某亞硫酸鈉因長期存放已部分變質(zhì)，某同學設計如下實驗來確定其純度：
第一步，稱取樣品A g，
第二步，將樣品溶解，該步用到的儀器主要有．
第三步，在溶液中加入過量的用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，BaCl₂溶液要用鹽酸酸化的原因是；
BaCl₂溶液要加過量的原因是；
第四步，過濾和洗滌沉淀．判斷沉淀是否洗凈的方法是
第五步，烘干沉淀并計算．稱量烘干后的沉淀為B g，則亞硫酸鈉的純度計算式為．

實驗室用濃鹽酸跟氯酸鉀反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．現(xiàn)用足量的密度為 1.19g/cm^-3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸與一定量的氯酸鉀反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下為6.72升．
（1）如配制該濃度的濃鹽酸，需要在63.5ml的水中通入標準狀況下的HCl氣體多少升
（2）此方法與用MnO₂和濃鹽酸反應制取氯氣相比，兩種方法制取等量的氯氣時，消耗的鹽酸中表現(xiàn)為酸性的HCl的物質(zhì)的量之比是多少
（3）計算此反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為，Y的軌道表示式為；
（2）ZX₂的分子式是，YX₂電子式是；
（3）Y與Z形成的化合物中化學鍵的種類是．

A、B、C、D四種可溶性鹽，分別由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．現(xiàn)做以下實驗：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色．
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
A   B   C   D．

常見元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應用．
（1）電解飽和食鹽水可以制得重要的化工原料，其化學方程式為，利用上述有關(guān)產(chǎn)物制取漂白液的離子方程式為．
（2）鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鋼軌，其化學方程式為；鐵紅與KNO₃、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀（K₂FeO₄），同時有KNO₂生成，該反應的化學方程式為，K₂FeO₄具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3價）的兩個作用是．
（3）幾種常見的單質(zhì)或化合物反應關(guān)系如圖：
B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，則：A、C轉(zhuǎn)化為D、E反應的化學方程式為，E的濃溶液與Cu反應的化學方程式．

（1）某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，請按要求寫出相應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
①A跟NaOH溶液反應．
②A跟NaHCO₃溶液反應．
③A跟Na反應．
（2）丙酸丙酯是一種香料，可以用下面的方案合成：

①寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A、B、C、D；
②D有很多同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體中，烴基上的一氯代物有2種的結(jié)構(gòu)簡式為．

某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中的三次檢測結(jié)果如下所示，請回答下列問題：

檢測次數(shù)	溶液中檢測出的溶質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO4
第二次	BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3

（1）三次檢測結(jié)果巾第次的檢測結(jié)果肯定不正確
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，該小組同學進行了如下實驗，
請你參與探究與分析．

實驗步驟	實驗操作	實驗目的	離子反應
第一步	向溶液中滴加過量的HNO3溶液	檢驗   的存在
第二步	繼續(xù)滴加過量的Ba（NO3）2溶液	檢驗SO42-的存在
第三步	過濾，再向濾液中滴加   溶液	檢驗   的存在	Ag++Cl-=AgCl↓

在25℃，101kPa條件下，將15L O₂通入10L CO和H₂的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H₂的混合氣中V（CO）=L，V（H₂）=L．
（2）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是：．計算過程：

某烴的含氧衍生物A，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的30倍，若1mol該有機物完全燃燒得2molCO₂和2mol H₂O，
（1）求A的分子式；
（2）若A可在氫氧化鈉溶液作用下水解生成兩種物質(zhì)，且其中一種是有機羧酸，寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）若1molA與足量碳酸氫鈉反應放出1molCO₂，寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）若A不與碳酸氫鈉反應，但能與金屬鈉反應．1molA與足量金屬鈉反應，生成0.5molH₂，寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式．

某課外興趣小組用如圖裝置進行實驗，試回答：
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A電極反應式為．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護，這種防護措施叫做，
則B電極反應式為．
（3）開關(guān)K與b連接，鐵和石墨棒互換位置即可制得白色的較純凈Fe（OH）₂沉淀，則鐵電極反應式為．