常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、AlO2－、NO3－、CO32－

B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

C．水電離出來的c(H+)=1×10-12的溶液：K＋、NH4+、SO42－、Fe3+

D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、CO32-、NO3－

為了探索外界條件對反應aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結果如下圖所示。下列判斷正確的是

A．ΔH<0 a+b>c B．ΔH<0 a+b<c

C．ΔH>0 a+b>c D．ΔH>0 a+b<c

25℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋＋OH－ ，下列敘述正確的是

A．表示的粒子不會對水的電離平衡產(chǎn)生影響

B．表示的物質(zhì)加入水中，促進水的電離，c(H＋)增大

C．25℃時，表示的微粒加入水中，促進水的電離，KW不變

D．水的電離程度只與溫度有關，溫度越高，電離程度越大

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．熱的純堿去油污效果更好

B．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C．高壓下有利于提高合成氨的產(chǎn)率

D．在H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深

下列實驗裝置選擇正確，能達到目的的是

下列說法正確的是

A．ΔH＞0，ΔS＞0的反應任何條件都是非自發(fā)反應；

B．因N2(g)+3H2(g)2NH3（g）△H=－d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出熱量小于d kJ

C．一定溫度下，在固定體積密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，當v正(SO2)= v正(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

D．H2標準燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝－571.6 kJ·mol－1

有機物的結構可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br可表示為。下列關于兩種有機化合物A和B的說法中錯誤的是

A．有機物A分子所有碳原子均在同一平面上

B．有機物B的化學式為C6H8

C．有機物A的二氯取代產(chǎn)物有4種

D．等物質(zhì)的量的A和B與H2完全加成消耗H2的量相同

對于如下反應，其反應過程的能量變化示意圖如圖：

下列說法正確的是

A．K3 ＝K1 + K2 B．△H3＝△H1 +△H2

C．加催化劑，反應①的反應熱降低，反應速率加快

D．則增大壓強，K1減小，K2增大，K3­不變

下列實驗操作能達到實驗目的的是

如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應式為：負極：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）下列有關說法正確的是

A．該電池的反應式為：

B．K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應

C．K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D．在整個充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化