設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

下列離子方程式正確的是（　�。�

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�

一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時(shí)，進(jìn)行所謂的“電解水法”實(shí)驗(yàn)，將純凈水與自來(lái)水進(jìn)行對(duì)比．當(dāng)電解器（示意圖如圖）插入純凈水和自來(lái)水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無(wú)變化或略顯黃色，而自來(lái)水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀．根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的是（　�。�

以下物質(zhì)的分子可用比例模型表示的是（　　）

下列敘述正確的是（　　）

元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
Ⅰ．鉻化學(xué)豐富多彩．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液．
與銅相比，其金屬活潑性填“強(qiáng)”或“弱”）；
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是；
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c（Cr³⁺）為 mol/L．
Ⅱ．物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未列出）．A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式為；D的化學(xué)式；C溶液的名稱是；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)③的離子方程式為．

X₂、Y₂單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)：X₂+Y₂+H₂O→HXO₃+HY（未配平）．
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）X₂、Y₂可能的組合是．
a．F₂、Br₂      b．I₂、Cl₂       c．C1₂、O₂        d．Br₂、N₂
（2）試比較X₂、Y₂、HXO₃的氧化性強(qiáng)弱：[用（1）中所選的X₂、Y₂回答，下同]．判斷HXO₃+HX能否反應(yīng)：（填“能”或“不能”）．若能反應(yīng)，請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，若不能反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明理由：．
（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是．（用化學(xué)方程式表示）
（4）工業(yè)上測(cè)定某產(chǎn)品中YO^-的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成X₂，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式：．
（5）Fe²⁺、Fe³⁺、X₂、X^-、Y^-五種微粒中的兩種微粒A（陽(yáng)離子）和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X₂，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa₂S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，過(guò)濾，殘?jiān)麯再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液．則生成的沉淀C的成份是（填化學(xué)式）．E溶液中陽(yáng)離子除H⁺外，另外的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是．

（1）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．現(xiàn)有乙酰水楊酸的粗品，某同學(xué)用中和法測(cè)定產(chǎn)品純度：取a g產(chǎn)品溶解于V₁ mL 1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1mol/L的鹽酸滴定過(guò)量的NaOH，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸V₂ mL；
①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②計(jì)算出產(chǎn)品純度為（只需列出計(jì)算表達(dá)式，不必化簡(jiǎn)．乙酰水楊酸相對(duì)分子質(zhì)量為180）．
（2）甲醇直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)．（已知二甲醚直接燃料電池能量密度E=8.39kW?h?kg^-1）．
①若電解質(zhì)為酸性，甲醇直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為；
②該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=（列式計(jì)算．能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW?h=3.6×10⁶J，一個(gè)電子的電量=1.6×10^-19C）．