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科目： 來(lái)源： 題型：

取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8．試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L；c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖所示反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和J均可用做干燥劑，常溫下，H為無(wú)色液體，E、F為氣體．
（1）C的電子式是
 

（2）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
 

（3）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分K的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KI溶液和稀H2SO4中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），計(jì)算出結(jié)果．請(qǐng)回答：
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是
 

②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）常溫下，pH均為10的I、K溶液中，水電離出的c（OH-）之比為
 

向G的稀溶液中通入C氣體至中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="dtxsvyb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
 
，A、E兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）比較C、D、E非金屬性的強(qiáng)弱
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿(mǎn)；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）F元素形成的高價(jià)基態(tài)離子的核外電子排布式為
 
；C、D、E三元素原子均能形成簡(jiǎn)單離子，其離子半徑大小順序?yàn)?div id="e5gamx0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）；
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的軌道雜化類(lèi)型為
 
，其化合物晶體類(lèi)型為
 
；化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是
 
（填分子式）；
（3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫(xiě)出離子方程式
 
：
（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC2氣體和A2C液體，同時(shí)放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體．已知：X、Y、Z 三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X 是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y 是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工業(yè)中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W 氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y 兩種氣體按物質(zhì)的量之比 1：1 在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為
 
；
實(shí)驗(yàn)室制取W的化學(xué)方程式
 
．
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是
 
（填化學(xué)式）；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是
 
（填化學(xué)式）．
（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）檢驗(yàn)W氣體的方法是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

僅從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，回答下列問(wèn)題．
14N、14C、C60、濃H2SO4、CH3CH2OH、HOCH2（CH2）4CH2OH、
（1）與12C互為同位素的是
 
；與石墨互為同素異形體的是
 
．
（2）與 互為同分異構(gòu)體的是
 
；與乙二醇互為同系物的是
 
．
（3）含有醛基官能團(tuán)的是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30．由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：
試回答下列問(wèn)題：
化合物       甲 乙 丙
各元素原子個(gè)數(shù)比 n（A）：n（C）=2：1 n（A）：n（C）=1：1 n（B）：n（A）=1：4
化合物 丁 戊 己
各元素原子個(gè)數(shù)比 n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3 n（E）：n（F）=1：3 n（B）：n（F）=1：4
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，己的空間構(gòu)型為
 
；
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
mol；
（3）8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
；
（4）F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）C池屬于什么裝置
 
．
（2）寫(xiě)出電極上發(fā)生的反應(yīng)：②
 
，③
 
．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度基本不變的是
 
．
（4）當(dāng)電路上有0.2mol電子流過(guò)時(shí)，①極上質(zhì)量變化
 
g，⑥極上質(zhì)量變化
 
g．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，常溫下NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體．某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，做如下（1）（2）兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（1）該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入適量濃硫酸和NH4NO3固體（NH4NO3固體溶解吸熱）．
請(qǐng)回答：
A中的現(xiàn)象為
 
，B中的現(xiàn)象為
 
，A中化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）B中化學(xué)平衡常數(shù)，由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，將針筒前端封閉．
①將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時(shí)氣體的顏色
 

A．先變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
B．先變淺，一段時(shí)間后氣體顏色又變深了，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺．
②將第三支針筒活塞拉至20cm3處，在此過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu （s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）電極X的材料是
 
（填化學(xué)式，下同）；電解質(zhì)溶液Y是
 
．
（2）銀電極為電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
；X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）外電路中的電子從
 
電極（填化學(xué)式，下同）流向
 
電極．
Ⅱ．鋼鐵易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4．因此鋼鐵設(shè)備通常需要被保護(hù)．如在船身上裝鋅塊，鋅塊與鋼鐵形成
 
（填“原電池”或“電解池”），來(lái)避免船體遭受腐蝕，利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，其中鋅塊上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；鋼閘也是一種鋼鐵設(shè)備，可以通過(guò)外加電流的陰極保護(hù)法，其中鋼閘是作為
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）．

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