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下列比較關系與排列順序錯誤的是
A.酸性 H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 B.堿性 Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.穩(wěn)定性SiH4>NH3>H2O>HF D.半徑 O2->F->Mg2+>Al3+
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最近醫(yī)學界通過用具有放射性的14C試驗,發(fā)現C80的一種羧酸的衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒,從而抑制艾滋病(AIDS)的傳播。有關14C的敘述中正確的是
A. 與C80中普通碳原子的化學性質不同 B. 與12C互為同位素
C. 與12C的中子數相同 D. 與C80互為同素異形體
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我國成功研制的銫(133Cs)原子噴泉鐘,使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數為55,則該原子的中子數為
A、23 B、55 C、78 D、133
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(1)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負極通入丙烷,電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 ;放電時,CO移向電池的 (填“正”或“負”)極。
(2)現用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗:
①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應式:
負極: 正極:
②右圖裝置中,某一銅電極的質量減輕了3.2 g,則a極上消耗的O2在標準狀況下體積為 L。
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發(fā)展低碳經濟,構建低碳社會。科學家們提出利用以工業(yè)廢氣中的CO2為原料,以CuO與ZnO混合物為催化劑,其反應為:CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。
(1)某溫度下,在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如(Ⅰ)圖所示。
從反應開始到平衡,甲醇的平均反應速率v(CH3OH)= ;氫氣的轉化率為 。
(2)常溫常壓下已知下列反應的能量變化如(Ⅱ)圖所示:
寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式: ,該反應的△S 0(填“>”或“<”或“=”);反應達到平衡后,要使該平衡向右移動,其它條件不變時,可以采取的措施有 (填序號)。
A.縮小反應器體積 B.升高溫度 C.恒容條件下通入CO2 D.使用合適的催化劑
(3)在實際生產中發(fā)現,隨著甲醇的生成,還伴隨有少量CO等副產物出現,且CO2的轉化率、甲醇和CO的含量還受氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率、催化劑CuO的質量分數影響。通過實驗分別得到如下圖。
①由圖(Ⅲ)得,生產甲醇的氣體最佳流動速率為 L·h-1;
②已知當催化劑中沒有CuO,只有單組份ZnO時,反應速率最大。說明為什么不選擇單組份ZnO的原因 ,根據圖(Ⅳ)判斷,催化劑CuO的質量分數最
好為 %。
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現有濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水,請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(3)將③和④按體積比1∶2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是________。
(4)已知t ℃時,KW=1×10-13,則t ℃(填“>”、“<”或“=”)______25 ℃。在t ℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=______。
(5)同體積、同物質的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液,分別用同濃度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH體積大小關系為①___②(填“>”、“<”或“=”)
(6)同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質量的鋅,開始放H2的速率:① ②,片刻后① ②,到反應結束,所用時間① ②
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填空題:(10分)
(1)相同溫度下,等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液,________的堿性強。
(2)鹽溶液的濃度越小,鹽就越易水解,即加水________鹽類的水解(填“促進”或“抑制”)
(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶體,水解平衡向________移動。
(4)以惰性電極分別電解:①NaNO3溶液、②NaCl溶液,若要使電解之后的溶液恢復到電解之前的濃度,應加入的物質是①__________、②__________。
(5) 以惰性電極電解Cu(NO3)2溶液,若要使電解之后的溶液恢復到電解之前的濃度,下列物質中可以選用的是__________(填序號)。①Cu(NO3)2 ②CuO、跜uCO3 ④Cu(OH)2
(6)現有pH=2的HCl溶液100 mL,要使它的pH=3,如果加入蒸餾水,需加水________ mL;
如果加入pH=4的 HCl溶液,需加入此HCl溶液________ mL(假定溶液體積有加和性,下同)。
(7)將pH=8的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=________。
(8)已知拆開1molN≡N鍵,1molH-H鍵,1molN-H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_______________
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