已知將鹽酸逐滴加入Na₂CO₃ 溶液中發(fā)生如下反應：
Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；  NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
若將Na₂CO₃溶液逐滴加入鹽酸中，則發(fā)生如下反應：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
現(xiàn)有兩瓶溶液，已知它們是Na₂CO₃溶液和鹽酸溶液，但不知哪瓶是Na₂CO₃ 哪瓶是鹽酸，有一同學做如下實驗：將兩瓶溶液編A號、B號，若將20mL 的A溶液逐滴加到30mL 的B溶液中，結果產(chǎn)生112mL 的CO₂ 氣體．若將30mLB溶液逐滴加到的20mL 的A溶液中，結果產(chǎn)生224mL 的CO₂ 氣體．則
（1）A是溶液，B是溶液
（2）A和B的物質的量濃度各為多少 mol?L^-1．

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊銅片回收銅并制備綠礬晶體的部分實驗過程如下：

己知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
（1）①A中溶解時反應的化學方程式是；
②銅片完全溶解后，需要將溶液中的H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡便方法是．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定試樣A中Cu²⁺的濃度（不含能與I^-發(fā)生反應的雜質）．過程如下：取20.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應后，生成白色CuI沉淀．用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃標準液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準液10.00mL．
①CuSO₄與KI反應的離子方程式為：．
②可選用作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是．
③試樣A中c（Cu²⁺） 為mol/L．
（3）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是
A、電能全部轉化為化學能      B、粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
C、溶液中Cu²⁺向陽極移動      D、利用陽極泥可以回收Ag、Pt、Au 等金屬
E、電解后CuSO₄溶液濃度減小   F、陽極減輕的質量等于陰極增加的質量
（4）從濾液B中制取綠礬晶體的實驗操作是、、過濾、洗滌．

運用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）氨氣構成燃料電池．其電池反應原理為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．則電解質溶液應該顯（填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應式為．
（2）25℃時．將amol?L^-1的氨水與0.1mol?L^-1的鹽酸等體積混合．
    ①當溶液中離子濃度關系滿足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）時．則反應的情況可能為．
     a．鹽酸不足．氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
    ②當溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時．用含含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=bkJ?mol^-1其化學平衡常數(shù)K與溫度的關系如表：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①寫出該反應的化學平衡常數(shù)的表達式：，b（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的v_正（N₂）（填“大于”“小于”或“等于”）v_逆（N₂）．
（4）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ?mol^-1
          ②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：．

北京時間2013年12月2日凌晨1時30分，我國的“嫦娥三號”月球探測器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，發(fā)射“嫦娥三號”月球探測器的火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和氧化劑N₂O₄，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol氣態(tài)肼和足量N₂O₄氣體反應生成氮氣和水蒸氣時放出219.3kJ的熱量．
（1）寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式：；
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，則16g氣態(tài)肼與足量N₂O₄氣體反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是；
（3）肼除應用于火箭燃料外，還可作為燃料電池的燃料，由肼和空氣構成的堿性燃料電池的負極反應式為：，正極反應式為：；
（4）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質的量的氨氣可生成肼，寫出反應的離子方程式：．

把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．
求：（1）生成的NO在標準狀況下的體積．
（2）被還原的硝酸的質量．

在分析化學中常用Na₂C₂O₄晶體作為基準物質測定KMnO₄溶液的濃度．在H₂SO₄溶液中，反應如下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺

75℃-85℃  .

2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（1）若用托盤天平稱取W g Na₂C₂O₄晶體，稱量時需移動游碼，應用（填工具名稱）撥動游碼．
（2）若將W g Na₂C₂O₄配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，需要潤洗的是（填“滴定管”或“錐形瓶”）．判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖，則酸性KMnO₄溶液消耗的體積為 mL，KMnO₄溶液的物質的量濃度為mol/L（填表達式）．

天然氣（以甲烷計）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
Ⅰ．在制備合成氨原料氣H₂ 中的應用
（1）甲烷蒸汽轉化法制H₂的主要轉化反應如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是．
（2）CO變換反應的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比）與CO平衡變換率（已轉化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關系如圖1所示：

析圖可知：
①相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關系是．
②汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關系是．
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作K_p），則CO變換反應的平衡常數(shù)表示式為：K_p=．隨溫度的降低，該平衡常數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應用以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質，天然氣經(jīng)內重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如圖2：
（1）外電路電子流動方向：由流向（填字母）．
（2）空氣極發(fā)生反應的離子方程式是．
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6mol e^-轉移，有 g 精銅析出．

某烴折合成標準狀況下的密度為0.717g/L，現(xiàn)取1.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g，求：
（1）該烴的相對分子質量
（2）確定該烴的分子式．

科學家在研究化學物質時，常常對物質進行分類，以便對同類物質的組成和性能進行深入的研究．下列各組物質中有一種物質與其它物質不屬于同一類，請將其挑出來，并說明理由．

物質組	不屬于同類的物質	理由
（1）Mg、O2、N2、NO
（2）NaOH、Na2CO3、CH4、KCl
（3）H2CO3、H2SO4、NH3?H2O、H2SiO3
（4）CaO、SO2、CO2、SiO2

溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域．
（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH＜3.5后，再通入氯氣．
�。�通入氯氣后，反應的離子方程式是．
ⅱ．調海水pH可提高Cl₂的利用率．用平衡原理解釋其原因是．
②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收．完成并配平下列方程式．
Br₂+Na₂CO₃=NaBrO₃+CO₂+
③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是．
（2）NaBrO₃是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，當加入2.6mol NaBrO₃時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式為及物質的量分別為：

粒子	I2	Br2	IO3-
物質的量/mol	0.5	1.3

則原溶液中NaI的物質的量是mol．