科目: 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-114.6kJ·mol-1
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的
ΔH=+566.0 kJ·mol-1
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
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科目: 來(lái)源: 題型:
在一定溫度下,兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng):①H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a. 各物質(zhì)的濃度不變 b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
c. 容器內(nèi)氣體密度不變 d. 容器內(nèi)氣體顏色不變
e. 各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
A. abc B. ade C. ae D. ac
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科目: 來(lái)源: 題型:
升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是
A.增加分子碰撞機(jī)會(huì) B.增加分子的能量
C.增加了反應(yīng)所需的能量 D.增加反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)
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科目: 來(lái)源: 題型:
工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +131.4 kJ/mol,下列判斷正確的是
A.水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量
C.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l) ΔH= -131.4 kJ/mol
D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量
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科目: 來(lái)源: 題型:
能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專(zhuān)家提出:如果能夠利用太陽(yáng)能使
燃燒產(chǎn)物,如CO2、H2O、N2等重新組合(如右圖),可以節(jié)約燃料,緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為
A. 化學(xué)能 B. 熱能
C. 生物能 D. 電能
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科目: 來(lái)源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)觀是化學(xué)學(xué)科觀念之一,下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯(cuò)誤的是
A.化學(xué)變化一定伴隨能量變化
B.化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
C.化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化
D.化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知氨氣和氯氣混合可發(fā)生下列反應(yīng): 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2,NH3+HCl → NH4Cl。
常溫常壓下,取總物質(zhì)的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體,完全反應(yīng)后,氣體總物質(zhì)的量保持不變。做54、55題
反應(yīng)前氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________ (要求解題過(guò)程)
反應(yīng)后生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為_(kāi)________________(要求解題過(guò)程)
某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱(chēng)取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
鹽酸液的體積(mL) | 30 | 30 | 30 | 30 |
樣品(g) | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
二氧化碳的體積(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測(cè)用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)生CO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(要求解題過(guò)程)
另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)NaCO3不分解),產(chǎn)生CO2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g,計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式(要求解題過(guò)程)。
由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃度為 _______2.5
mol/L
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科目: 來(lái)源: 題型:
香豆素是廣泛存在于植物中的一類(lèi)芳香族化合物,大多具有光敏性,有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,其分子式為C9H6O2。該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷⒁叶岬任镔|(zhì)。
寫(xiě)出化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。
上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,屬于取代反應(yīng)的有____個(gè);反應(yīng)步驟B→C的目的是______________。
化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類(lèi)同分異構(gòu)體是苯的二取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這類(lèi)同分異構(gòu)體(不含C-O-O-結(jié)構(gòu))共有_____種。
鑒別A、B、C三種物質(zhì),所需的試劑是________(選填編號(hào))。
a.飽和FeCl3溶液,新制Cu(OH)2懸濁液 b.飽和FeCl3溶液,酸性KMnO4溶液
c.飽和FeCl3溶液,NaOH溶液 d.飽和FeCl3溶液,飽和NaHCO3溶液
設(shè)計(jì)合理方案,由合成,寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)流程(無(wú)機(jī)試劑任。。
(用合成路線流程圖表示為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
化合物M是某種解熱鎮(zhèn)痛藥,以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示:
|
已知:
① + + CH3COOH
完成下列填空:
寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型: 反應(yīng)① 反應(yīng)③ 。
A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。由A合成D至少需要 個(gè)步驟才能完成。
寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:
。
B的有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中有一種能在NaOH(aq)中發(fā)生水解。1mol該有機(jī)物最多消耗NaOH mol。寫(xiě)出滿足下列條件所有的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①是一種芳香族化合物; ②屬α-氨基酸; ③苯環(huán)上有4種不同環(huán)境的氫原子
。由 B不能一步完成,請(qǐng)解釋可能的原因。
。
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科目: 來(lái)源: 題型:
氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q (Q > 0 )
如用右圖裝置制取氨氣,你所選擇的試劑是 。
制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化
碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備。
注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
發(fā)生器用冰水冷卻的原因是___________ __ _。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。
從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_______(填寫(xiě)操作名稱(chēng))。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是________(填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào))。
a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 ℃以下烘干
尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用:________ ;
濃硫酸的作用: 、______________、 _。
取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g,用足量石灰水
充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)得質(zhì)量
為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。
(精確到2位小數(shù))
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