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科目： 來源： 題型：

把10.2g 鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H2（標準狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．

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科目： 來源： 題型：

如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）．

試回答下列問題：
實驗序號 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒現(xiàn)象
1 10mlFeSO4 10mlNH3 生成白色沉淀，后變色
2 15mlCl2 40mlNH3
（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)椋?div id="4fxe0y8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，寫出沉淀變色的化學方程式
 
．
（2）實驗2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為
 
，最后兩個針筒中共剩余氣體的體積約為
 
mL．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：
 陽離子  Na+、K+、Cu2+
 陰離子  SO42-、OH-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負”）電極b上發(fā)生的電極反應為
 
；
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：
 
；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應
 
；
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？
 
；
（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復到原來狀態(tài)的操作
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列裝置能達到實驗目的是（　　）
A、
此圖用于放出碘的四氯化碳溶液
B、
此圖用于實驗室收集SO2
C、
此圖用于實驗室制備Fe（OH）2
D、
此圖用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)下列事實所得出的相應結(jié)論正確的是（　�。�
實   驗   事   實 結(jié)    論
A 常溫下1mol?L-1醋酸的酸性比0.1mol?L-1醋酸強 弱酸的電離度隨濃度的增大而增大
B SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3不溶于強酸
C NaBr溶液中通入Cl2時，溶液變橙黃色 非金屬性：Cl＞Br
D 鹽酸酸性比氫硫酸（H2S的水溶液）強 非金屬性：Cl＞S
A、AB、BC、CD、D

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下列實驗中，為實現(xiàn)實驗目的而必須除雜的是（　�。�
實驗 除雜試劑 實驗目的
① 電石與水反應 CuSO4溶液 用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性
② CH3CH2Br與NaOH溶液共熱 HNO3溶液 用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br
③ 淀粉與稀H2SO4水浴共熱 NaOH溶液 用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性
④ C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ NaOH溶液 用Br2的CCl4溶液證明該反應為消去反應
A、只有①②③B、只有①②④
C、只有②③④D、①②③④

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科目： 來源： 題型：

某儲能電池的原理如圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色．下列敘述正確的是（　　）
A、當右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能
B、充電過程中，a極的反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
C、儲能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路
D、放電時，當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023時，共有1.0 mol H+從右槽遷移進入左槽

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科目： 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個
B、14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中總原子數(shù)為3NA個
C、標準狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個H2O分子
D、5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.15NA個

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、把銅片放入濃硫酸中并加熱Cu+4H++S
O
2-
4
=Cu2++SO2↑+2H2O
B、碳酸鈣與鹽酸反應C
O
2-
3
+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液和過量鹽酸混合HCO
 
-
3
+H+=H2O+CO2↑
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應Ba2++OH-+H++S
O
2-
4
=BaSO4↓+H2O

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在一體積固定的密閉容器中，進行化學反應：2X（g）+Y（s）═Z（g）+W（g）；若其化學平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關系如下表：
t/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
對該反應而言，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應正反應為放熱反應
B、起始濃度不變，K越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大
C、溫度不變，增加X的用量，K增大
D、達平衡后，加入催化劑，K增大

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