科目: 來(lái)源: 題型:
某密閉容器中存在2NO+O22NO2反應(yīng),平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)),下列說(shuō)法中正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.若溫度為T1、T3時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K3,
則K1<K3
C.T1時(shí),當(dāng)反應(yīng)處于D點(diǎn),則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速
率大于正反應(yīng)速率
D.如果縮小容器體積,則平衡時(shí)表示NO轉(zhuǎn)化率
與溫度變化關(guān)系的曲線在原曲線上方
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A.用玻璃棒蘸取氯水溶液,滴在pH試紙上,待變色后與比色卡對(duì)照,確定氯水的pH
B.滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的容量瓶,使用前均要潤(rùn)洗
C.均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3
D.因?yàn)镵sp (CaCO3)<Ksp(CaSO4),所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
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科目: 來(lái)源: 題型:
N、O、Si、S是重要的非金屬元素,下列說(shuō)法正確的是
A.N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱
B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧,又是形成酸雨的主要物質(zhì)
C.S、SO2和Si、SiO2四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng),各自又能與某些酸反應(yīng)
D.N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng),生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2
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科目: 來(lái)源: 題型:
氧化還原反應(yīng)是重要的反應(yīng)類型,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.1molAl和足量的NaOH溶液反應(yīng),失去的電子數(shù)為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電解池的陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)
C.Cu能被FeCl3溶液腐蝕,其離子方程式為:Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
D.Na+、Ba2+、NO3-、SO32-四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是
A.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,其褪色原理相同
B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在氧氣中充分燃燒,均只生成CO2和H2O
C.為除去乙醇中混有乙酸雜質(zhì),可加入碳酸鈉溶液振蕩、靜置后分液
D.甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)和乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是
A.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵,離子化合物中只含離子鍵
B.第三周期元素形成的氫化物穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)
C.短周期元素形成簡(jiǎn)單離子后,最外層電子數(shù)均達(dá)到8(或2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.在周期表過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料,在金屬與非金屬分界處尋找催化劑
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分,原子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分
B.氧化性酸具有氧化性,還原性酸不具有氧化性
C.膠體、溶液、濁液均為混合物,電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物
D.12C、13C、14C為碳元素的三種核素,金剛石、石墨互為同素異形體
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科目: 來(lái)源: 題型:
3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:
甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ | 熔點(diǎn)/℃ | 密度(20℃) /g·cm—3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 | 0. 7915 | 易溶于水 | |
乙醚 | 34. 5 | 0. 7138 | 微溶于水 | |
3,5—二甲氧基苯酚 | 33~36 | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
(1)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取。
①分離出甲醇的操作是 ▲ 。
②萃取用到的分液漏斗使用前需 ▲ 并洗凈,分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的
▲ (填“上”或“下”)層。
(2)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ▲ ;用飽和食鹽水洗滌的目的是 ▲ 。
(3)洗滌完成后,通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是 ▲ (填字母)。
a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶 c.過(guò)濾除去干燥劑 d.加入無(wú)水CaCl2干燥
(4)固液分離常采用減壓過(guò)濾。為了防止倒吸,減壓過(guò)濾完成后應(yīng)先 ▲ ,
再 ▲ 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
本題包括A、B 兩小題,請(qǐng)選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評(píng)分。
A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。
(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g),若反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有 ▲ mol。
(2) F2和過(guò)量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3,NF3分子的空間構(gòu)型為 ▲ 。
(3)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖13。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ▲ 。
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(4)疊氮化鈉(NaN3)分解反應(yīng)為:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
▲ (填序號(hào))。
a.常溫下,N2很穩(wěn)定,是因?yàn)镹的電負(fù)性大
b.鈉晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖14,每個(gè)晶胞含有2個(gè)鈉原子
c.第一電離能(I1):N>O>P>S
d.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,晶格能:NaN3<KN3
(5)配合物Y的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖15,Y中含有 ▲ (填序號(hào));
a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有 ▲ 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1,C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 ▲ 。
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。
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(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度
下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)
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(填“>”或“=”或“<”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為 ▲ 。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖11。在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序?yàn)?u> ▲ (填序號(hào))。
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(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖12。
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是 ▲ 。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,寫出有關(guān)的離子方程式: ▲ 。
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