下列實(shí)驗(yàn)方案不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A．往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固體，pH增大

B．用pH計(jì)分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，兩者的pH相差小于1個(gè)單位。

C．對(duì)鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗。

D．室溫，PH=3的醋酸與PH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液PH＜7。

反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點(diǎn)的NO2的體積分?jǐn)?shù)：C > A

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．若p2 > p1，則化學(xué)平衡常數(shù)KA > KC

下列各組離子一定能大量共存的是

A．由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中： K＋、I－、Cl－、NO3－

B．在呈中性的溶液中：Al3+、Na+、CO32—、Cl—

C．在pH＝12的溶液中 NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中Fe3+、K+、Cl-、NO3-

某課外活動(dòng)小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象可能出現(xiàn)的是

A．B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡 B．B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

C．錐形瓶中溶液無色 D．鐵被腐蝕

某二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列敘述中不正確的是

A．在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)

B．在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A)

C．在Na2A溶液中 c (OH-) =c (HA-)+ c (H+)

D．在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)

某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：下列有關(guān)Ag2SO4說法正確的是

A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+

B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為8×10－4

C．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D．0．02molL－1的AgNO3溶液與0．2molL－1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

常溫下，濃度均為0．1mol·L-1 的三種溶液：①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是

A．溶液的pH ：②>③>①

B．水電離出的c(OH- )：③>①>②

C．①和③等體積混合后的溶液：c(H＋)+c(CH3COOH) =c(OH- )+c(CH3COO-)

D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．05mol·L-1

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是

A．圖I：反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O22SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

C．圖Ⅲ：反應(yīng)N2+3H22NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D．圖Ⅳ：反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化[

25℃時(shí)，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性

B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．若a>b，則混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D．若混合溶液顯中性；則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為mol·L-1

(12分)（1）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K；

C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K1；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常數(shù)K2 ，

則K、K1、K2之間的關(guān)系是： 。

（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極的電極反應(yīng)式是 。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，裝入錐形瓶中，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為 ，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為 。

（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會(huì)造成測定結(jié)果 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(5）如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是 。

把NaHCO3和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為 。

（6）怎樣除去鍋爐中難溶的硫酸鈣沉淀?

（7）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw = 1．0×10-12mol2·L-2 。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，當(dāng)混合溶液的pH＝7時(shí)，H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為 。