下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A．明礬在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作自來水的消毒劑

B．SO2有漂白性，工業(yè)上常用它來漂白紙漿

C．單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池

D．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆

下列說法正確的是

A．HOCH2COOH的縮聚物是

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物

C．已知甲醛分子中各原子共平面，則丙烯醛所有原子一定共平面

D．結(jié)構(gòu)為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的單體是1,3-丁二烯

將氨水分別滴加到下列4種溶液中，下列說法不正確的是

A．試管a中產(chǎn)生白煙

B．試管b中溶液由紅色變?yōu)樗{色

C．試管c中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．試管d中先有沉淀，后沉淀溶解

某同學(xué)組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．電流方向：電極Ⅱ→→電極Ⅰ

B．電極Ⅱ逐漸溶解

C．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)

D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Cl向右池移動

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol OH含有的電子數(shù)目為9NA

B．1mol Cl2和氫氧化鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C．室溫下，1L pH＝1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA

D．1mol所含中子數(shù)目為6NA

解釋下列過程的方程式正確的是

A．氯化鈉溶于水發(fā)生電離，電離方程式為：NaClNa+ + Cl

B．用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3H2O===SO32+2NH4++H2O

C．工業(yè)冶煉金屬鋁：AlCl3(熔融)Al + Cl2↑

D．向物質(zhì)的量之比為1:1的NaOH和Na2CO3混合物中加入過量稀鹽酸：OH+CO32+2H+===HCO3+H2O

下列物質(zhì)的制備線索中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是

已知：某元素X的酸式鹽（NaHX）溶液顯堿性，下列說法正確的是

A．NaHX的電離方程式為NaHX=== Na+ + H+ + X2

B．HX的電離程度小于HX的水解程度

C．離子濃度關(guān)系：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HX) + c(X2)

D．加水稀釋，促進HX水解，c(HX)增大

實驗:①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾。

②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清。

③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。

下列分析不正確的是

A．實驗②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷①的濾液中也含有Cl

B．實驗②證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解

C．實驗③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒

D．由實驗③推測：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

利用下圖裝置進行實驗（必要時可加熱），不能得出相應(yīng)結(jié)論的是