科目: 來(lái)源: 題型:
有機(jī)物A可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到B和C:
(1)A的分子式為 ,C的含氧官能團(tuán)名稱為 。
(2)A制取B的有機(jī)反應(yīng)類型為 ;A制取C的化學(xué)方程式為:
。
(3)A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,A分子中一定共面的碳原子有 個(gè)。
(4)芳香族化合物D是A的同分異構(gòu)體,1molD可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng);D苯環(huán)
上的一氯代物只有一種且分子中沒(méi)有甲基。請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (任寫一種)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬。
(1)自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子,分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe,其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___________。
計(jì)算鐵元素的近似相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算式為:54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%,其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。
(2)鐵原子中有______種能量不同的電子,鐵原子次外層的電子云有_____種不同的伸展方向。
(3)與鐵同周期的主族元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物與酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
(4)要用鐵片、鋅片、直流電源和導(dǎo)線完成鐵片鍍鋅的實(shí)驗(yàn),鐵片應(yīng)置于_________極,電解質(zhì)溶液是____________________。
(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+,配平制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式:
___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O
高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外,還能吸附水中的懸浮物,其原因是______________________。
(6)0.03mol的鐵加到過(guò)量的HNO3中,加熱,鐵完全溶解,若生成NO、NO2的混和氣體共1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體全部溶于水生成HNO3,則通入O2的體積________________L。
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科目: 來(lái)源: 題型:
一定條件下,向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0,反應(yīng)一段時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件,反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說(shuō)法中不正確的是( )
反應(yīng)時(shí)間(min) | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的濃度(mol·L-1) | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
A.0~5 min時(shí),該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12 mol·L-1·min-1
B.5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625
C.15 min時(shí)改變的條件可能是降低溫度
D.從初始到18 min時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為30 %
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科目: 來(lái)源: 題型:
X、Y、Z、W是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素;Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說(shuō)法正確的是
A.X、Y形成的化合物只含有極性鍵
B.X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C.含W元素的鹽溶液一定顯酸性
D.Z離子半徑小于W離子半徑
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科目: 來(lái)源: 題型:
類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法,但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí),判斷下列類推結(jié)論中正確的是( )
化學(xué)事實(shí) | 類推結(jié)論 | |
A | pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6 | pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9 |
B | 電解熔融MgCl2的可制取金屬鎂 | 用電解熔融NaCl的方法也可制取金屬鈉 |
C | 將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成 | 將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)沉淀生成 |
D | Al在O2中燃燒生成Al2O3 | Fe在O2中燃燒生成Fe2O3 |
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科目: 來(lái)源: 題型:
中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解,其中錯(cuò)誤的是
A、金剛石屬于金屬單質(zhì) B、制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變
C、CCl4是一種化合物 D、這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
有0.1 mol·L-1的三種溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列說(shuō)法正確的是
A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+)
B.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(Na+)
D.溶液①、③等體積混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
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科目: 來(lái)源: 題型:
利用右圖裝置電解硫酸銅溶液,下列說(shuō)法正確的是
A.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
C.電解質(zhì)溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移
D.若a為銅,則a的電極反應(yīng)式為:Cu-2e- === Cu2+
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科目: 來(lái)源: 題型:
①AgNO3溶液、稀氨水 ②NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4
③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2 ④AlCl3、NaAlO2
A.① B.①②④ C.①②③ D.全部
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科目: 來(lái)源: 題型:
氮是地球上含量豐富的—種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,
減少N 的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)上圖是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________;
又知:N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol;2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H=_______________;
(2)一定溫度下,在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng):4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化加下表:
t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________,己知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。
②反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO2的轉(zhuǎn)化率為________________,此時(shí)若再通入一定量氮?dú)猓瑒tNO2的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“減小”、“不變”);
③右圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是____,用O2表示從0~500 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
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