科目: 來源:2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)方案不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A.往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固體,pH增大
B.用pH計(jì)分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,兩者的pH相差小于1個(gè)單位。
C.對(duì)鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗。
D.室溫,PH=3的醋酸與PH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液PH<7。
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科目: 來源:2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.A、C兩點(diǎn)的NO2的體積分?jǐn)?shù):C > A
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
D.若p2 > p1,則化學(xué)平衡常數(shù)KA > KC
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科目: 來源:2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子一定能大量共存的是
A.由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中: K+、I-、Cl-、NO3-
B.在呈中性的溶液中:Al3+、Na+、CO32—、Cl—
C.在pH=12的溶液中 NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中Fe3+、K+、Cl-、NO3-
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科目: 來源:2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某課外活動(dòng)小組,為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理,做了以下實(shí)驗(yàn):將剪下的一塊鍍鋅鐵片,放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,按如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),過一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象可能出現(xiàn)的是
A.B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡 B.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱
C.錐形瓶中溶液無色 D.鐵被腐蝕
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科目: 來源:2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某二元酸H2A在水中發(fā)生電離:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。下列敘述中不正確的是
A.在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)
B.在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A)
C.在Na2A溶液中 c (OH-) =c (HA-)+ c (H+)
D.在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)
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科目: 來源:2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示:下列有關(guān)Ag2SO4說法正確的是
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為8×10-4
C.a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D.0.02molL-1的AgNO3溶液與0.2molL-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
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科目: 來源:2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,濃度均為0.1mol·L-1 的三種溶液:①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是
A.溶液的pH :②>③>①
B.水電離出的c(OH- ):③>①>②
C.①和③等體積混合后的溶液:c(H+)+c(CH3COOH) =c(OH- )+c(CH3COO-)
D.①和②等體積混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-1
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科目: 來源:2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是
A.圖I:反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達(dá)平衡后,升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.圖Ⅱ:反應(yīng)2SO2+O22SO3 達(dá)平衡后,縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化
C.圖Ⅲ:反應(yīng)N2+3H22NH3在恒溫情況下,反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
D.圖Ⅳ:反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0,水蒸氣含量隨時(shí)間的變化[
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科目: 來源:2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性
B.混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.若a>b,則混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D.若混合溶液顯中性;則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為mol·L-1
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科目: 來源:2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)(1)已知在一定溫度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K;
C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K1;
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2 ,
則K、K1、K2之間的關(guān)系是: 。
(2)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陽極的電極反應(yīng)式是 。
(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,裝入錐形瓶中,用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為 ,滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為 。
(4)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時(shí),滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù),會(huì)造成測定結(jié)果 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(5)如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體,常采用的方法是 。
把NaHCO3和FeCl3溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程為 。
(6)怎樣除去鍋爐中難溶的硫酸鈣沉淀?
(7)某溫度下,水的離子積常數(shù)Kw = 1.0×10-12mol2·L-2 。該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí),H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為 。
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