下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型不同的是

A．NaCl和HNO₃     B．H₂O和NH₃       C．CaF₂和CsCl       D．SiCl₄和CH₄

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同

下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素

B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是

A．它是副族元素                    B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子         D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是

A．次氯酸的電子式：            B．S^2－的結構示意圖：

C．O—18的原子符號：                D．CO₂分子的結構式：O=C=O

氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是

A．單質(zhì)密度依次增大                        B．單質(zhì)的熔沸點依次升高

C．Cl₂可以從KBr溶液置換出Br₂              D．F₂可以從NaCl溶液中還原出Cl₂

 對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是（      ）

  A．牛頓               B．道爾頓       C．阿佛加德羅       D．門捷列夫

有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物。完成下列問題。

    (1)  C的名稱為         ，D的名稱為         。

   （2）寫出A₂B的電子式____________。

(3) 將CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化為W，試寫出該反應的離子方程式         

                                            。

    (4) 金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED₃溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為____________________________________。                                       

    (5) 請依據(jù)(4)中的反應，設計一個原電池。要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出電極反應式。                                         

    正極反應式：_____________________________ ，                         

負極反應式：_____________________________ 。 

已知斷開1molN≡N鍵需要946kJ的能量 ，斷開1molH—H鍵需要436 kJ的能量，生成1mo N—H鍵放出391kJ的能量，試計算生成2molNH₃時會       （填“放出”或“吸收”）       kJ能量。當在相同的條件下向容器中充入1mol N₂和3mol H₂時，它們反應對應的熱量          （填“大于”、“等于”或“小于”)你所計算出的值，原因是     

                                            。

把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL 0.5mol·L^-1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間如圖所示，回答下列問題：

  （1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因            ，有關的離子方程式為                             ；

  （2）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因                       ；

  （3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因                                                      。

    (4) 在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的

平均速率為                mol/(L·s)（假設反應前后溶液體積不變）。

(5) 對于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應，下列措施能減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量的是                       。

①加NaOH固體；②加BaCl₂溶液；③加KNO₃溶液；④加H₂O；⑤加CH₃COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO₄溶液；⑧加Na₂SO₄溶液；⑨將2 mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸 ；⑩將鎂條換成鎂粉。