下列關于電解質溶液的敘述正確的是(　　)

A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中，c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na^＋)＝c(Cl^－)

D．在0.1 mol·L^－1的硫化鈉溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

A．④>②>①>③　    B．①>④>②>③     C．④>②>③>①　　  D．③>②>④>①

有關阿佛加德羅常數(shù)(N_A)，下列說法中正確的是（　�。�

A．1 mol SiO₂晶體中，含有2N_A個Si－O共價鍵

B．常溫下，4.4 g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 N_A

C．0.2 mol Cl₂溶解于等體積的水中，轉移電子數(shù)為0.2N_A

D．標準狀況下，11.2 L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 N_A

 對于反應CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下(　　)

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO₂，加入過量濃NaOH 溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。則下列說法錯誤的是(　　)

A．導致易拉罐變癟的反應是：CO₂ + 2OH^- == CO₃^2- + H₂O

B．導致易拉罐又鼓起來的反應是：2Al + 2OH^- + 2H₂O == 2AlO₂^- + 3H₂↑

C．反應結束后，溶液中的離子濃度關系是：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) +c(AlO₂^-) + c(CO₃^2-)

D．如果將CO₂換為NH­₃，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

 模型法是化學中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr(g) H₂(g)＋Br₂(g)反應。下列四個圖中可以表示該反應在一定條件下為可逆反應的是（　�。�

能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是(　　)

A．水總是自發(fā)地由高處往低處流

B．放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行

C．有序排列的火柴散落時成為無序排列

D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的概率大

化學在人類生活中扮演著重要角色，下列說法正確的是（　�。�

A．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用

某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。

（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10^－3kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱為ΔH＝______    __。根據(jù)計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式_______________________________。

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                     

（2）降低溫度，該反應K值     增大

，二氧化硫轉化率      增大

，化學反應速率        減小

（以上均填增大、減小或不變）。

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                          。

（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是  

                       增大了氧氣的濃度

（用文字表達）。

（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是        ab

（填寫編號）。
    a．加了催化劑      b．縮小容器體積  

c．降低溫度        d．增加SO₃的物質的量。

（6）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（    ）

a． v（SO₃）＝2v（O₂）        b．容器內壓強保持不變

c．v逆（SO₂）=2v正（O₂）     d．恒容容器內物質的密度保持不變

（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（    ）

a．及時分離出SO₃氣體         b．適當升高溫度

c．增大O₂的濃度              d．選擇高效的催化劑