下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是

A．裝置①配制一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液

B．裝置②根據(jù)溶液褪色的快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．裝置③制作原電池

D．裝置④制備硅膠

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 = CaSO3↓ + 2HClO

C．Ba(OH)2溶液加入過(guò)量Al2(SO4)3：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42— 3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Mg2++2HCO3—+2OH一+Ca2+ MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是

H2C2O4是一種二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性�，F(xiàn)測(cè)得某溶液中存在的離子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+。下列判斷正確的是

A．該溶液的溶質(zhì)只能是Na2C2O4或NaHC2O4或兩者的混合物

B．該溶液可能顯酸性、堿性或中性

C．溶液中一定存在c(Na+) > c(HC2O4- )

D．溶液中一定存在c(H+) - c(OH-) > c(HC2O4- ) - c(Na+)

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是

A．圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸體積的關(guān)系

B．圖2表示Cl2通入SO2水溶液中，溶液pH的變化

C．圖3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí)，Mn2+濃度隨時(shí)間的變化情況(已知Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

D．圖4表示密閉容器中的某反應(yīng)達(dá)到平衡，在t0時(shí)改變某一條件反應(yīng)速率(v)所發(fā)生的變化，則改變?cè)跅l件可能是增大壓強(qiáng)

（16分）非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過(guò)以下方法合成：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為 和 (填名稱)。

（2）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。

（3）若過(guò)程①生成的另一種產(chǎn)物有HBr，寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

I．分子中含有兩個(gè)苯環(huán)

II．能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

III．分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且各種氫原子個(gè)數(shù)比為6:2:2:2:1:1。

寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（5）下面為以為原料制備的部分合成路線流程圖。

①寫出由的反應(yīng)方程式 ；

②根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息把合成路線流程圖補(bǔ)充完整（無(wú)機(jī)試劑任選，在箭頭上寫出參與反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件）

。

（16分）I．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H＞0。1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

（2）1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）；該溫度下，若在8分鐘時(shí)CO2和CO各增加0.5mol/L，此時(shí)平衡 移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）1100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是___________（填序號(hào)）；

A．2C1 = 3C2 B．φ1 = φ2 C．P1＜P2

II．（4）已知：①Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH－(aq)；ΔH= a kJmol-1

②H2O(l) H+(aq)+OH－(aq)；ΔH=b kJmol－1

請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（5）檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，除去水垢中的氧化鐵。

溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒數(shù)百分含量與pH的關(guān)系如圖所示。圖中a曲線所代表的微粒數(shù)的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是 （結(jié)合必要的方程式解釋）。調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4時(shí)，溶液中上述4種微粒含量最多的是 （填微粒符號(hào)）。

III．（6）高鐵酸鈉（Na2FeO4）廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域，工業(yè)常用電解法制備，其原理為

Fe+2OH－-+2H2OFeO42－-+3H2↑

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)電解池并在答題卡的方框內(nèi)畫出該裝置的示意圖并作相應(yīng)標(biāo)注。

其陽(yáng)極反應(yīng)式為：________________________________。

（16分）硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

（1）步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

用離子方程式表示雙氧水的作用_______________________________________。

（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用試劑不可以是__________________

a．CuO b．Cu (OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．CuSO4

（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

由上表可知當(dāng)溶液pH=4時(shí)，可以完全除去的離子是______（填金屬離子符號(hào)，后同），不能完全除去的離子是________。

（4）濾液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來(lái)的一半）、冷卻結(jié)晶、洗滌可以得到CuSO45H2O晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會(huì)有硫酸鋁晶體析出。請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評(píng)價(jià) (填“正確”、“不正確”、或“無(wú)法判斷”)

【已知常溫下，Al2(SO4)3飽和溶液中c(Al3+)=2.25mol/L，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34】

（5）測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO45H2O）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：a．研磨；b．稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量；c．灼燒；d．干燥器中冷卻；e．稱量；f．重復(fù)c至e的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止；⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量。

①步驟c用到的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒、 、 。

②步驟f的目的是 。

③如灼燒后在空氣中冷卻再稱量，結(jié)晶水的測(cè)定結(jié)果會(huì)____(填“偏高”、“低”或“不變”)

（16分）過(guò)氧化鈣在常溫下是無(wú)色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等。

I．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2·8H2O（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

（1）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，則A中試管所裝的試劑的名稱為 。

（2）儀器B的作用是 。

（3）寫出生成CaO2·8H2O的離子方程式 。

（4）制取CaO2·8H2O一般在0～5℃的低溫下進(jìn)行，原因是 。

II．該實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)量氣體的體積來(lái)探究CaO2與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。裝置如下圖：

（硬質(zhì)玻璃管中為無(wú)水CaO2）

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：反應(yīng)只發(fā)生2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2，SO2未被氧化；

假設(shè)2：反應(yīng)只發(fā)生SO2＋CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；

假設(shè)3：上述兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化。

【實(shí)驗(yàn)探究】

（5）該實(shí)驗(yàn)裝置有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)改正 。

（6）試劑A為濃硫酸，試劑B的作用是 。

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈣質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，

裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（7）在記錄量筒中的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng) 。

（8）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是 【M(CaO2)=72，M(CaSO3)=120】。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率

B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

C．研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染

D．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)