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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì),下列說法正確的是
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質(zhì)完全相同
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下列說法正確的是
A.原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素
B.原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D.某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期
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某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是
A.它是副族元素 B.它是第六周期元素
C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子
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元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是
A.次氯酸的電子式: B.S2-的結構示意圖:
C.O—18的原子符號: D.CO2分子的結構式:O=C=O
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氟、氯、溴、碘四種元素,它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是
A.單質(zhì)密度依次增大 B.單質(zhì)的熔沸點依次升高
C.Cl2可以從KBr溶液置換出Br2 D.F2可以從NaCl溶液中還原出Cl2
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有A、B、C、D四種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。完成下列問題。
(1) C的名稱為 ,D的名稱為 。
(2)寫出A2B的電子式____________。
(3) 將CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,試寫出該反應的離子方程式
。
(4) 金屬元素E是中學化學常見元素,位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應的離子方程式為____________________________________。
(5) 請依據(jù)(4)中的反應,設計一個原電池。要求:畫出實驗裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱、正負極及正負極材料,并標出電子移動方向,寫出電極反應式。
正極反應式:_____________________________ ,
負極反應式:_____________________________ 。
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已知斷開1molN≡N鍵需要946kJ的能量 ,斷開1molH—H鍵需要436 kJ的能量,生成1mo N—H鍵放出391kJ的能量,試計算生成2molNH3時會 (填“放出”或“吸收”) kJ能量。當在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時,它們反應對應的熱量 (填“大于”、“等于”或“小于”)你所計算出的值,原因是
。
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把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,鎂條與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間如圖所示,回答下列問題:
(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因 ,有關的離子方程式為 ;
(2)曲線由b→c段,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因 ;
(3)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因 。
(4) 在b到c這段時間內(nèi),收集到氫氣VL(標準狀況),則這段時間內(nèi)用硫酸表示的
平均速率為 mol/(L·s)(假設反應前后溶液體積不變)。
(5) 對于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應,下列措施能減緩反應速率,但又不影響生成氫氣的總量的是 。
①加NaOH固體;②加BaCl2溶液;③加KNO3溶液;④加H2O;⑤加CH3COONa固體;⑥加小蘇打溶液;⑦加少量CuSO4溶液;⑧加Na2SO4溶液;⑨將2 mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸 ;⑩將鎂條換成鎂粉。
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