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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是

A.裝置①配制一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液

B.裝置②根據(jù)溶液褪色的快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.裝置③制作原電池

D.裝置④制備硅膠

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2:Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

B.向次氯酸鈣溶液通入少量SO2:Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 = CaSO3↓ + 2HClO

C.Ba(OH)2溶液加入過(guò)量Al2(SO4)3:3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42— 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水:Mg2++2HCO3—+2OH一+Ca2+ MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3 溶液,再分別滴加下圖所示的試劑。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a中溴水褪色

還原性:SO32—> Br—

B

b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀

SO32—和S2—在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)

C

c中滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去

SO32—+H2OHSO3—+OH—,所以滴入酚酞變紅;

Ba2++SO32— = BaSO3↓,水解平衡向左移動(dòng),紅色褪去

D

d中產(chǎn)生白色沉淀

­Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

H2C2O4是一種二元弱酸,NaHC2O4溶液顯酸性,F(xiàn)測(cè)得某溶液中存在的離子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+。下列判斷正確的是

A.該溶液的溶質(zhì)只能是Na2C2O4或NaHC2O4或兩者的混合物

B.該溶液可能顯酸性、堿性或中性

C.溶液中一定存在c(Na+) > c(HC2O4- )

D.溶液中一定存在c(H+) - c(OH-) > c(HC2O4- ) - c(Na+)

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是

A.圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸至過(guò)量時(shí),產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸體積的關(guān)系

B.圖2表示Cl2通入SO2水溶液中,溶液pH的變化

C.圖3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí),Mn2+濃度隨時(shí)間的變化情況(已知Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

D.圖4表示密閉容器中的某反應(yīng)達(dá)到平衡,在t0時(shí)改變某一條件反應(yīng)速率(v)所發(fā)生的變化,則改變?cè)跅l件可能是增大壓強(qiáng)

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過(guò)以下方法合成:

(1)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為 和 (填名稱)。

(2)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是 (填序號(hào))。

(3)若過(guò)程①生成的另一種產(chǎn)物有HBr,寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:

I.分子中含有兩個(gè)苯環(huán)

II.能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

III.分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且各種氫原子個(gè)數(shù)比為6:2:2:2:1:1。

寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。

(5)下面為以為原料制備的部分合成路線流程圖。

①寫出由的反應(yīng)方程式 ;

②根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息把合成路線流程圖補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試劑任選,在箭頭上寫出參與反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件)

。

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)I.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。1100℃時(shí),向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)8分鐘內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

(2)1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (填數(shù)值);該溫度下,若在8分鐘時(shí)CO2和CO各增加0.5mol/L,此時(shí)平衡 移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)1100℃時(shí),2L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

3molFe、2molCO2

4molFeO、3molCO

CO的濃度(mol/L)

C1

C2

CO2的體積分?jǐn)?shù)

φ 1

φ 2

體系壓強(qiáng)(Pa)

P1

P2

下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào));

A.2C1 = 3C2 B.φ1 = φ2 C.P1<P2

II.(4)已知:①Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH-(aq);ΔH= a kJmol-1

②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq);ΔH=b kJmol-1

請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

(5)檸檬酸(用H3R表示)可用作酸洗劑,除去水垢中的氧化鐵。

溶液中H3R、H2R-、HR2--、R3-的微粒數(shù)百分含量與pH的關(guān)系如圖所示。圖中a曲線所代表的微粒數(shù)的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是 (結(jié)合必要的方程式解釋)。調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4時(shí),溶液中上述4種微粒含量最多的是 (填微粒符號(hào))。

III.(6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域,工業(yè)常用電解法制備,其原理為

Fe+2OH--+2H2OFeO42--+3H2↑

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)電解池并在答題卡的方框內(nèi)畫出該裝置的示意圖并作相應(yīng)標(biāo)注。

其陽(yáng)極反應(yīng)式為:________________________________。

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)硅孔雀石是一種含銅的礦石,含銅形態(tài)為CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O,同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下:

(1)步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;

用離子方程式表示雙氧水的作用_______________________________________。

(2)步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用試劑不可以是__________________

a.CuO b.Cu (OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.CuSO4

(3)有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

由上表可知當(dāng)溶液pH=4時(shí),可以完全除去的離子是______(填金屬離子符號(hào),后同),不能完全除去的離子是________。

(4)濾液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮(設(shè)體積濃縮為原來(lái)的一半)、冷卻結(jié)晶、洗滌可以得到CuSO45H2O晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會(huì)有硫酸鋁晶體析出。請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評(píng)價(jià) (填“正確”、“不正確”、或“無(wú)法判斷”)

【已知常溫下,Al2(SO4)3飽和溶液中c(Al3+)=2.25mol/L,Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34】

(5)測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO45H2O)里結(jié)晶水的含量,實(shí)驗(yàn)步驟為:a.研磨;b.稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量;c.灼燒;d.干燥器中冷卻;e.稱量;f.重復(fù)c至e的操作,直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止;⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量。

①步驟c用到的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒、 、 。

②步驟f的目的是 。

③如灼燒后在空氣中冷卻再稱量,結(jié)晶水的測(cè)定結(jié)果會(huì)____(填“偏高”、“低”或“不變”)

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)過(guò)氧化鈣在常溫下是無(wú)色或淡黃色粉末,易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑,常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等。

I.某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2·8H2O(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))

(1)A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置,則A中試管所裝的試劑的名稱為 。

(2)儀器B的作用是 。

(3)寫出生成CaO2·8H2O的離子方程式 。

(4)制取CaO2·8H2O一般在0~5℃的低溫下進(jìn)行,原因是 。

II.該實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)量氣體的體積來(lái)探究CaO2與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。裝置如下圖:

(硬質(zhì)玻璃管中為無(wú)水CaO2)

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:反應(yīng)只發(fā)生2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2,SO2未被氧化;

假設(shè)2:反應(yīng)只發(fā)生SO2+CaO2=CaSO4,SO2完全被氧化;

假設(shè)3:上述兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生,SO2部分被氧化。

【實(shí)驗(yàn)探究】

(5)該實(shí)驗(yàn)裝置有一處明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)改正 。

(6)試劑A為濃硫酸,試劑B的作用是 。

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈣質(zhì)量增加了m1 g,裝置D質(zhì)量增加了m2 g,

裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(7)在記錄量筒中的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng) 。

(8)如果假設(shè)3成立,則V的取值范圍是 【M(CaO2)=72,M(CaSO3)=120】。

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.安裝煤炭“固硫”裝置,降低酸雨發(fā)生率

B.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

C.研發(fā)易降解的塑料,防止白色污染

D.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)

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