科目: 來源: 題型:
化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中,錯誤的是
A.與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕
B.明礬常作為凈水劑,雙氧水通?捎糜谧鳉⒕
C.食物中可加入適量的食品添加劑,如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮
D.金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時,可以使用泡沫滅火器滅火
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
一定溫度下,密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示:
物質 | M | N | R |
初始濃度/mol•L—1 | 0.20 | 0.30 | 0 |
平衡濃度/mol•L—1 | 0.02 | 0.21 | 0.18 |
(1)請通過計算寫出此反應的化學方程式。
(2)達平衡時,N的轉化率是多少?
(3)該溫度下的平衡常數(shù)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應:
MnO4- + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑+ H2O(未配平)
Ⅰ.甲同學研究外界因素對反應速率影響,設計如下實驗方案:
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下:
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質 |
A | 2 mL | 20 | |
B | 2 mL | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
C | 2 mL | 30 | |
D | 1 mL | 20 | V1 mL蒸餾水 |
E | 0.5 mL | 20 | V2 mL蒸餾水 |
(1)完成上述實驗方案設計,其中: V1= ,V2= ;
(2) 如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗 和 。
(3) 甲同學在做A組實驗時,發(fā)現(xiàn)反應開始時速率較慢,隨后加快。他分析認為高錳酸鉀與
草酸溶液的反應放熱,導致溶液溫度升高,反應速率加快;從影響化學反應速率的因素看,
你猜想還可能是 ;
Ⅱ.乙同學利用下圖測定反應速率
回答下列問題
(4)實驗時要檢查裝置的氣密性,簡述操作的方法是 ;
(5)乙同學通過生成相同體積的CO2來表示反應的速率,需要 儀來記錄數(shù)據。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
已知測定中和熱的實驗步驟如下:①量取30mL 0.5 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測量溫度; ②量取50mL 0.5mol/L NaOH溶液,測量溫度; ③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度;卮鹣铝袉栴}
(1)硫酸溶液稍過量的原因 。
(2)需要測定 個數(shù)據,加入NaOH溶液的正確操作是
,使硫酸與氫氧化鈉溶液混合均勻的正確操作是 。
(3)設溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1,實驗前后溫度差平均值是△t,請根據實驗數(shù)據求出中和熱為 ,寫出該反應的熱化學方程式_________ 。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應為 反應(選填“吸熱”、“放熱”),該反應平衡常數(shù)表達式為 ;
(2)830℃時,容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積。平衡 移動(選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”)。
(3)若 830℃時,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應達到平衡后,其化學平衡常數(shù)K 1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)
(4)若1200℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、
2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時上述反應的平衡移動方向為 。(選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
(1)甲醇是一種優(yōu)質燃料,可制作燃料電池。
①工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇:
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
已知:2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) ΔH3
則2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) 的反應熱ΔH=_____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
②生產甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。
一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則ΔH4______0,P1_________P2
(填“<”、“>”或“=”);
(2)用CO2來生產燃料甲醇的反應原理:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某些化學鍵的鍵能數(shù)據如下表:
化學鍵 | C-C | C-H | H-H | C-O | C=O | H-O |
鍵能/kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 750 | 463 |
計算反應上述反應的焓變△H=_____________。
(3)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ/mol
請回答下列問題:
①生成物能量總和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量 572 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)已知:
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1=—890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=—566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的________倍(計算結果保留1位小數(shù))。
(5)已知熱化學方程式如下:N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H=+765.2 kJ·mol-1,請在答題卡的坐標圖中,畫出上述反應過程中體系能量變化示意圖,并進行必要標注。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
化學反應N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示(△E>0),該反應的熱化學方程式是
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)
ΔH=-2(b+c - a)kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH =-2(a - b)kJ/mol
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)
ΔH=+(b+c - a)kJ/mol
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=+(a+b)kJ/mol
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
在一密閉容器中,反應aA(g)bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則
A.平衡向逆反應方向移動了 B.物質B的質量分數(shù)增加了
C.物質A的轉化率減少了 D.a>b
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com