2，要求用燒杯和鹽橋（在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素），并標(biāo)出外電路電子流向．