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科目: 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用下列圖示進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是

A.用圖1可萃取碘水中的碘

B.用圖2可除去NO2中的NO

C.用圖3制取并收集干燥純凈的NH3

D.用圖4配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列相關(guān)工業(yè)制法的描述不正確的是

A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉

B.電解熔融的Al(OH) 3制取金屬鋁

C.用石英、純堿、石灰石為原料制玻璃

D.用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.電池工作時(shí),電子由a流向b

B.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.正極反應(yīng)式為:MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

B.圖乙表示向氨水中加水時(shí)溶液導(dǎo)電性的變化情況,且溶液c(OH—)大小:a<b

C.由圖丙可知反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)的△H >O,且 a=2

D.圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化情況

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的,下列說法正確的是

A.pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大。孩>②>③

B.往稀氨水中加水,的值變小

C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)

D.Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2,ClO—水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。

其中Z的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料,廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。

(1)W在元素周期表中的位置是 。

(2)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(3)下列選項(xiàng)中,能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是 。

A.原子序數(shù):X>W

B.最低化合價(jià):X>W

C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X>W

D.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:X>W

(4)元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A,可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化:

其中化合物D是一種白色沉淀,則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ;

C轉(zhuǎn)化生成D的離子方程式為 。

(5)表中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Y(OH)n ,在T℃時(shí),其飽和溶液能使酚酞試液變紅,原因是其溶液中的c(OH—) = mol·L—1 (填計(jì)算數(shù)值,已知:T℃,Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12)。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)環(huán)境中氮氧化物的合理控制和治理是減少霧霾天氣、優(yōu)化生存環(huán)境的有效途徑之一。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí),回答下列問題:

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1

②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1

據(jù)此,寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式:

(2)用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g)

某研究小組向一個(gè)容積(3L)恒定的真空密閉容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭與催化劑(固體試樣的體積忽略不計(jì)),在恒溫(T1℃)條件下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.09mol。

①0min~10min內(nèi)以v(NO)表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 。

②下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B.速率關(guān)系:2v(NO)(正) = v (N2)(逆)

C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D.混合氣體的密度保持不變

③在相同條件下,若在容器中放入生石灰,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)目前機(jī)動(dòng)車使用的電池品種不少,其中鉛蓄電池的使用量最大。

I.鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為稀硫酸。鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)方程式為:

PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,

請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷:

(1)電池的負(fù)極材料是 。

(2)充電時(shí),鉛蓄電池陽極的電極反應(yīng)式為 。

Ⅱ.鉛蓄電池使用量的急速增加引起鉛污染日益嚴(yán)重,工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的一種工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(3)為提高步驟①的化學(xué)反應(yīng)速率,你認(rèn)為可采取的措施是 (寫一條即可)。

(4)寫出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K = 。

(5)步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)步驟③從母液可獲得的副產(chǎn)品為 (寫化學(xué)式)。

(7)已知:PbCO3在一定條件下可制得PbO,PbO通過進(jìn)一步反應(yīng)可制得Pb,寫出一個(gè)由PbO生成Pb的化學(xué)方程式: 。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)海波(Na2S2O3·5H2O)常用手紡織和造紙工業(yè),海波是無色透明的晶體,易溶于水,遇酸立即分【解析】
S2O32— + 2H+ === S↓+ SO2↑+ H2O。

硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一,反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2 === 3Na2S2O3+CO2

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

(1)裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,實(shí)驗(yàn)室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)有 (填化學(xué)式)。

(2)裝置C中連接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率,其依據(jù)的原理是 。

(3)裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置C中SO2的吸收效率,D中的試劑可以是 。

a.品紅溶液 b.氫氧化鈉溶液

c.酚酞溶液 d.酸性高錳酸鉀溶液

(4)裝置E的作用是 。

(5)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì),簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論: 。

(6)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,為了測(cè)定某K2Cr2O7溶液的濃度,研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中,加入過量KI固體和適量的稀H2SO4,滴加指示劑,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),3次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL,則c(K2Cr2O7) = mol·L-1。(已知:Cr2O72— +6I— +14H+ === 2Cr3+ +3I2 +7H2O,2S2O32— + I2===S4O62—+2 I—)

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(A)【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分)

物質(zhì)中鐵含量的測(cè)定方法是多種多樣的。

I.土壤中鐵含量的測(cè)定是先將Fe3+還原為Fe2+,然后使Fe3+與鄰啡羅啉結(jié)合顯橙紅色,再用比色法測(cè)定。其中涉及反應(yīng):4FeCl3 + 2NH2OH·HCl === 4FeCl2 + N2O↑+ 6HCI + H2O

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為 。

(2)羥胺(NH2OH)中采用sp3雜化的原子是 ;

羥胺極易溶于水,主要原因是 。

(3)羥胺的組成各元素中,元素的第一電離能(I1)由大到小的順序?yàn)? (用元素符號(hào)表示)。

(4)吡啶和鄰啡羅啉都是含氮的有機(jī)物,l mol吡啶中含有σ鍵的物質(zhì)的量為 mol。

Ⅱ.奶粉中鐵含量的測(cè)定是在酸性介質(zhì)中使Fe3+與K4Fe(CN)6生成普魯士藍(lán)(Ⅱ)(化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3),再用光度法測(cè)定鐵的含量。反應(yīng)原理:3K4Fe(CN)6+4FeCl3 === Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl

(5)Fe4[Fe(CN)6]3是一種配合物,其中含有的化學(xué)鍵有 ;

a.共價(jià)鍵

b.氫鍵

c.配位鍵

d.金屬鍵

e.離子鍵

(6)若K4 Fe(CN)6和FeCl3的物質(zhì)的量按某種比例發(fā)生反應(yīng),可生成普魯士藍(lán)(I),其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:據(jù)此判斷普魯士藍(lán)(I)中n(K+):n(Fe3+):n (Fe2+):n (CN—)= 。

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