有機(jī)物A可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到B和C：

（1）A的分子式為        ，C的含氧官能團(tuán)名稱為　　            　。

（2）A制取B的有機(jī)反應(yīng)類型為　      ；A制取C的化學(xué)方程式為：

　                                                             　 。

（3）A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           ，A分子中一定共面的碳原子有    個(gè)。

（4）芳香族化合物D是A的同分異構(gòu)體，1molD可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；D苯環(huán)

上的一氯代物只有一種且分子中沒(méi)有甲基。請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　        （任寫一種）。

    鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬。

（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是⁵⁴Fe、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe，其中⁵⁸Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___________。

計(jì)算鐵元素的近似相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算式為：54×a₁%+56×a₂%+57×a₃%+58×a₄%，其中a₁%、a₂%……是指各同位素的____________________。

（2）鐵原子中有______種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有_____種不同的伸展方向。

（3）與鐵同周期的主族元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物與酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

（4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導(dǎo)線完成鐵片鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，鐵片應(yīng)置于_________極，電解質(zhì)溶液是____________________。

（5）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺，配平制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：

      ___Fe(NO₃)₃ + ___NaOH + ___Cl₂ →___Na₂FeO₄ + ___NaNO₃ + ___NaCl + ___H₂O

高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是______________________。

（6）0.03mol的鐵加到過(guò)量的HNO₃中，加熱，鐵完全溶解，若生成NO、NO₂的混和氣體共1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體全部溶于水生成HNO₃，則通入O₂的體積________________L。

一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：3X(g) Y(g) + Z(g)  △H<0，反應(yīng)一段時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說(shuō)法中不正確的是（   ）

A．0～5 min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12 mol·L^－1·min^－1

B．5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625

C．15 min時(shí)改變的條件可能是降低溫度

D．從初始到18 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30 %

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵

B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)

C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性

D．Z離子半徑小于W離子半徑

類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（     ）

中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl₄和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是                 

A、金剛石屬于金屬單質(zhì)              B、制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變

C、CCl₄是一種化合物                D、這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

有0.1 mol·L^－1的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液①中，c(CH₃COO^-)= c(H⁺)

B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH₃COO^-)等于溶液③中的c(CH₃COO^- )

C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH) = c(Na⁺)

D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

利用右圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

C．電解質(zhì)溶液中Cu²⁺從b電極向a電極遷移

D．若a為銅，則a的電極反應(yīng)式為：Cu-2e^- === Cu²⁺

    ①AgNO₃溶液、稀氨水         ②NaAlO₂  KHCO₃  NaCl  NaHSO₄

    ③HNO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄、BaCl₂      ④AlCl₃、NaAlO₂

A．①    B．①②④    C．①②③    D．全部

氮是地球上含量豐富的—種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，

減少N 的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

(1)上圖是1molNO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________；

又知：N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O₂(g)＝2NO₂(g)  △H＝－112.3kJ/mol，則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+ 2CO₂(g)的△H＝_______________；

(2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發(fā)生下列反應(yīng)：4NO₂(g) + O₂(g)2N₂O₅(g)。已知體系中n(NO₂)隨時(shí)間變化加下表：

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________，己知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為________________，此時(shí)若再通入一定量氮?dú)猓瑒tNO₂的轉(zhuǎn)化率將___________（填“增大”、“減小”、“不變”）；

③右圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是____，用O₂表示從0～500 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。