下列反應屬于吸熱反應的是

A．石灰石在高溫下的分解反應         B．生石灰和水的反應

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應         D．木炭在氧氣中燃燒

下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是

A．CaBr₂        B．NaOH         C．Na₂O₂        D．H₂O₂

下列比較關系與排列順序錯誤的是

A．酸性 H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄     B．堿性 Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．穩(wěn)定性SiH₄＞NH₃＞H₂O＞HF            D．半徑  O^2-＞F^－＞Mg^2＋＞Al^3＋

最近醫(yī)學界通過用具有放射性的¹⁴C試驗，發(fā)現C₈₀的一種羧酸的衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋病(AIDS)的傳播。有關¹⁴C的敘述中正確的是

A. 與C₈₀中普通碳原子的化學性質不同          B. 與¹²C互為同位素

C. 與¹²C的中子數相同                        D. 與C₈₀互為同素異形體

我國成功研制的銫（¹³³Cs）原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數為55，則該原子的中子數為

A、23             B、55          C、78             D、133

某原子含有6個電子、7個中子，則它的化學符號可能是

A．₁₃Al              B．¹³Al　　　　      C．¹³₆C 　　　　     D．₁₃C

(1)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為   ；放電時，CO移向電池的    (填“正”或“負”)極。

(2)現用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：

負極：          正極：         

②右圖裝置中，某一銅電極的質量減輕了3.2 g，則a極上消耗的O2在標準狀況下體積為         L。

發(fā)展低碳經濟，構建低碳社會。科學家們提出利用以工業(yè)廢氣中的CO2為原料，以CuO與ZnO混合物為催化劑，其反應為：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。

（1）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如(Ⅰ)圖所示。

從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH3OH)=          ；氫氣的轉化率為          。

（2）常溫常壓下已知下列反應的能量變化如（Ⅱ）圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：     ，該反應的△S­    0（填“>”或“<”或“=”)；反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有       （填序號）。

A．縮小反應器體積    B．升高溫度     C．恒容條件下通入CO2   D．使用合適的催化劑

（3）在實際生產中發(fā)現，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO等副產物出現，且CO2的轉化率、甲醇和CO的含量還受氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率、催化劑CuO的質量分數影響。通過實驗分別得到如下圖。

①由圖（Ⅲ）得，生產甲醇的氣體最佳流動速率為        L·h-1；

②已知當催化劑中沒有CuO，只有單組份ZnO時，反應速率最大。說明為什么不選擇單組份ZnO的原因                     ，根據圖（Ⅳ）判斷，催化劑CuO的質量分數最

好為         %。

現有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。

(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)________。

(3)將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是________。

(4)已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)______25 ℃。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝______。

(5)同體積、同物質的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為①___②(填“＞”、“＜”或“＝”)

(6)同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質量的鋅，開始放H2的速率：①  ②，片刻后①  ②，到反應結束，所用時間①  ②

填空題：（10分）

(1)相同溫度下，等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的堿性強。

(2)鹽溶液的濃度越小，鹽就越易水解，即加水________鹽類的水解(填“促進”或“抑制”)

(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶體，水解平衡向________移動。

(4)以惰性電極分別電解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使電解之后的溶液恢復到電解之前的濃度，應加入的物質是①__________、②__________。

(5) 以惰性電極電解Cu(NO3)2溶液，若要使電解之后的溶液恢復到電解之前的濃度，下列物質中可以選用的是__________(填序號)。①Cu(NO3)2　②CuO�、跜uCO3　④Cu(OH)2

(6)現有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸餾水，需加水________ mL；

如果加入pH＝4的 HCl溶液，需加入此HCl溶液________ mL(假定溶液體積有加和性，下同)。

(7)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝________。

（8）已知拆開1molN≡N鍵，1molH－H鍵，1molN－H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_______________