如圖中，A、B、C是氣體發(fā)生裝置．D、E、F是氣體收集裝置．
試回答：

（1）甲同學(xué)要制取氨氣，應(yīng)將 （填裝置的字母代號(hào)，下同）兩裝置相連．實(shí)驗(yàn)室制取NH₃的化學(xué)方程式為．
（2）乙同學(xué)用過氧化氫與MnO₂混合制氧氣，應(yīng)將兩裝置相連．
（3）丙同學(xué)將甲、乙兩同學(xué)制得的NH₃與O₂在一定條件下反應(yīng)制取HNO₃：
4NH₃+5O₂

Pt  .

△

4NO+6H₂O．
2NO+O₂=2NO₂
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
總反應(yīng)式為：NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O
若反應(yīng)最終無任何氣體剩余，則所得硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
（1）有機(jī)物中的官能團(tuán)決定了有機(jī)化合物的性質(zhì)．
①1mol下列有機(jī)物可與2mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的是（選填字母）；
a．乙烷            b．乙烯           c．乙炔
②下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是（選填字母）．
a．HC≡CH        b．CH₃CH₂Cl       c．CH₃OH
③下列有機(jī)物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（選填字母）．
a．葡萄糖          b．乙醇           c．乙酸乙酯
（2）甲苯（）是一種重要的有機(jī)化工原料．
①與甲苯互為同系物的最簡(jiǎn)單的芳香烴的化學(xué)式為．
②甲苯分子中一定共平面的碳原子有個(gè)．
③甲苯苯環(huán)上的一溴代物有種，請(qǐng)寫出其中一種的名稱．
④除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可選用的試劑是．
（3）化合物D是茉莉花香氣的成分之一，它可由下列途徑合成得到：

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為，B中含有的官能團(tuán)的名稱為．
②化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
③化合物C的¹H核磁共振譜圖上有個(gè)吸收峰．
④反應(yīng)（選填序號(hào)）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．
⑤寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

為提高人體素質(zhì)，避免人體缺碘影響正常的生命活動(dòng)，我國(guó)早已  采取食鹽加碘措施．據(jù)報(bào)道，人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可形成甲狀腺素．甲狀腺素的結(jié)構(gòu)如圖，回答下列問題：
（1）甲狀腺素由種元素組成．
（2）“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀（KIO₃）的形式存在，KIO₃中碘的化合價(jià)是，我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)食鹽中碘酸鉀的存在，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽”文字說明，由此可推測(cè)碘酸鉀在受熱時(shí)容易．

已知：A、B為單質(zhì)，C為淡黃色固體；A、B、C、D、E、F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）寫出A、B、E的分子式：
A．、B．、E．．
（2）完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①C+H₂O：；
②D+E（少量）：．

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為．
（2）經(jīng)測(cè)定，在2.5×1.01×10⁵Pa下，Y與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為180℃，則該化合物為晶體．
（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是（填化學(xué)式）．
（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為．

Ⅰ、碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）．
為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.004mol碘、0.004mol金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．如圖1是混合氣體中的WI₂
蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI₂）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t₂時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t₂時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是（填寫“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)從開始到t₁（t₁=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率v（I₂）=．
（3）在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
Ⅱ、圖2中甲為乙醚（C₂H₅OC₂H₅）燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），該同學(xué)想在乙中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．
Ⅲ、CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9，現(xiàn)將CaCl₂溶液與2×10^-4mol/L 的Na₂CO₃溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．

如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去．常溫常壓下，A是金屬氧化物，B、D和L都是生產(chǎn)生活中常見的金屬單質(zhì)，B元素是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)和J為常見的非金屬元素的氣體單質(zhì)，且F呈無色、J呈黃綠色，L單質(zhì)呈紫紅色，E和M都是典型的兩性化合物；C是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，俗名燒堿；C與K在溶液中反應(yīng)時(shí)有紅褐色沉淀生成．

（1）M的化學(xué)式為．      
（2）H的電子式為．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為．

氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=．
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到初始體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，單獨(dú)改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是．
①增大壓強(qiáng)  ②增大反應(yīng)物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）①常溫下0.1mol/L氨水中電離出的c（OH^-）10^-1 mol/L（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
②將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="j1hmdz6" class='quizPutTag' contenteditable='true'>