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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4飽和溶液,其飽和溶液中存在平衡:CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq),分別采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是

A.降溫 B.加入CaSO4 C.加入BaCl2 D.加水

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子中能在溶液中大量共存,且溶液呈堿性透明的是

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

把a(bǔ)bcd四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池若ab相連時(shí),a為負(fù)極;cd相連時(shí),電流由d到c;ac相連時(shí),c極上產(chǎn)生大量氣泡;bd相連時(shí),b上產(chǎn)生大量氣泡則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是

A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液,若保持溫度不變,則一段時(shí)間后

A.溶液的pH變大 B.c(Na+)與c(CO32-)的比值變大

C.溶液濃度變大,有晶體析出 D.溶液濃度不變,有晶體析出

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4,工作時(shí)的反應(yīng)為

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列結(jié)論正確的是

A.Pb 為正極被氧化

B.溶液的pH不斷減小

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O

D.溶液pH不斷增大

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于如圖所示的原電池,下列說(shuō)法正確的是

A.電子從銅電極通過檢流計(jì)流向鋅電極

B.鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移

C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-===H2↑

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列四組原電池,其中放電后,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加,且在正極有單質(zhì)生成的是

A.Cu、Ag、AgNO3溶液 B.Zn、Cu、稀H2SO4

C.Fe、Zn、ZnSO4溶液 D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示的裝置,在鐵圈和銀圈的焊接處,用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中,使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可觀察到的現(xiàn)象是

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀況

C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

草酸是中強(qiáng)酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列關(guān)系正確的是

①c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

②c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1

③c(C2O42-)>c(H2C2O4)

④c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

A.①② B.①④ C.③④ D.②③

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