某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：

    由圖可知，在該反應中是

A．氧化劑           B．還原劑           C．氧化產物     D．還原產物

下列化學表述正確的是

A．氯化鈉晶體                  B．－NH₂的電子式     

C．乙烯比例模型                 D．碳原子中能量最高電子的電子云圖

化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中，錯誤的是

A.與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕

B.明礬常作為凈水劑，雙氧水通�？捎糜谧鳉⒕�消毒

C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮

D.金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器滅火

一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：

（1）請通過計算寫出此反應的化學方程式。

（2）達平衡時，N的轉化率是多少？

（3）該溫度下的平衡常數(shù)

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

MnO₄^- + H₂C₂O₄ + H⁺ —— Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O（未配平）

Ⅰ．甲同學研究外界因素對反應速率影響，設計如下實驗方案：

    用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

(1)完成上述實驗方案設計，其中： V₁=         ，V₂=               ；

(2) 如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗          和          。

(3) 甲同學在做A組實驗時，發(fā)現(xiàn)反應開始時速率較慢，隨后加快。他分析認為高錳酸鉀與

草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快；從影響化學反應速率的因素看，

你猜想還可能是             ；

Ⅱ．乙同學利用下圖測定反應速率

回答下列問題

（4）實驗時要檢查裝置的氣密性，簡述操作的方法是                           ；

（5）乙同學通過生成相同體積的CO₂來表示反應的速率，需要      儀來記錄數(shù)據。

已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取30mL 0.5 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；  ②量取50mL 0.5mol/L NaOH溶液，測量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度�；卮鹣铝袉栴}

（1）硫酸溶液稍過量的原因                        。

（2）需要測定       個數(shù)據，加入NaOH溶液的正確操作是        

，使硫酸與氫氧化鈉溶液混合均勻的正確操作是                      。

（3）設溶液的密度均為1g·cm^-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)^-1，實驗前后溫度差平均值是△t，請根據實驗數(shù)據求出中和熱為　　　　，寫出該反應的熱化學方程式_________  。

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

 CO₂（g）＋H_2（g） CO（g）＋H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應為        反應（選填“吸熱”、“放熱”），該反應平衡常數(shù)表達式為          ；

（2）830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡             移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）。

（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K       1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）

（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2 mol·L^-1、
2 mol·L^-1、4 mol·L^-1、4 mol·L^-1，則此時上述反應的平衡移動方向為          。（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）

（1）甲醇是一種優(yōu)質燃料，可制作燃料電池。

①工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：

CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)           ΔH₁         

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH₂   

已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O(g)          ΔH₃

則2CO(g)＋O₂(g) ＝2CO₂(g) 的反應熱ΔH＝_____________（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。

②生產甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄(g) + H₂O(g)   CO(g) + 3H₂(g)   ΔH₄。

一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則ΔH₄______0，P_{1_________}P₂

（填“<”、“>”或“＝”）；

（2）用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，某些化學鍵的鍵能數(shù)據如下表：

計算反應上述反應的焓變△H=_____________。

（3）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH=-572kJ/mol  

請回答下列問題：

①生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量   572 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）已知：

   CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l)    ΔH₁＝—890.3 kJ/mol

2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g)            ΔH₂＝—566.0 kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數(shù)）。

（5）已知熱化學方程式如下：N₂(g)+3H₂O(1)==2NH₃(g)+O₂(g);△H=+765.2 kJ·mol^-1，請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

化學反應N₂＋3H₂ 2NH₃的能量變化如圖所示（△E>0），該反應的熱化學方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(l)

ΔH=-2(b+c - a)kJ/mol

B．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

ΔH =-2(a - b)kJ/mol

C．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(l)

ΔH=+(b＋c - a)kJ/mol

D．N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)    ΔH=+(a＋b)kJ/mol

在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A．平衡向逆反應方向移動了            B．物質B的質量分數(shù)增加了　

C．物質A的轉化率減少了              D．a>b