現(xiàn)有Cu，F(xiàn)e（OH）₃及Al組成的混合物，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后，變化關(guān)系如圖所示，填寫以下空白：

（1）氣體X為，固體乙為，固體N為．
（2）液體Y中除H-外還含有的陽離子為和．
（3）濾液M中含有的陰離子除SO

2- 4

和OH^-外還含有的是．

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素．A為組成化合物種類和數(shù)目最多的元素；B位于元素周期表的第ⅠA族，但不屬于堿金屬；C的原子最外層與次外層的電子數(shù)之比為3：1；D³⁺離子與C^2-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
請(qǐng)回答：
（1）A在元素周期表中的位置是．
（2）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式：．
（3）A、B、C可組成相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物X，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X中官能團(tuán)的常用試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為．
（4）B、C可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y，實(shí)驗(yàn)室中可用Y的水溶液制取C的單質(zhì)．若制取8.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C單質(zhì)，則有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)．請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論．
問題1：化學(xué)變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化．對(duì)電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡等各種平衡移動(dòng)的方向與外界條件變化的關(guān)系請(qǐng)你運(yùn)用一句話進(jìn)行總結(jié)：．
問題2：1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同．”這是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律．已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（金剛石、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol，
C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol，
則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：．

含有同一元素的A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），判斷它是各是什么物質(zhì)，并寫出指定轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（1）當(dāng)A為氣態(tài)單質(zhì)時(shí)，A是，B是，
C是，D是，E是．（用化學(xué)式回答）
D→E 化學(xué)方程式：．
（2）當(dāng)A為固態(tài)單質(zhì)時(shí)，A是，B是，
C是，D是，E是．（用名稱回答）
E→C化學(xué)方程式：．

[化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
分子式為C₁₂H₁₄O₂的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn) 種峰；峰面積比為
（2）C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱
（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是（填編號(hào)）；
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
（5）F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為-CH₂COOCH₃；．

（I）CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是．
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)CH₃-或一個(gè)CH₃⁺和CH₃^-結(jié)合均可得到CH₃CH₃
（II）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：周期，族，區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有．
（3）Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵．
（4）圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是．

Li₂MSiO₄（M=Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展前景的新型鋰離子電池電極材料，下面列出了兩種制備Li₂FeSiO₄的方法．
固相法：2Li₂SiO₃+FeSO₄

惰性氣體  .

高溫

Li₂FeSiO₄+Li₂SO₄+SiO₂
溶膠-凝膠法：
（1）固相法中制備Li₂FeSiO₄的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是．
（2）溶膠-凝膠法中，檢驗(yàn)溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是；實(shí)驗(yàn)中若制得1mol Li₂FeSiO₄，整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．
（3）以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨為電極，含Li⁺的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li₂FeSiO₄

充電

放電

Li+LiFeSiO₄，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為．
（4）Li₂MSiO₄的性能對(duì)比如下圖所示．實(shí)際應(yīng)用時(shí)，常用鐵元素來源豐富的Li₂FeSiO₄作電極材料，使用該電極材料的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是．