科目: 來源:2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷(解析版) 題型:選擇題
ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實驗室中可通過以下反應制得:
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,據(jù)此,下列說法不正確的是
A.KClO3發(fā)生還原反應
B.H2C2O4在反應中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D.每1 mol ClO2生成,該反應轉移的電子數(shù)約為6.02×1023
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科目: 來源:2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子能常量共存的是
A.Mg2+、K+、SO42—、NO3— B.Fe2+、H+、Cl—、NO3—
C.Cu2+、Na+、OH—、Cl— D.K+、HCO3—、Ca2+、OH—
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科目: 來源:2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷(解析版) 題型:選擇題
利用下列圖示進行相應實驗,能達到目的的是
A.用圖1可萃取碘水中的碘
B.用圖2可除去NO2中的NO
C.用圖3制取并收集干燥純凈的NH3
D.用圖4配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
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科目: 來源:2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列相關工業(yè)制法的描述不正確的是
A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉
B.電解熔融的Al(OH) 3制取金屬鋁
C.用石英、純堿、石灰石為原料制玻璃
D.用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅
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科目: 來源:2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一種微生物燃料電池的結構示意圖如下所示,關于該電池的敘述正確的是
A.電池工作時,電子由a流向b
B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
C.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D.正極反應式為:MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O
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科目: 來源:2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖甲表示催化劑能改變化學反應的焓變
B.圖乙表示向氨水中加水時溶液導電性的變化情況,且溶液c(OH—)大小:a<b
C.由圖丙可知反應2A(g)+B(g) C(g)的△H >O,且 a=2
D.圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化情況
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科目: 來源:2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的,下列說法正確的是
A.pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大。孩>②>③
B.往稀氨水中加水,的值變小
C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+) = c(OH—)+2c(S2—)
D.Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2,ClO—水解程度增大,溶液堿性增強
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科目: 來源:2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示。其中Z的單質(zhì)是一種重要半導體材料,廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域。
(1)W在元素周期表中的位置是 。
(2)Z的原子結構示意圖為 。
(3)下列選項中,能證明元素非金屬性X強于W的是 。
A.原子序數(shù):X>W
B.最低化合價:X>W
C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>W
D.最高價氧化物的水化物酸性:X>W
(4)元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A,可發(fā)生如下圖所示的轉化:
其中化合物D是一種白色沉淀,則B中溶質(zhì)的化學式為 ;C轉化生成D的離子方程式為 。
(5)表中Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為Y(OH)n ,在T℃時,其飽和溶液能使酚酞試液變紅,原因是其溶液中的c(OH—) = mol·L—1 (填計算數(shù)值,已知:T℃,Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12)。
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科目: 來源:2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷(解析版) 題型:填空題
(7分)環(huán)境中氮氧化物的合理控制和治理是減少霧霾天氣、優(yōu)化生存環(huán)境的有效途徑之一。請運用化學反應原理知識,回答下列問題:
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1
②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1
據(jù)此,寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式:_______________________;
(2)用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g)
某研究小組向一個容積(3L)恒定的真空密閉容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭與催化劑(固體試樣的體積忽略不計),在恒溫(T1℃)條件下發(fā)生反應,經(jīng)10min反應達到平衡,測得N2的物質(zhì)的量為0.09mol。
①0min~10min內(nèi)以v(NO)表示的平均化學反應速率為 。
②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是 。
A.容器內(nèi)壓強保持不變
B.速率關系:2v(NO)(正) = v (N2)(逆)
C.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變
D.混合氣體的密度保持不變
③在相同條件下,若在容器中放人生石灰,則NO的平衡轉化率 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
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