右圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是（   ）

A．a(chǎn) 為電源的正極

B．通電一段時間后，石墨電極附近溶液先變紅

C．Fe電極的電極反應(yīng)是4OH^——4e^－==2H₂O＋O₂↑

D．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是：2NaCl + 2H₂O2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

下列說法正確的是（   ）

A． KClO₃和SO₃溶于水后能導(dǎo)電，故KClO₃和SO₃為電解質(zhì)  

B．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和氣體生成

C．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）> V（NaOH）           

D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K_SP(AgX)＝c(Ag⁺)∙ c(X⁻)，故K_SP(AgI) > K_SP(AgCl

已知一定條件下A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸

B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．1．0 mol·L^－1 KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SCN⁻、SO₄²⁻

B．pH＝0的溶液：Al³⁺、Ag (NH₃)₂⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

C．c(H⁺)/c(OH⁻)＝10⁻¹⁰的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻

D．c( ClO⁻ )＝1．0 mol·L⁻¹的溶液：Na⁺、SO₃²⁻、S²⁻、SO₄²⁻

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A．S₂和S₈的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2N_A

B．將分子總數(shù)為N_A的NH₃和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22．4L

C．在反應(yīng)KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N_A

D．100ml1mol/LAlCl₃溶液中含的陽離子數(shù)為0．1N_A

下列敘述中正確的是（   ）

A．NaHCO₃能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑

B．工業(yè)上制H₂SO₄過程中SO₂氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

C．濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生反應(yīng)

D．將C1₂通入冷的消石灰中可制得漂白粉

將4.2克某金屬溶于240mL稀硝酸溶液，反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)況下的NO 1.68L，然后又向稀硝酸中加入該金屬的氧化物RO 6.48g，恰好完全反應(yīng)，并放出氣體，反應(yīng)完全后，溶液中的金屬離子為R³⁺。請?zhí)羁眨?/p>

⑴金屬R的相對原子質(zhì)量是_______

⑵原稀硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____________________mol/L

⑶反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是_________mol

某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）銅粉的作用是________________________________；

（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是__    _(填化

學(xué)式)，進(jìn)行此步操作時應(yīng)關(guān)閉_________，打開_________ (填k₁、k₂或k₃)；

（3）關(guān)閉k₁、k₂，打開k₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl₄至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________         ；

（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；            從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，當(dāng)恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則氣體的成分為_________(填化學(xué)式)，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有______ mL NO生成。

利用化合價和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。

（1）從化合價的角度可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。

①將通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是__________A.               B.          C.        D.

②亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H₂S、稀硫酸。

請選取一種合適的試劑證明Na₂SO₃具有還原性， 并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)。

①已知蛇紋石由、、、組成。其中屬于堿性氧化物的是_________。

②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實驗：

I. 先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是_________。

II. 再向濾液中加入溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是_________。

甲、乙、丙之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：

⑴     若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲的一種重要的工業(yè)用途是___________________________;

寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學(xué)方程式______________________________。

⑵若甲是不溶于水的黑色固體，且向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，

則甲物質(zhì)的俗稱是_______。

甲乙的離子方程式是__________________________。