科目: 來(lái)源:2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.CH3COONa和NaCl的混合溶液中:c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) + c(Cl-)
B.某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,該溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能為c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+)>c(OH一)
C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-) >c(CO32-) >c (H2CO3)
D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4中c(NH4+):②<③<①
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科目: 來(lái)源:2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
B.在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有V正<V逆
C.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH>0
D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
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科目: 來(lái)源:2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某甲、乙兩種氣態(tài)烴混合物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙,混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的13倍,把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L該混合氣體通入足量的溴水中,溴水增重2.8g,則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.甲一定是烷烴 B.甲的物質(zhì)的量為0.1mol
C.符合條件的乙的可能結(jié)構(gòu)有3種 D.乙的質(zhì)量為2.8g
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科目: 來(lái)源:2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)已知可簡(jiǎn)寫(xiě)為,降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:
(1)降冰片烯屬于 。
A.環(huán)烴 B.不飽和烴 C.烷烴 D.芳香烴
(2)降冰片烯的分子式為 。
(3)降冰片烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)
A.能溶于水 B.能發(fā)生氧化反應(yīng)
C.能發(fā)生加成反應(yīng) D.常溫常壓下為氣體
(5)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體(含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
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科目: 來(lái)源:2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)運(yùn)用甲烷自熱來(lái)制取氫氣是目前較為先進(jìn)的技術(shù)。其涉及的反應(yīng)如下:
①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H1=+165.0 kJ/mol 反應(yīng)活化能Ea1=243.9 kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2=-802.6 kJ/mol 反應(yīng)活化能Ea2=125.6 kJ/mol
(1)2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) △H3= kJ/mol;
(2)下面能正確表示氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量變化示意圖的是 (填字母序號(hào))。
(3)運(yùn)用甲烷自熱來(lái)制取氫氣是目前較為先進(jìn)的技術(shù)。在同一反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生如上反應(yīng)①和反應(yīng)②,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)①的反應(yīng)速率 反應(yīng)②的反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”),理由是 ;從能量角度分析,在該制氫過(guò)程中通入適量氧氣發(fā)生反應(yīng)②的目的是 ;
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科目: 來(lái)源:2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)在500℃時(shí),將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中,發(fā)生A(s) 2B(g)+C(g)反應(yīng),測(cè)得氣體C隨時(shí)間的濃度變化如圖所示
(1)已知該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在上述反應(yīng)條件下,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用V(B)= mol·L-1·min-1,500℃時(shí)的平衡常數(shù)K= ;
(3)在反應(yīng)溫度和容器體積不變的條件下,下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ;
A.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B.氣體C的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D.B的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率
(4)在500℃時(shí),上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,在8min時(shí)將容器體積迅速壓縮為1.0L,反應(yīng)在12min建立新的平衡,畫(huà)出8~15min內(nèi)C氣體物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的示意圖。
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科目: 來(lái)源:2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,是一元中強(qiáng)酸,具有較強(qiáng)還原性;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①在H3PO2中,磷元素的化合價(jià)為 ;在酸性環(huán)境中,利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1,則氧化產(chǎn)物為: (填化學(xué)式)。
②NaH2PO2是 (填“正鹽”還是“酸式鹽”),其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)為
③0.2 mol·L-1 H3PO2溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
c(H2PO2-)+c(OH-)-c(H+)= mol·L-1。(溶液體積變化忽略不計(jì))
(2)次磷酸(H3PO2)可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 (用離子方程式表示)
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科目: 來(lái)源:2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(18分)
Ⅰ已知:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí),設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
(1)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V1= ,V2= ;V3= ;
(2)實(shí)驗(yàn)①、③可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V4= ,V5= ;
(3)下列有關(guān)該的相關(guān)敘述正確的是
A.實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)先在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫(huà)粗淺一致的“+”字,襯在錐形瓶底部,實(shí)驗(yàn)中記錄反應(yīng)開(kāi)始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時(shí)間
B.該實(shí)驗(yàn)所需的計(jì)量?jī)x器有量筒、溫度計(jì)
C.實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先將量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合,然后置于相應(yīng)溫度的熱水浴中反應(yīng),記錄每組反應(yīng)所需時(shí)間
D.每組實(shí)驗(yàn)至少需要兩支量筒
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為什么不用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大。 。
Ⅱ利用反應(yīng):I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度,現(xiàn)在稱(chēng)取Wg硫代硫酸鈉固體樣品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入指示劑,用含有I2為amol/L的碘水滴定,消耗碘水bmL,則:
(1)驗(yàn)過(guò)程中滴定管應(yīng)該選擇的是 (酸式或堿式)滴定管,滴定前可以選擇 做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
(2)對(duì)于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是 。
A.滴定前,應(yīng)對(duì)滴定管、錐形瓶進(jìn)行潤(rùn)洗操作
B.滴定過(guò)程中,標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外,會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏大
C.滴定管在滴定開(kāi)始時(shí)尖嘴有氣泡,滴定完成后氣泡消失,則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小
D.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小
(3)樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為 。
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科目: 來(lái)源:2014-2015浙江省高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
近日來(lái),全國(guó)安全事故頻發(fā),折射出人們對(duì)化學(xué)品與安全知識(shí)的極度缺乏,下列有關(guān)化學(xué)品與安全的說(shuō)法或操作錯(cuò)誤的是
A、運(yùn)液氯可用鋼瓶裝,車(chē)上應(yīng)貼標(biāo)志,裝運(yùn)濃硫酸可用鋁槽罐車(chē)應(yīng)貼標(biāo)志
B、冬天嚴(yán)禁在窗門(mén)緊閉的室內(nèi)用煤餅爐取暖,因?yàn)樯傻腃O、SO2等容易引起中毒
C、用鋁鍋煮菜一般在起鍋之前才放鹽,既減少加碘鹽的損耗,又能增加鋁鍋的使用壽命
D、嚴(yán)禁在寫(xiě)作業(yè)時(shí)將鉛筆放入口中啃咬,否則會(huì)引起鉛中毒
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科目: 來(lái)源:2014-2015浙江省高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,其主要原因是
A.氣體的分子大小不同 B.氣體分子間的平均距離不同
C.氣體的物質(zhì)的量不同 D.氣體的性質(zhì)不同
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