下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象和離子方程式正確的是

高功率LaNi5H6 (氫的化合價(jià)為0價(jià)）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車。總反應(yīng)如下：LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2

下列敘述正確的是

A．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽(yáng)極

B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，有6moLNiO(OH)被氧化

C．充電時(shí)陽(yáng)極周圍pH增大

D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為49，最外層電子數(shù)之和為17；工業(yè)上制取金屬Y一般通過(guò)電解其與W形成的化合物方法；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說(shuō)法不正確的是

A．Q、W、Z、Y、X原子半徑依次增大

B．元素W與元素Z的最高化合價(jià)相同

C．Q和X形成的化合物中含有離子鍵

D．Z元素的簡(jiǎn)單離子與含有Y元素的離子在水溶液中可能大量共存

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為 。

（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則

①C的化學(xué)式為 。

②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為 。

（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。

①若圖b符合事實(shí)，則D為 （填化學(xué)式），此時(shí)圖b中x 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）

②若圖c符合事實(shí),則其pH變化的原因是 （用離子方程式表示）；已知圖c中y﹤7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖a，請(qǐng)寫(xiě)出A+D→C的熱化學(xué)方程式： 。

以甲烷為初始原料制取氫氣，是一項(xiàng)比較成熟的技術(shù)，下面是制取氫氣的流程圖，根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）階段I發(fā)生的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①已知在“水碳比”［］等于3時(shí)測(cè)得溫度（T )和壓強(qiáng)（p）對(duì)上述反應(yīng)的影響如圖所示。則升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______（填“增大”、“減小”或“不變”），據(jù)圖可知p1_________（填“>”、“<”或“=”）p2。

②將等物質(zhì)的量的甲烷和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得一氧化碳的物質(zhì)的量為0．10 mol，則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

（2）階段Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)，T1溫度時(shí)，向2L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示（表中t1<t2）：

①保持T1溫度不變，若向原容器中通入0.60 rnol CO和1.20 mol H2O(g)，則達(dá)到平衡后n(CO2)=____。

②若達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只是向原平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g)，則下列說(shuō)法正確的是________。

a．CO的轉(zhuǎn)化率將增大

b．H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)將增大

c．氣體的密度將不變

d．化學(xué)平衡常數(shù)將增大

e．因混合氣體總體積不變，故混合氣體的總物質(zhì)的量不變

（3）儲(chǔ)氫問(wèn)題是安全利用氫能的關(guān)鍵，某合金是一種能夠吸收氫氣的神奇材料，已知一定條件下1 cm3的該合金最多可吸收6.02×1022個(gè)氫原子，液態(tài)氫氣的密度為0.07 g·cm-3，則相同體積的該合金和液態(tài)氫的含氫量之比為_(kāi)________。

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持裝置已略去，量氣管可上下移動(dòng)）可分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)前，某同學(xué)檢查裝置氣密性的操作方法是：將活塞K關(guān)閉，再將量氣管向上提高，其判斷裝置漏氣或不漏氣的現(xiàn)象分別是＿＿＿＿＿

（2）另一同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ收集并測(cè)量NO2氣體的體積來(lái)探究銅片的純度，所測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值偏�。ú豢紤]操作誤差），你認(rèn)為可能的原因是＿＿＿＿。

（3）若進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II制NH3，則燒瓶和分液漏斗中應(yīng)分別盛裝適量的＿＿＿＿。

（4）若進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III，該裝置缺少的玻璃儀器是＿＿＿＿；該反應(yīng)的離子方程式是_________ 量氣管中最好裝的液體是＿＿＿＿＿（選填字母代號(hào))。

a．NaOH溶液 b.水 c.飽和NaCl溶液 d.苯乙烯

（5）實(shí)驗(yàn)IV時(shí)，應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②＿＿＿_(dá)_____，③讀數(shù)時(shí)，視線與凹液面最低處水平相切。經(jīng)多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)，獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出硅鐵合金中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿。

【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】鎂合金廢料回收最常用的是熔煉法，其主要工藝流程為：

廢料預(yù)處理→熔化→除鐵→除氣和除渣→鑄造。

（1）廢料預(yù)處理包括粉碎、除油污和油漆。

①粉碎方法有干態(tài)機(jī)械粉碎法和濕噴機(jī)械粉碎法，其中容易造成危險(xiǎn)的方法是 ，理由是 。

②把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是

A.用熱堿洗滌，過(guò)濾

B.用有機(jī)溶劑溶解，過(guò)濾

C.加熱氣化除去

（2）鎂合金在加熱到935K時(shí)熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護(hù)氣。若液態(tài)鎂與空氣接觸，不但會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)，而且降低了鎂的回收率。寫(xiě)出與空氣的兩個(gè)主要反應(yīng)方程式 、 。

（3）向熔融鎂中加入固體硼砂（B2O3）除鐵，生成FeB2沉渣，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁。加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣，還能把鋁轉(zhuǎn)化為Al4C3沉渣：

C2Cl6→2C+3Cl2 （1）

3C+4Al→Al4C3 （2）

①除氣除渣爐排出的污染性氣體有 。

②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C2Cl6 g。

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

碳族元素C、Si、Ge的單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）Ge原子核外電子排布式為_(kāi)_______________________。

（2）C元素的三種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖。

①金剛石晶體中碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____；石墨晶體中碳原子的雜化類型為_(kāi)_________。

②石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái)的、由單層碳原子組成的二維晶體，每個(gè)碳原子提供一個(gè)p軌道上的電子形成大π鍵，π電子可以自由移動(dòng)。將氫氣加入到石墨烯中可制得一種新材料石墨烷。下列判斷錯(cuò)誤的是_______.

A．石墨烯是電的良導(dǎo)體而石墨烷則為絕緣體

B．石墨烯是一種強(qiáng)度很高的材料

C．石墨烯與石墨烷均為高分子化合物

D．石墨烯與H2制得石墨烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

（3）碳元素的電負(fù)性比硅元素_______(填“大”或“小”)。CO2分子中碳氧原子之間化學(xué)鍵的成鍵方式為_(kāi)________________。

（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4。

①其中Ni與CO之間的鍵型為_(kāi)______。Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl４、苯等有機(jī)溶劑，則固態(tài)Ni(CO)4屬于________晶體。

②與配體CO互為等電子體的陰離子有________(任寫(xiě)一種)。NH3也可作為很多配合物的配體。其中N原子的雜化類型為_(kāi)____________。若配離子[Ni(NH3)6]2-為正八面體結(jié)構(gòu)，則[Ni(CO)2（NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)有____________種。

【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六元環(huán)狀化合物。

已知反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可發(fā)生以下反應(yīng)：

（1）化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)______。 1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_______ molO2。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________

（3）反應(yīng)③是縮聚反應(yīng)，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______

（4）在一定條件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生 成兩種化合物(互為同分異構(gòu)體），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_______、______

（5）下列關(guān)于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的說(shuō)法正確的有_______ (填字母）。

A．Ⅰ屬于芳香烴

B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．Ⅴ與足量H2加成后的產(chǎn)物是3—甲基戊烷

D．加熱條件下Ⅵ能與新制Cu (OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

下列說(shuō)法正確的是

A．石油的分餾、煤的干餾、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均屬于物理變化

B．鋼鐵生銹主要發(fā)生吸氧腐蝕，鍍鋅鐵皮鍍層破損后對(duì)鐵失去保護(hù)作用

C．14C與12C互稱同位素；O2與O3是氧元素的同素異形體

D．SO2和CO2屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3屬于堿性氧化物