二元弱酸是分步電離的，25時(shí)碳酸和草酸的K_a如表：

H2CO3	Ka1=4.3×10-7	H2C2O4	Ka1=5.6×10-2
	Ka2=5.6×10-11		Ka2=5.42×10-5

（l）設(shè)有下列四種溶液：
    A．0.1mol?L^-1的Na₂C₂O₄溶液          B．0.1mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液
    C．0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液           D．0.1mol的NaHCO₃溶液
其中，c（H⁺）最大的是，c（OH^-）最大的是．
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO₂后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示．

剛開(kāi)始滴人碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D點(diǎn)時(shí)混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）= mol?L^-1．

漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等．工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的消石灰中制得漂白粉．漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca（ClO）₂，商品漂白粉中往往含有Ca（OH）₂、CaCl₂、H₂O等雜質(zhì)．漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過(guò)量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時(shí)間來(lái)決定的．
（1）現(xiàn)稱取某漂白粉4.00g配制成500mL溶液，準(zhǔn)確吸取其中25.00mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置．待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLNa₂S₂O₃溶液．計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測(cè)得一種漂白粉的有效氯為56%．請(qǐng)根據(jù)推理和計(jì)算判斷該實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否準(zhǔn)確．
（3）某品牌漂白粉的組成可表示為Ca（OH）₂?3CaCl（OCl）?nH₂O，有效氯為35%，n=．

某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸，下面是測(cè)定的實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告．（請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
（1）測(cè)定目的：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定鹽酸的濃度
（2）測(cè)定原理：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（3）實(shí)驗(yàn)用品及試劑
①儀器和用品：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、滴定架等
②試劑：濃度0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液、酚酞溶液、蒸餾水等．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①檢查滴定管是否漏液，洗滌儀器，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液待用．
②用填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)濃度的鹽酸，滴入2滴指示劑．
③排氣、調(diào)節(jié)裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定管液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
④用左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理（請(qǐng)?jiān)谙旅姹砀窭锾钌舷�耗NaOH溶液的平均體積，并計(jì)算出鹽酸的濃度，填在相應(yīng)的劃線上）．

滴定次數(shù)	鹽酸體積mL	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）		消耗NaOH溶液的平均體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	16.26
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.02	16.24

通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：mol?L^-1（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（6）問(wèn)題討論：
①若“實(shí)驗(yàn)過(guò)程（1）”中用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
②步驟“實(shí)驗(yàn)過(guò)程（2）”中，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我國(guó)的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的乙醇調(diào)和而成．
（1）由糧食或各種植物纖維可得到葡萄糖，寫出葡萄糖制得乙醇的化學(xué)方程式：．
（2）在常溫常壓下，1g C₂H₅OH完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①加入乙醇的Pt電極的電極反應(yīng)式為．
②在工作過(guò)程中，乙池中兩電極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液體積為200mL，則乙池中溶液的pH為．
③若要使②中乙池的溶液完全恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向乙池中加入（填代號(hào)）
A．0.01mol Cu         B．0.01mol CuO       C．0.01mol Cu（OH）₂
D．0.01mol CuCO₃      E．0.01mol CuSO₄ F．0.005mol Cu₂（OH）₂CO₃．

向200mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol?L^-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、．
（2）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是．

某研究性學(xué)習(xí)小組用0.20mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其實(shí)驗(yàn)探究操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果和真實(shí)濃度差別很大，在指導(dǎo)老師幫助下對(duì)重點(diǎn)環(huán)節(jié)進(jìn)行了反思、分析，請(qǐng)你也參與評(píng)價(jià)并請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)），該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從色變?yōu)?div id="dfijqyi" class='quizPutTag' contenteditable='true'>