某密閉容器中存在2NO+O₂2NO₂反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），下列說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若溫度為T₁、T₃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₃，

則K₁＜K₃

C．T₁時(shí)，當(dāng)反應(yīng)處于D點(diǎn)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速 

率大于正反應(yīng)速率

D．如果縮小容器體積，則平衡時(shí)表示NO轉(zhuǎn)化率

與溫度變化關(guān)系的曲線在原曲線上方

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A．用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH試紙上，待變色后與比色卡對(duì)照，確定氯水的pH

B．滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均要潤(rùn)洗

C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl₃、Al₂（SO₄）₃、FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃

D．因?yàn)镵sp （CaCO₃）＜Ksp（CaSO₄），所以可用Na₂CO₃和HCl除去水垢中的CaSO₄

N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是

 A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱

 B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)

 C．S、SO₂和Si、SiO₂四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)

 D．N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO₂、SiO₂和SO₂

氧化還原反應(yīng)是重要的反應(yīng)類型，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．1molAl和足量的NaOH溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

B．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)

C．Cu能被FeCl₃溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe³⁺==Cu²⁺+Fe²⁺

D．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₃^2－四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

下列說(shuō)法正確的是

A．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在氧氣中充分燃燒，均只生成CO₂和H₂O

C．為除去乙醇中混有乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液振蕩、靜置后分液

D．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)和乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是

A．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，離子化合物中只含離子鍵

B．第三周期元素形成的氫化物穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)

C．短周期元素形成簡(jiǎn)單離子后，最外層電子數(shù)均達(dá)到8（或2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．在周期表過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料，在金屬與非金屬分界處尋找催化劑

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分

B．氧化性酸具有氧化性，還原性酸不具有氧化性

C．膠體、溶液、濁液均為混合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物

D．¹²C、¹³C、¹⁴C為碳元素的三種核素，金剛石、石墨互為同素異形體

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

物質(zhì)	沸點(diǎn)/℃	熔點(diǎn)/℃	密度(20℃) /g·cm—3	溶解性
甲醇	64. 7		0. 7915	易溶于水
乙醚	34. 5		0. 7138	微溶于水
3,5—二甲氧基苯酚		33～36		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取。

①分離出甲醇的操作是     ▲    。

②萃取用到的分液漏斗使用前需    ▲   并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的

      ▲     （填“上”或“下”）層。

（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO₃溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO₃ 溶液洗滌的目的是  ▲  ；用飽和食鹽水洗滌的目的是   ▲   。

（3）洗滌完成后，通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是  ▲  (填字母)。

a．蒸餾除去乙醚  b．重結(jié)晶  c．過(guò)濾除去干燥劑  d．加入無(wú)水CaCl₂干燥

（4）固液分離常采用減壓過(guò)濾。為了防止倒吸，減壓過(guò)濾完成后應(yīng)先       ▲       ，

再     ▲     。

本題包括A、B 兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。

A．［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。

（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O(g)，若反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有    ▲    mol。

（2） F₂和過(guò)量NH₃在銅催化作用下反應(yīng)生成NF₃，NF₃分子的空間構(gòu)型為    ▲    。

（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖13。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：               ▲                。

	圖13                        圖14                          圖15

 

（4）疊氮化鈉(NaN₃)分解反應(yīng)為：2NaN₃(s)＝2Na(l)+3N₂(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

    ▲   (填序號(hào))。

a．常溫下，N₂很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電負(fù)性大

b．鈉晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖14，每個(gè)晶胞含有2個(gè)鈉原子

c．第一電離能（I₁）：N＞O＞P＞S

d．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN₃＜KN₃

（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖15，Y中含有     ▲     （填序號(hào)）；

a．極性共價(jià)鍵    b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．氫鍵

Y中碳原子的雜化方式有         ▲       。

研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^－1，C(s) +CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^－1

則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學(xué)方程式為                 ▲                  。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。

n(CH3OH)/mol

寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：         ▲           。

（3）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度

下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)

t/min

測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖10。                          

圖10

①曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ  ▲   K_Ⅱ

（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容  器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為    ▲    。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖11。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH₄的平均生成速率I、II和III從大到小的順序?yàn)?u>    ▲     （填序號(hào)）。

	光照時(shí)間/h                                   反應(yīng)溫度/℃ 圖11                                        圖12

（5）以TiO₂／Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖12。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是     ▲       。

②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：          ▲           。