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已知0.1mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡:

   CH3COOHCH3COO+H,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)

   的值增大,可以采取的措施是  (     )               

   ①加少量燒堿溶液、谏邷囟取、奂由倭勘姿  ④加水

   A.①②     B.①③       C.②④       D.③④

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乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng):CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H)的增大而加快。右圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐漸增大所致

B.A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等

C.圖中to時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率

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糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐

   蝕相同。下列分析正確的是(     )

   A.脫氧過程是吸熱反應(yīng),可降低溫度,延長糕點保質(zhì)期

   B.脫氧過程中鐵作原電池負極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+

   C.脫氧過程中碳做原電池負極,電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH-

   D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL

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在一定條件下,向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A,1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):

   2A(g)+B 3C(g);△H=-QkJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60s達到平衡,測得B物質(zhì)的量

   為0.2mol,下列對該平衡的敘述正確的是        (    )

   A.用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4mol.L-1.min-1

   B.若使容器變?yōu)?L,則C的物質(zhì)的量一定增大

   C.達到平衡,測得放出熱量為xkJ,則x=Q

   D.若向容器再充入1mol C,重新達到平衡,A的體積分數(shù)保持不變,則B為氣態(tài)

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下列敘述正確的是(     )

 A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋100倍后,溶液的pH=b,則a=b+2

 B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH<7

 C.1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0

   D.常溫下,若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

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把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中,充分反應(yīng)后固體有剩余,然后過濾,把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出,則濾液中一定含有的金屬鹽是(    )

   A.Cu(NO3)2        B.Fe(NO3)3     C.Fe(NO3)2      D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

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下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加幾滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

   對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(    )

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍,b處變紅棕色

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅,后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性:Fe2+>C1

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Ag2 Se單晶呈六角微型管狀,有望開發(fā)為新型材料,其制取原理為:                              

   4AgCl+3Se +6NaOH 2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O關(guān)于該反應(yīng)下列敘述正確的是(   )

   A.AgCl作氧化劑

   B.6mol NaOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol e

   C.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2

   D.被還原的元素與被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

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已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z周主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

   性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(    )

   A.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

   B.W與X形成的化合物中只含離子鍵

   C.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

   D.若W與Y原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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下列敘述正確的是(    )

   A.1mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
   B.欲配制1L1mol.L-1的NaCl溶液,可將 58.5gNaCl溶于 1L水

   C.含有2×6.02×1023個陰離子的CaC2,在標準狀況下能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體

   D.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023  

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