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科目: 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示,其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則下列說法正確的是

X

Y

Z

W

Q

A.X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物,且陰陽離子數(shù)比為1∶2

B.含X和Z元素的常見化合物為分子晶體

C.氧化物對應(yīng)的水化物酸性:W<Q

D.原子半徑大小關(guān)系:Q>W>Z>Y

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

B.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,加水,白色沉淀重新溶解

C.等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量依次減少

D.分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)一定屬于同系物

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH同時得到某種副產(chǎn)物,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列說法不正確的是

A.b電極上的主反應(yīng)是 SO32--2e-+H2O===SO42-+2H+

B.若D是混合氣體,則可能含有SO2、O2等成分

C.a(chǎn) 電極發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)有1mol Na+通過陽離子交換膜時,a極生成11.2L氣體

D.A溶液是稀NaOH溶液,作用是增強溶液的導(dǎo)電性;C是較濃的硫酸溶液

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示[已知Ca3(PO4)2難溶于水]。下列有關(guān)說法不正確的是

A.H3PO4的Ka3=10-12.2,HPO42-的水解平衡常數(shù)為10-6.8

B.Na2HPO4 溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性

C.為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在4~5.5左右

D. pH=13時,溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HPO42-)>c(PO43-)>c(OH-)>c(H+)

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某無色溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種:Na+、Ag+、Fe3+、NH4 +、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-,F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如圖所示:

下列說法不正確的是

A.淡黃色沉淀甲不可能為AgBr

B.由溶液甲生成氣體乙的途徑只有:Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑

C.氣體甲可能是混合氣體

D.綜合上述信息可以確定肯定存在的離子有:Na+、AlO2-、S2O32-

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)有A、B、C三種有機物,結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,試回答有關(guān)問題:

(1)A與C的關(guān)系為 。

(2)A→B的反應(yīng)類型為 。

(3)B→C的化學(xué)方程式為 。

(4)1mol A與足量H2發(fā)生反應(yīng),最多消耗 mol H2;A經(jīng)加聚反應(yīng)所得聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(18分)

Ⅰ.(7分)次磷酸(H3PO2)是一種一元中強酸,具有較強的還原性。試回答下列問題:

(1)P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;

(2)NaH2PO2為 (填“正鹽”或“酸式鹽”),溶液中有關(guān)離子濃度從大到小的順序為 。

(3)H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為 。

Ⅱ.(11分)某無機化合物A的相對分子質(zhì)量為184。在一定條件下,SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X,且X的水溶液的pH<7。將18.4gA隔絕空氣加強熱可得到12.8g B和氣體單質(zhì)C。請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式為 ,C的電子式為 。

(2)寫出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下 (填“可能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng),判斷理由是 。

(4)請設(shè)計檢驗物質(zhì)X的實驗方案: 。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)甲醇是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:

(i)制備合成氣:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

請回答下列問題:

(1)制備合成氣:將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)(i);CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①已知100℃時達到平衡的時間為5min,則從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為:v(H2) = 。

②圖中p1 p2(填“<”、”“>”或“=”)。

③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題,原料氣中需添加CO2,發(fā)生反應(yīng)如下:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為 。

(2)合成甲醇:在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下,向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)(ii),反應(yīng)過程中,CH3OH的物質(zhì)的量(n)與時間(t)及溫度的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)(ii)需在 (填“高溫”或“低溫”)才能自發(fā)進行。

②據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變,

原因是 (用化學(xué)方程式表示)。

③在500℃恒壓條件下,請在上圖中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)隨時間t變化的總趨勢圖。

(3)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ,科研人員對該反應(yīng)進行了研究,部分研究結(jié)果如下:

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是 。 (填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是 。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(16分)鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑,其實驗室制備原理為:

Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓…………(a)

ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O …………(b)

已知:ZnC2O4和FeC2O4難溶于水。

(1)上述制備原理中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (選填:“a”或“b”)。

(2)制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時,可選用的藥品有:

Ⅰ.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

Ⅱ.ZnSO4·7H2O

Ⅲ.(NH4)2C2O4·7H2O。

①稱量藥品時,必須嚴(yán)格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)= 。

②選用的加料方式是 (填字母)。

a.按一定計量比,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢瑁缓笊郎刂?5℃。

b.按一定計量比,Ⅰ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器加水配成溶液,然后加入Ⅱ,再升溫到75℃。

c.按一定計量比,將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲,Ⅲ另配成溶液乙,甲、乙同時加熱到

75℃,然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中,并持續(xù)攪拌。

(3)從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過濾、洗滌。已洗滌完全的依據(jù)是 。

(4)ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈,還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有 。

(5)某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵),結(jié)合下圖信息從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑,制取純凈的ZnSO4·7H2O。

實驗步驟如下:

①將鋅片完全溶于稍過量的3mol·L-1稀硫酸,加入 (選填字母,下同)。

A.30%H2O2 B.新制氯水 C.FeCl3溶液 D.KSCN溶液

②加入 。

A.純鋅粉 B.純碳酸鈣粉末 C.純ZnO粉末 D.3mol·L-1稀硫酸

③加熱到60℃左右并不斷攪拌。

④趁熱過濾得ZnSO4溶液,再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥。

其中步驟③加熱的主要目的是 。

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科目: 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列元素中,電負(fù)性最大的是

A.Na B.F C.O D.Cs

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同步練習(xí)冊答案