解熱鎮(zhèn)痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．為測定某解熱鎮(zhèn)痛藥阿斯
匹林產(chǎn)品的純度，稱取樣品0.25g，準確加入0.10mol/L NaOH溶液50mL，煮沸60min，發(fā)生如下反應：
冷卻后用0.10mol/L HCl溶液返滴過量的NaOH，消耗該HCl溶液25.00mL．
（1）計算0.25g阿斯匹林樣品反應消耗的NaOH的物質的量（除乙酰水楊酸外，其他物質不與NaOH反應）．
（2）計算該產(chǎn)品中乙酰水楊酸的含量（乙酰水楊酸的摩爾質量是180g/mol）．．

利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知G不能發(fā)生銀鏡反應，BAD結構簡式為：
BAD的合成路線如下：

試回答：
（1）寫出結構簡式Y  D．
（2）屬于取代反應的有（填數(shù)字序號）．
（3）1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應
（4）寫出反應④方程式
（5）寫出B+G→H方程式．
（6）E的同分異構體有下列性質：①與FeCl₃反應，溶液呈紫色；②能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構體共有種．

B．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F五種有機物，它們的轉化關系如下圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應，氣體D的相對分子質量為28．
請回答下列問題：
（1）A、B的結構簡式分別是、．
（2）C→A的反應物及反應條件是．
（3）D→F反應的化學方程式是．

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價離子（G⁺）的各層電子全充滿．回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：B，G．
（2）寫出F的價電子排布圖：．
（3）寫出化合物BC的結構式：．
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F（CA）₄]^-是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是．
（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是．
（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為a g/cm³，則G與D最近的距離為pm（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D）

298K時，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A（g）?2B（g）△H=-a kJ?mol^-1．其中B的物質的量濃度隨時間變化如圖所示．
試回答下列問題．
（1）已知298K時60s達到平衡，比較40～60s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應速率：v_{（40～60）} v_{（60～80）}（填“＞”或“﹦”或“＜”）．
（2）若298K達到平衡時，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質的量是mol．
（3）298k時，該反應的平衡常數(shù)為mol/L．
（4）若反應在298K進行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol Ne，達到平衡時共吸收熱量y kJ，此時B的轉化率為（填序號）．
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之間
（5）結合（2）、（4）相關數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關系式：．
（6）若反應在298K進行，反應起始濃度為c（A）=c（B）=1.0mol/L，則化學平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（7）已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內(nèi)B的平均反應速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應速率），則曲線上任意一點的切線斜率的意義是．

在如圖所示的物質轉化關系中A是一種活潑的金屬，B是無色液態(tài)化合物，其分子含10個電子，在常溫下F、H都是無色氣體．（生成的水沒有列出）
請回答下列問題：
（1）F的化學式為．
（2）H的電子式為．
（3）反應①的化學方程式為．
（4）反應②的離子方程式為．

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

下列相關實驗不能達到預期目的是

	相關實驗	預期目的
A．	等質量的鋅粒和鋅片分別與等體積的鹽酸反應	探究接觸面積對化學反應速率的影響
B．	把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中	探究溫度對化學平衡的影響
C．	向FeCl3和KSCN反應后的混合液中加入少量NaOH溶液	探究濃度對化學平衡的影響
D．	兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中一支試管中加入少量MnSO4固體	探究催化劑對反應速率的影響

下列物質的制備操作，可以達到實驗目的是（　�。�

不溶于水的氧化亞銅可溶于含硫酸鐵的硫酸溶液中，這時生成的硫酸亞鐵可用酸性高錳酸鉀溶液滴定，從而測定氧化亞銅的量：Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═FeSO₄+CuSO₄+H₂O   FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O  由上述反應知；0.1mol/L的KMnO₄溶液1mL相當于氧化亞銅的量是（　�。�