下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl

（1）屬于弱電解質(zhì)的是        ，溶液呈堿性的有           （填序號(hào)）。

（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=          ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－) =        。                                                 

（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因             ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?u>                           。          

（4）將等PH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。                                        

（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問(wèn)題：                      

①由圖中信息可知HA為_(kāi)______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)=         mol·L^－1。

某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加5.76g，溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為

A．4：1    B．3：1    C．2：1    D．任意比

下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0。反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示。反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為

A．0.20 mol·L^－1 B．0.12 mol·L^－1

C．0.10 mol·L^－1 D．0.08 mol·L^－1

LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：

FePO₄+Li  LiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是石墨，含Li^＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO₄電池說(shuō)法錯(cuò)誤的是

    A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li^＋向正極移動(dòng)

    C．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

                                       當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒壓通入惰性氣體③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是

A．①④⑤       B．①②④          C．②③⑤          D．③④⑤

 MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，

pH變化。如右圖所示。下列敘述中正確的是                                            

A．ROH是一種弱堿          

B．在x點(diǎn)，c(M^＋) ＝ c(R^＋)

C．在x點(diǎn)， MOH完全電離    

D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

常溫條件,下列溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊

溶液呈紅色

B．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：

c(NH₄^＋) + 2c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄^2－)

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH^－) = c(H^＋)

利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此

裝置的敘述中，正確的是

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極   

保護(hù)法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動(dòng)

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

下列反應(yīng)中符合右邊圖象的是

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0