下列說法不正確的是

A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝―483.6 kJ·mol－1，則 H2燃燒熱為-241.8 kJ·mol－1

B．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝+100kJ·mol－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1

C．H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝―72kJ·mol-1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如上表：則表中a＝230

D．在隔絕空氣下，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ 熱量。則熱化學(xué)方程式為Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)；ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

特斯拉全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰電池，其工作原理如右圖，A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許 Li＋通過，電池反應(yīng)式。下列說法不正確的是

A．放電時(shí)電子從A極通過導(dǎo)線流向B極

B．放電時(shí)A是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：LixC6－xe－＝C6+xLi+

C．充電時(shí)Li＋從左邊流向右邊

D．充電時(shí)B作陽極，電極反應(yīng)式為：

某溶液中可能含有。某興趣小組為確定該溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無明顯變化。下列說法正確的是

A．溶液中一定存在Na+、I－、CO32－

B．溶液中一定不存在的只有I－、SO32－

C．只需再進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可完全確定溶液的組成

D．溶液中一定存在Br－、CO32－，至少存在Na+、NH4+中的一種

（8分）五種短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大。A 的最高價(jià)氧化物與 B 的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)，而 C 的陽離子半徑大于 D 的陽離子。若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色。請回答下列問題：

（1）C在元素周期表中的位置是 E的氫化物的電子式為

（2）B和 E 的氫化物相互反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型是

（3）A、E 元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是

（4）D 單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式

（7分）已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為 B反應(yīng)的化學(xué)程式為 。

（2）若A焰色反應(yīng)為黃色，D 常溫下是氣體，則 B可能是 （任寫一種）。

（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是 。

（4）若A是一種黑色非金屬單質(zhì)，D 是氧化物，寫出 B與 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（12分）味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮，若不經(jīng)處理直接排放會對水體造成嚴(yán)重的污染。

（1）生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮（以 NH4＋表示，下同）氧化成硝酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）MAP 沉淀法：向氨氮廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和 NH4+生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO4·6H2O（簡稱MAP）結(jié)晶，是一種比較新穎有效的處理方法。

①用離子方程式表示反應(yīng)的原理 。

②MAP沉淀法需要控制反應(yīng)的pH 在 7.5～10 之間。當(dāng) pH>10時(shí)，由于 而不利于MAP的生成。

（3）電化學(xué)氧化法：電化學(xué)去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用。對某養(yǎng)豬場廢水進(jìn)行電化學(xué)氧化處理，選用 IrO2－TiO2/Ti電極作為陽極，陰極采用網(wǎng)狀鈦板，加入一定量的NaCl，調(diào)節(jié)溶液的pH，在電流密度為 85 mA·cm-2下電解，180 min內(nèi)去除率達(dá)到98.22%。

①陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ； HClO 氧化除去氨氮的反應(yīng)離子方程式是 。

②為了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中 Cl-的濃度和 pH，根據(jù)下圖判斷： Cl-的適宜濃度為 ，適宜的 pH 為 。

（9分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 （用離子方程式表示） 。

（2）下圖是 0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖像。

其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH隨溫度變化的曲線是 （填寫序號），導(dǎo)致 pH 隨溫度變化的原因是 ；

（3）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中 a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是 點(diǎn)；在 a 點(diǎn)，反應(yīng)的離子方程式為 。

②下列對 b點(diǎn)時(shí)的說法正確的是 。

A．Al3+已經(jīng)完全沉淀

B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)

C．Al(OH)3部分溶解

D．消耗的 NaOH 溶液體積大于300mL

（10 分）已知甲酸銅遇水易水解而具有還原性。實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列問題：

（1）研磨時(shí)應(yīng)該將固體原料放在（填儀器名稱） 中；制備 Cu2(OH)2CO3時(shí)需要用到70℃～80℃的熱水溶解小蘇打和膽礬的混合物，其目的是 。

（2）寫出用小蘇打、膽礬制備 Cu2(OH)2CO3的離子方程式 ；實(shí)際操作中的小蘇打與膽礬 的物質(zhì)的量之比大于 2∶1，原因是 。

（3）操作a 的名稱是 。

（4）證明Cu2(OH)2CO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（5）實(shí)驗(yàn)中用無水乙醇洗滌產(chǎn)物的目的是 。

（10分）將E 和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s) 2G(g)。

若忽略固體體積，平衡時(shí) G 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

（1）表中數(shù)據(jù)b f。（選填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）該反應(yīng)的熵變ΔS 0，ΔH 0。（選填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算求得915℃、2.0MPa時(shí)E 的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持體系溫度不變，下列措施中能提高混合體系中氣體E的體積分?jǐn)?shù)的是

A．保持容器容積不變，充入一定量的氣體 E

B．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入一定量的氣體 G

C．加入少量固體F的粉末

D．保持容器容積不變，同時(shí)充入一定量的氣體 E 和G

下列說法中，正確的是

A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

B．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

C．明礬用于凈水既與鹽類的水解有關(guān)，又與膠體的眭質(zhì)有關(guān)

D．棉花、羊毛及臺成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水