一定條件下，鹵代烴和金屬鈉能發(fā)生伍茲反應(yīng)：RX +2Na+ R，X→R-R，+2NaX,反應(yīng)中有C-X鍵

的斷裂和C-C鍵的形成。據(jù)此，以下鹵代烴伍茲反應(yīng)的可能產(chǎn)物（不考慮NaX）及命名合理的是

A．一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷

B．2,2-二甲基-1-氯丙烷與一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷

C．1,5-二氯戊烷：環(huán)戊烷

D．四氯化碳：金剛石

有些物質(zhì)的制備從化學(xué)性質(zhì)的“強制弱”來看似乎難以進行，但利用勒夏特列原理卻取得了成功，以下屬于這種情況的是

A.NaBr(s)+H3PO4（濃）NaH2PO4(aq)+ HBr(g)

B.6CaO(l)+2Al(l)3CaOAl2O3(s) +3Ca(g)

C.CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)

D.KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)

已知硒酸鈉中各元素的質(zhì)量分數(shù)為：Na -a，Se-b，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分數(shù)為：Na -c，S-d，其余為氧；用以上數(shù)據(jù)測定Se元素的相對原子質(zhì)量時，還需要用到的數(shù)據(jù)是

A．Na元素的相對原子質(zhì)量 B．S元素的相對原子質(zhì)量

C．O元素的相對原子質(zhì)量 D．Se元素各同位素的豐度

與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O-，25℃時，K=2.0×10-17。若往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關(guān)敘述正確的是

A．金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更劇烈

B．結(jié)合H+的能力CH3O-＞OH-

C．所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)

D．所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)

向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固體完全溶解，則原混合物中Cu的質(zhì)量可能為

A．1.12 g B．2.2 g C．3.2g D．6.4g

氫是宇宙中最豐富的元素，為一切元素之源。

23.1.H原子的電子排布式是“1s1”，該式子未表明電子運動狀態(tài)的方面是 （選填編號）。

a．電子層 b．電子亞層

c．電子云的伸展方向 d．電子的自旋

24.2.金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH，以下事實能說明LiH是離子化合物的是 （選填編號）。

a．H為-1價 b．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 c．加熱到600℃不分解

LiH的電子式為 。

核外有2個電子的簡單陰、陽離子有若干種，試比較它們半徑的大小 。

25.3.非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8-nR，則R的最高氧化物的化學(xué)式為 。

26.4.根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù)，寫出氮氣、氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式 。

在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，科學(xué)家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑，簡述其意義 。

27.5.鈀（Pd）是優(yōu)良的儲氫金屬：2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s) +Q(Q＞0)

通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x＞0.8可采取的措施是 ；為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動，可采取的措施是 （選填編號）。

a.升溫 b．減壓 c．及時移走金屬鈀

磷是重要的非金屬元素。

28.1.有關(guān)的敘述正確的是 （選填編號）。

a．易溶于CS2 b．易自燃 c．分子中有4個P-P鍵

P4在過量的熱NaOH溶液中會生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

由該反應(yīng)可推知H3PO2為 元酸。用NaH2PO2來驗證次磷酸是弱酸，還需要的物質(zhì)是 。

29.2.NaH2PO2可在酸性條件下與Ni2+作用進行“化學(xué)鍍鎳”（如在木材表面生成一層Ni-P合金），反應(yīng)中磷元素化合價發(fā)生的變化是 （選填編號）。

a．升高 b．降低 c．既升高又降低

30.3.25℃時，HF的Ki = 3.6×10 – 4 ；H3PO4的 Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13。

則以下表述錯誤的是 （選填編號）。

a.0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L

b.NaF和H3PO4反應(yīng)生成NaH2PO4

c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的順序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4

31.4.Ag3PO4是難溶于水的黃色固體，試用平衡移動的原理解釋其溶于稀硝酸的原因 。

油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在工業(yè)上用途廣泛。

實驗一：用地溝油制肥皂（高級脂肪酸鈉鹽）和甘油（常壓下甘油的沸點為290℃）。

321.將約6g地溝油、10mL 40%的燒堿溶液、5mL液體A混合后在燒杯中加熱約0.5小時。A可以增大反應(yīng)物間的接觸，則A可以是 _____（選填編號）。

a．四氯化碳 b．汽油 c．乙醇

33.2.從皂化反應(yīng)后的溶液中提取肥皂和甘油的過程如下：

加入食鹽顆粒后，液體表面析出白色固體，則食鹽的作用是 。操作②必須用到的玻璃儀器是_____（選填編號）。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．蒸餾燒瓶

34.3.若甘油的產(chǎn)率明顯低于高級脂肪酸鈉鹽的產(chǎn)率，可能的原因是_____（選填編號）。

a．油脂水解不充分 b．部分甘油揮發(fā) c．甘油中混有水

實驗二：測定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克數(shù)。

稱取a g某油脂，加入含bmol I2的溶液(韋氏液),充分振蕩；過量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑）：2Na2S2O3+ I2 =Na2S4O6+ 2NaI用去vmL。

35.4.配制韋氏液，溶劑選用冰醋酸而不選用水的原因是 。

滴定終點時顏色的變化是 。

36.5.該油脂的碘值為（用相關(guān)字母表示） 。

37.6.冰醋酸也會消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實驗進行校正，否則會引起測得的碘值偏_____（選填“高”或“低”）。

氨氣是重要的化工原料。

38.1.實驗室可用濃氨水和_____（選填編號）來制取氨氣。

a.燒堿 b.生石灰 c.氯化銨

檢驗氨氣易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣， 。

39.2.往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為 ；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入 。

侯德榜制堿法（聯(lián)合氨堿法）的CO2來自_____（選填編號）。

a.石灰石煅燒 b.含碳物質(zhì)燃燒 c.合成氨廠的副產(chǎn)品

40.3.往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（絳）藍色，有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈�藍色。顏色變淺的主要原因可能是：

①溶液變��；

② [Cu(NH3)4]2++4H+Cu2+ + 4NH4+

請設(shè)計一個簡單實驗說明溶液變淺的主要原因 。

41.4.某實驗小組設(shè)計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗。

（1）實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因可用化學(xué)方程式表示為： 、 。

（2）實驗前，燒杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，實驗后將燒杯中溶液蒸干，再將所得固體加熱至恒重，得到固體10.9g，則該固體含NaOH g。

煤焦油中含有多種芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制備均三溴苯的流程。

42.1.操作①的名稱是 ；試劑①是 ；反應(yīng)②中，NaHS作 劑。

43.2.均三溴苯的系統(tǒng)命名為 。

44.3.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是 。

指出苯胺比苯更易發(fā)生取代反應(yīng)的二個事實 。

45.4.苯胺是微溶于水的液體，呈弱堿性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯，簡述提純步驟 。

46.5.氨基與羥基有許多相似的性質(zhì)，則苯胺與醋酸酐[(CH3CO)2O]在一定條件下反應(yīng)，除了生成CH3COOH外，生成的另一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 。